2019-2020年高三理综（化学部分）上学期期末考试试卷.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）上学期期末考试试卷7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝8. 下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K9. 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色10. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 BX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物11. 已知HF的酸性强于CH3COOH。常温下有下列三种溶液，有关叙述不正确的是 ()编号pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A、混合后：c(H)c(F)c(CH3COO)c(OH)B、等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C中和相同体积的、，需消耗相同体积的D向中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动12已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H等于 ()A.69.4 kJmol1 B.45.2 kJmol1 C.45.2 kJmol1 D.69.4 kJmol113. 如右图，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 ()AA处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B电池内部K向b极移动，OH向a极移动C图1装置中发生的总反应为：CH42O2=CO22H2OD图1、图2中电解质溶液的pH均增大26（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_ （填计算结果）。若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将_ （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。36化学选修2：化学与技术（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_ 、_ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是_。 (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_ 。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_ 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 (1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为 （用元素符号表示）； (2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；(3) D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是_；(4) 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；(5)C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r,晶胞中C原子的配位数为_，晶胞的空间利用率为 (要求写出计算过程)。38化学选修5：有机化学基础（15分）某化工厂利用下面合成路线合成某种香料M，结构简式为。H2O2HClA(C3H6)H+BC9H12Cl2光照CC9H11ClNaOH/醇DC9H10EC9H11ClFC9H12ONaOH/H2OO2/CuM（1）A是一种链状烃，则A的化学名称为 ，B的核磁共振氢谱有5个峰，写出B的结构简式 ；（2）C的结构简式可能为 ；（3）由D生成E的反应类型为 ，由E生成F的反应类型为 ，写出由E生成F的化学方程式 。（4）检验M含有醛基常用银氨溶液，写出检验时发生反应的化学方程式 。（5）M的同分异构体有多种，其中能满足下列条件的同分异构体共有 种。苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种能与氯化铁溶液显紫色分子中除苯环外无其它环状结构写出两种互为顺反异构的化合物的结构简式 。 化学答案：7D 8D 9A 10B 11C 12C 13B26、（1）1 不变 （2） （3）（4）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O27、 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 3ClO10OH2Fe32FeO42 3Cl5H2O 3高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用。 31（4）放电时间长，工作电压稳定。（1）当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（合理即给分） （2）合理即给分28、（1） 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O KMnO4溶液 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2OBaSO4BaSO3 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4+ 4H+ + 2Cl-选考题答案36、Cu2FeS2O2错误！未找到引用源。Cu2S2FeSSO2 2FeS3O2错误！未找到引用源。2FeO2SO2 FeSiO3 2Cu2S3O2错误！未找到引用源。2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S错误！未找到引用源。6CuSO2 c Cu22e= Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中。37、（1） NOC （2）sp2 直线型 （3）低 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体， （4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液 （5）12 74 CH(CH3)238、（1）丙烯 CHCH2ClCH3CCl(CH3)2（2） （3）加成反应 取代反应 CHCH2ClCH3CHCH2OHCH3H2O + NaOH + NaClCHCHOCH3CHCOONH4CH3（4） + 2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2OHCH3C=CHHOHHC=CCH3HO（5） 4