2019-2020年高二化学学业水平测试（5）.doc

2019-2020年高二化学学业水平测试（5）一、选择题1、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别（ ） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原2、Al，Fe，C都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3溶液是阴极上析出Al3、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A B C D 、右图是电解CCl2溶液的装置，其中、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极6、在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（ ） A3：108 Bl：2 C108：3 D8：1 7、氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是（ ）A2FeCl2+Cl2=2FeCl3BZn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgCHCl+NaOH=NaCl+H2OD2H2+O2=2H2O8、下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、D、全部 9、串连电路中的四个电解池分别装有01l/L的下列溶液，用铂做电极，接通直流电源一段时间后，溶液pH最小的是A CCl2溶液B NaCl溶液C AgNO3溶液 D NO3溶液10、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A、电源B极是负极B、甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是AgNO3溶液D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH= 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3l电子，正极有1l 2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强。13、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40 in后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()A电解时电流从电源正极导线铝极铅极导线电源负极B在电解过程中，H向阳极移动，SO向阴极移动C电解过程中阳极周围的pH明显增大D电解的总方程式可表示为2Al6H2Al33H214、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A NaCl B Na2SO4 C CCl2 D AgNO31、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若用湿润的淀粉I试纸靠近阳极附近，试纸变蓝色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16、下列说法中，不正确的是：（ ）A电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - 2e -=Cl2 B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： C2+ + 2e- = C D钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe2e - = Fe2+17、某同学为了使反应2HCl2Ag2AgClH2能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ()18、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从右到左颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝19、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为4OH一4e 2H2O+O2C曲线O一P段表示H2的体积变化DQ点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:120、某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（ ）A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于721、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成224 LCl2，便产生2 l NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 二、填空题22、由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 a电极材料应为_，电极反应式为_。 电解液C可以是_。A纯净水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCCl2溶液23、有下图所示装置：（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ；（2）B装置中C为 极，电极反应式为 ；（3）当铜片的质量变化为128g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。24、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。 在乙池中阳极的电极反应是_。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式：_。 将湿润的淀粉I试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为 。2、如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）乙池中Fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈 色。（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是 ；通过一段时间后，A电极增重128g，则甲池溶液原溶质的浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 。 参考答案一、选择题1、D 2、C 3、A 4、A 、C 6、C 7、C 8、C 9、C 10、D 11、C 12、C 13、A 14、B 1、B 16、B 17、C 18、B 19、C 20、D 21、D 二、填空题22、铁，Fe-2e = Fe 2B、C23、（1）负极（1分） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分） （2）阳（1分） C-2e-=C2+（2分） （3） 224（2分）24、(1)CFe 各2分4OH4e=2H2OO2 2分(2) 2(1)阴；红；（2）溶液或溶液；减小；448L