2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.2 燃烧热 能源试题 新人教版选修4.doc

专题1.2 燃烧热 能源 一、燃烧热1概念101 kPa时，_纯物质完全燃烧生成_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2表达形式燃烧热是反应热的一种，单位为_。符号为H，H_0。 3意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25、101 kPa时，_CH4(g)完全燃烧生成_和_时放出890.31 kJ的热量。反应的热化学方程式为：_。二、能源1概念及分类 2化石燃料 3新能源 【答案】一、11 mol 稳定的氧化物 2kJ/mol 31 mol CO2(g) H2O(l) CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=890.31 kJ/mol二、1能量 2煤、石油、天然气 开发新的能源 现有的能源 3太阳能 氢能 再生 一、表示物质燃烧热的热化学方程式的书写 （2）燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。1表示物质燃烧热的热化学方程式书写的注意事项（1）燃烧热规定了可燃物的物质的量为1 mol，因此在书写燃烧热的热化学方程式中，应以可燃物的化学计量数为1为标准来确定其余物质的化学计量数。：H2(g)十O2 (g)H2O(l) H=285.8 kJ/mol（2）物质的燃烧热要求的是纯物质，不同的可燃物，其燃烧热一般不同。（3）可燃物完全燃烧，生成的必须是稳定的氧化物。不同元素对应的稳定氧化物是唯一的。：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)。（4）H的符号为“”。文字表述燃烧热时，用正值或H表示。如CO的燃烧热为 283.0 kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式的H为283.0 kJ/mol。2热化学方程式表示燃烧热和中和热的比较 燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol表示方法燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1中和热为57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1 在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。（1）H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。 【答案】（1）285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1（2）483.6 kJ 二、燃烧热、中和热和反应热的概念的理解1燃烧热：燃烧热是指在101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，准确理解这一概念要明确以下几点：（1）燃烧热是以1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来确定方程式中其余物质的化学计量数。（2）燃烧后的产物必须是稳定的氧化物，如碳元素转化成CO2、氢元素转化成液态水等。（3）燃烧热是反应热的一种，燃烧热用H表示时均为负值。2中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。理解中和热的概念应明白以下几点：（1）中和反应的对象为强酸和强碱的稀溶液。（2）以生成1 mol H2O（l）为基准。（3）对于强酸和强碱稀溶液的反应，其中和热基本上是相等的，都约为57.3 kJmol1，其热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1。（4）对于强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱稀溶液的反应，反应放出的热量一般小于57.3 kJmol1，因为弱电解质的电离是吸热的。（5）若反应过程中还有其他物质生成（如生成不溶性物质或难电离的其他物质等），则此反应的反应热就不是中和热。3反应热：化学反应过程中释放或吸收的能量，叫做反应热，用符号H表示。放热反应的H为负值，吸热反应的H为正值。（1）比较H的大小时，必须要带反应热的“+”、“”号进行比较。（2）比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小。已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJmol1，稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1。下列说法正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 【答案】A 三、能源1能源的分类 2解决能源问题的措施（1）节约现有的能源，提高能源利用率 改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。（2）寻找新的能源 现今正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源资源丰富，可再生，无污染或污染很小。关于能源，以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力作功 【答案】B 1下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 3近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是A防止石油短缺 B降低成本C减少对大气的污染 D加大发动机的动力4下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 5已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) H=241.8 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6 kJ mol1H2(g)+O2(g)H2O（1） H=285.8 kJ mol12H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJ mol1则H2的燃烧热为A241.8 kJmol1B483.6 kJmol1C285.8 kJmol1D571.6 kJmol16城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+ 4H2O（1） H= 2 220.0 kJ mol1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2(g) H=282.57 kJmol1。则同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_（列出计算式即可）。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。 72018北京卷下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用AA BB CC DD82016新课标下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 1【答案】D【解析】C选项，葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，正确；D选项，应该是太阳能转化为化学能，不正确。2【答案】C【解析】C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。3【答案】C【解析】天然气燃烧产物不会污染大气。4【答案】D 5【答案】C【解析】氢气的燃烧热是(如果未注明条件就是指25、101 kPa时的热量)1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。6【答案】（1）C+ H2O(g)CO+H2（2）2 220.0282.57（3）（4）来源丰富，单位质量产生的热量大，产物无污染【解析】（1）由题意“煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气”；“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气。”知化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。（2）同物质的量的C3H8 和CO燃烧，产生的热量比值为2 220.0:282.57。（3）设质量为m，则产生的热量比值为。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源丰富，单位质量产生的热量大，产物无污染。 7【答案】B 8【答案】B【解析】A温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；B化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误；C 液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；DCO是有毒气体，则燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；答案选B。