2019-2020年高二下学期4月月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期4月月考化学试题 含答案一、单项选择题1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族 CRa(OH)2是一种两性氢氧化物 D一个22688Ra原子中含有138个中子2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P63S1 C、 1S22S22P5 D、1S22S22P63、 下列关于能层与能级的说法中正确的是： A、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。 B、任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数 C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D、钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子4、 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25、某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在 A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区6、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D. 绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性7、x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则 A. x的原子半径大于y的原子半径。 B.x 单质的氧化性小于y单质的氧化性。 C. x的电负性大于y的电负性。 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能8、 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H3O+ B. CCl4 C. BF3 D. PCl5 9、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ310、元素周期表中A族元素R有R和R两种同位素， R和R的相对原子质量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的分子量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+6011、下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是 ACH3+ B CH3- CSO4 2- DNO3-12、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 AC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Csp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善。 C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。C. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。 D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。15、下列配合物的配位数不是6的是 A、K2Co（NCS）3 Cl B、Na2SiF2Cl2Br2 C、Na3AlF6 D、Cr（NH3）4（H2O）2Cl316、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。17、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为 A、直线形 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形18、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H4O C H2O2 DCOCl2 19、某原子的质量数为51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A、1 B、0 C、 3 D、220、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是： 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”A、 B、 C、 D、二、填空题21、根据VSEPR模型，H3O+的离子立体结构为：_ BCl3的VSEPR模型为：_XeF4的分子立体结构为：_22溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。（3）请写出溴的价电子排布式_ _23、 A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素。(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等能级，各能级分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（3）第8周期共有 种元素；（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子排布式是