2019-2020年高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第3课时自我小测新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第3课时自我小测新人教版选修1实验室制备硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O可使用下列方法：铝片澄清溶液白色固体Al(NO3)39H2O反映上述过程有关的离子方程式错误的是()。A2Al2OH2H2O=23H2BH2O=CO2Al(OH)3C2H2O=NH3H2OAl(OH)3D3HAl(OH)3=Al33H2O2现有100 mL 3 molL1的NaOH溶液和100 mL 1 molL1氯化铝溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是()。A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等D现象不同，沉淀质量不等3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()。AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO44用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液是()。ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO45某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_(填化学式)，滤渣中含有_；溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(2)向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，有关反应的离子方程式是_。(3)向步骤(2)所得的滤液中通入足量CO2气体，产生沉淀，过滤。有关反应的离子方程式是_。(4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_。(5)若步骤(2)中加入NaOH的量不足，则实验结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则实验结果会_；若沉淀灼烧不充分，则实验结果会_。6某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_。(3)当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是_。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_。7明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_ mL，用规格为_ mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、外，还有大量的。检验的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。计算：若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为_ mol(用含有m、n的代数式表示)。参考答案1答案：B解析：容易结合H，故H2O=Al(OH)3。2 答案：C解析：将NaOH溶液加入到AlCl3溶液中，有沉淀产生，且不溶解，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，初始无明显现象，后来产生大量沉淀，且不溶解。两种操作中的Al3都全部生成沉淀，故生成的沉淀量相同。3答案：D解析：由“若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液；BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。4 答案：D解析：根据溶液中含有Fe3、Al3、Ba2、Ag、K，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂为NaCl溶液；这样余下的溶液中还有Fe3、Al3、Ba2、K，而加入试剂后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂为NH3H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2和K则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2和K则可以通过加入硫酸溶液使Ba2形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂为NaOH溶液，试剂为H2SO4溶液。5答案：(1)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗(2)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=2H2O(3)CO22H2O=Al(OH)3 (4)100%(5)偏低偏高偏高解析：Mg、Al、Cu、Si四种单质中，只有Mg、Al分别与盐酸发生反应：Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，所以溶液中的阳离子为Mg2和Al3，分别继续与足量NaOH发生如下反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=2H2O。经过滤后，向滤液中通入CO2，结合信息可知生成Al(OH)3沉淀，发生反应CO22H2O=Al(OH)3。据反应2Al(OH)3Al2O33H2O及关系式2AlAl2O3，求得铝的质量，进而求得其质量分数。2AlAl2O3227 102 x b gx g则原样品中铝的质量分数为100%。若(2)中滴加NaOH溶液不足，则Al3不能完全最终转化为Al2O3，使测定结果偏低；如果沉淀没有洗涤或灼烧不充分，都会使Al2O3质量偏大而使结果偏高。6答案：(1)烧杯普通漏斗(2)除去铁等不溶于碱的杂质(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全(4)通入足量的CO2气体解析：由于硫酸是强酸，而Al(OH)3可以与酸碱反应，要想使它沉淀完全，不该选用强酸，那么就想到弱酸，结合中学学过的反应，CO2是理想的选择。比碳酸酸性强的醋酸也不好，可以溶解Al(OH)37答案：(1)78100(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥解析：(1)根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5 L39.2 gL1V251.28 gL1，V0.078 L78 mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。(2) 的检验方法是：先将中加入强碱，使之转化为NH3，然后检验NH3即可。(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33，根据题意，明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。(4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。(5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。根据题意有：174n(K2SO4)132n(NH4)2SO4m g，再由SO42守恒得：n(K2SO4)n(NH4)2SO4n mol，n(K2SO4) mol。