2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题 无答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题 无答案 李锋 陈名柏一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列有关实验的叙述中，不正确的有（ ）蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句2、不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OD向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O4、将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是( )ACu、Fe3 B.Fe2、Fe3 C.Cu、Cu2 D.Cu、Fe25、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响6、下表列举的各组事实中存在因果关系的是（ ）选项陈述（原因）陈述（结果）AO3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸DN23H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行7、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3CK2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO41/2Cr2(SO4)38、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O9、向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、，且10、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C1cm3铁所含的铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为gcm3）D常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA12、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时， A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质13、下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。A B. C. D. 14、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气15、下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) 图111A图(a)：n(NaOH)1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B图(b)：n(NaOH)3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C图(c)：n(H2S)n(SO2)3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD图(d)：n(HNO3)1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是()A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN兴国三中高三第二次月考化学试卷 座位号得分 一、选择题 题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，40分）17、(6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O ,现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。18、(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？ _。19、(16分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。(2) 进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式_。20、(8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图0所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E 为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 图0请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。三实验题21、（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） （5）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO47H2O的 片剂