2019-2020年高中化学 第三章-第四节-离子晶体2 新人教版选修3 .doc

2019-2020年高中化学 第三章-第四节-离子晶体2 新人教版选修3课题离子晶体课型新知识课授课人授课班级 教材分析本章教材地位及功能分析：本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为物质结构与性质模块的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念，然后分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征与性质差异。通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。本节分析：本节内容位于第三章晶体结构与性质的第四节离子晶体。从知识与技能的角度来看：正好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同时，前面原子晶体、分子结构和金属晶体是晶体结构的理论依据，学生正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识；从过程与方法的角度来看，本专题的知识需要严密的科学思维方法；从情感态度价值观的角度来看，本专题的知识有助于学生体会微观世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。 学生分析1.学生思维能力分析：本节离子结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。需要学生能归纳、分析、对比、综合、演绎。而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的丰富的感性知识，以上知识对学习离子晶体知识打好了一定的基础。教学目标知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中正负离子的电荷比和配位数的关系。 3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。4、了解决定离子晶体结构的重要因素5、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。过程与方法：1、通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。2、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。情感态度与价值观：1、 通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。2、 体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的外观美和结构美。3、 进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。教学重点1. 离子晶体的结构及物理性质的特点；2. 离子晶体配位数及其影响因素；3. 晶格能对离子晶体性质的影响教学难点1. 离子晶体配位数的影响因素；2. 晶格能的定义教学媒体多媒体与板书相结合教学策略分析、归纳、讨论、探究离子晶体（第一课时）教学设计流程图活动1.1.2：推导出离子晶体的概念及性质活动2.1.1：观看氯化铯的晶胞模型活动1.2.1：归纳常见的离子晶体任务1.1归纳离子晶体的概念及性质任务1.2尝试总结常见的离子晶体任务2.1离子晶体中离子的配位数定义任务2.2探究决定离子晶体结构的因素任务2.3：深化对离子晶体结构的理解活动2.1.2小组讨论分析氯化铯晶体中，铯离子和氯离子的位置，每个Cs+周围同时吸引着几个Cl，每个Cl周围同时吸引着几个Cs+？活动2.1.3：尝试为离子晶体中离子的配位数下定义活动2.2.1：阅读教材78页科学探究完成表格板块1：建构离子晶体的概念、性质板块2：离子晶体的结构活动2.2.2：小组讨论为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构不同？活动2.2.3：总结出几何因素活动2.3.1：课后制作CsCl与NaCl的晶体模型活动1.1.1：回顾已经学过的分子晶体、原子晶体的概念与性质活动2.2.4观看氟化钙的晶体模型，数出阴阳离子的配位数 ，小组讨论NaCl与CaF2的晶体结构为何不同？活动2.2.5：总结出正负离子电荷比的电荷因素活动2.1.1：讨论钠离子和氯离子的配位数各是多少活动2.1.1：观看氯化钠的晶胞模型教学过程学习任务或教学环节教师活动学生活动设计意图板块1. 建构离子晶体的概念、性质任务1.1 概念及性质任务1.2常见的离子晶体板块2：离子晶体的结构任务2.1离子的配位数定义任务2.2 ：探究决定离子晶体结构的因素任务2.3：深化对离子晶体结构的理解板书设计复习前几节课学过的分子晶体、原子晶体的概念与性质小组讨论推导出离子晶体的概念及性质板书：一、离子晶体1 离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2 性质：熔沸点较高提问：构成离子晶体的粒子是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：组成离子晶体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2等。 大部分盐类：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。某些金属氧化物：CaO、K2O等板书：3、常见的离子晶体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，下面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型教师指导：小组讨论分析氯化铯晶体中，铯离子和氯离子的位置，每个Cs+周围同时吸引着几个Cl，每个Cl周围同时吸引着几个Cs+？教师总结：每个Cs+周围同时吸引着8个Cl，每个Cl周围同时吸引着8个Cs+教师讲述：我们把这个8起了个名字叫配位数，同学们可以给配位数下个定义吗？教师总结：同学们回答的很好板书：二、离子晶体的结构1.配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。教师指导：下面我们来看NaCl的晶胞模型展示NaCl晶胞模型教师引导：请同学们观察NaCl的晶胞，小组讨论钠离子和氯离子的配位数各是多少教师总结：同学们都很聪明，钠离子和氯离子的配位数都是6教师指导：阅读教材78页科学探究并完成表格3-4教师讲述：像CsCl与NaCl这样的晶体，阳离子和阴离子的比例都是1:1，叫AB型离子晶体教师引导：为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构不同？投影：离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181板书：2. 决定离子晶体结构的因素|：（1） 几何因素（正、负离子半径比）展示氟化钙的晶体模型教师引导：请同学们数出氟化钙的晶体中阴阳离子的配位数教师总结:根据图中晶胞结构计算：每个Ca 2 +周围最邻近的F-有8个，表明Ca 2 +的配位数为8。每个F-周围最邻近的Ca 2 +有4个，表明F-的配位数是4。教师引导：现在请同学思考，决定CaF2晶体结构与CsCl、NaCl晶体结构不同的因素是什么？教师总结：在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为1:2,刚好与Ca 2 +和F-的电荷数之比相反。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。板书：（2）电荷因素（正负离子的电荷比）教师讲述：此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。对此高中不作详细学习。教师讲述：下面我们对我们所学过的四种晶体的知识点做一个小节，请同学把这张表格填好。本节课的新知识我们就讲完了，本节课的重点是1. 离子晶体的结构及物理性质的特点；2. 离子晶体配位数及其影响因素。请同学们课后制作CsCl与NaCl的晶体模型。好，下课！第四节 离子晶体一、离子晶体1、离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2、性质：熔沸点较高3、常见的离子晶体二、离子晶体的结构1.配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。2. 决定离子晶体结构的因素|：（1）几何因素（正、负离子半径比）（2）电荷因素（正负离子的电荷比）小组讨论总结学生回答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。学生回答， 学生小组讨论小组汇报学生回答观察小组讨论思考填写表格观察与思考学生回答思考小组讨论小组汇报：配位数学生分析并讨论思考填写表格通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。培养对比思考，推理分析能力培养学生分析解决问题的能力培养学生合作能力和解决问题的能力培养学生自学能力帮助学生整理零散的知识点，已形成一个条理清晰的知识网络离子晶体（第二课时）教学设计流程图活动1.1.1：回忆离子晶体的定义及性质、种类、决定离子晶体结构的因素板块1：晶格能的定义任务1.1：复习离子晶体的相关知识任务2.1：探究影响晶格能大小的因素任务3.1：小组讨论晶格能大小对离子晶体性质的影响任务3.4晶格能的应用活动1.2.1：理解晶格能定义活动3.1.1：小组讨论晶格能的大小与离子晶体的稳定性的关系活动3.4.1：阅读教材科学视野总结晶格能的应用活动2.1.1：分析教材80页的表3-8。活动2.1.2：小组讨论影响晶格能大小的因素任务1.2：建构晶格能定义板块2：探究影响晶格能大小的因素板块3：探究晶格能对离子晶体性质的影响活动3.1.2：小组讨论晶格能的大小与离子晶体的熔点的关系活动3.1.3：小组讨论晶格能的大小与离子晶体的硬度的关系板块4：了解晶格能的应用学习任务教师活动学生活动设计意图复习提问：离子晶体的定义及性质、种类、决定离子晶体结构的因素回答问题知识回顾，教学反馈板块1：晶格能的定义引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。任务1.1：复习离子晶体的相关知识教师讲述晶格能定义任务1.2：建构晶格能定义板书：三、晶格能讨论1、定义：晶格能是指气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值引导学生小组讨论晶格能的大小与离子晶体的稳定性的关系讲述：晶格能越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。思考分析培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。引导学生分析教材80页的表3-8引导学生讨论分析影响晶格能大小的因素板块2：探究影响晶格能大小的因素板书小结：2、影响晶格能的因素离子的电荷数和离子半径讲述：对晶体构型相同的离子化合物离子电荷数越大，离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，小组讨论探究晶格能对离子晶体性质的影响提问：晶格能的大小与离子晶体的熔点、硬度有什么关系？培养学生利用对比方法对知识的整合能力板书：3、晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。板块4：了解晶格能的应用引导学生阅读教材81页的科学视野（岩浆晶出规则与晶格能）提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何讲述：晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出讲解习题讲述：本节课我们就讲完了，本节课的重点是晶格能对离子晶体性质的影响。物质结构与基础这个模块也结束了，希望同学们能把这个模块的各章知识点串联起来，形成一个知识网络。好，下课！阅读、讨论、分析讨论分析板书设计教学反思