中考化学 第十单元酸和碱精练精析（含中考示例） 新人教版

第十单元酸和碱（含中考示例）一、选择题1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )2.(2012宜宾中考)下列说法中正确的是( )A.pH7的雨水叫酸雨B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4.(2011衡阳中考)下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是( )A.草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清 C.橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性5.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水( )A.B.C.D.6.(2011咸宁中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图 ，由此得出的结论正确的是( )A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反应前后所有元素的化合价均无变化 7.下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中8.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )二、填空与简答题9.只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个化学式：(1)可用作食品干燥剂的氧化物是_；(2)胃液中的酸是_；(3)可用于改良酸性土壤的碱是_；(4)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是_。10.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。11.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时刻6:056:106:156：206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨?_(填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_(填“增强”或“减弱”)。(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：_。(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：_。12.(2011重庆中考)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。三、实验与探究题13.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：(1)写出指定仪器的名称：A_；E_。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_；稀释浓硫酸的正确操作是_；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_。14.(2012山西中考)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式_。(3)物质C应具备的条件是_。四、计算题15.根据下图浓盐酸的商标，回答下列问题。盐酸化学纯(500 mL)品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量36.5密度：1.18 gcm-3质量分数：37%(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100 g 10%的稀盐酸，需该盐酸_g(保留一位小数)，配制时应选用_(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。(2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2中CaCO3的质量分数：取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：时间/min12345气体质量/g1.52.53.03.33.3通过实验：计算该水垢中CaCO3的质量分数。答案解析1.【解析】选A。由于氢氧化钠能与玻璃中的成分反应，应用橡皮塞，不用玻璃塞；浓硫酸稀释时应使浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；酒精灯应点燃不能对燃。所以只有A是正确的。2.【解析】选C。本题考查考生对溶液酸碱性及酸雨知识的理解。解答本题的关键应明确两点：(1)酸雨是pH5.6的雨水；(2)测量溶液pH的正确方法。溶液的pH越小，酸性越强，B错；碱性溶液能使酚酞溶液变红，C正确；使用pH试纸前，用水润湿，相当于将溶液稀释了，会影响溶液的酸碱性，D错。3.【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有强烈的吸水性；浓盐酸没有吸水性，有强烈的挥发性，故A、C错误。稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，故D错误。稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应，故B正确。4.【解析】选C。本题考查物质酸碱性与pH的关系。pH等于7 物质呈中性；pH小于7 物质呈酸性，pH越小酸性越强；pH大于7 物质呈碱性，pH越大碱性越强，故答案C不正确。5.【解析】选A。要使小气球鼓起来，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热体积膨胀。石灰石和稀盐酸及镁和稀硫酸都能产生气体，固体氢氧化钠溶于水可产生热量，生石灰和水反应时也产生热量。6.【解析】选D。本题涉及的反应为氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应。从反应的微观图示看，反应后的溶液中有钠离子、氯离子、水分子，无氢离子或氢氧根离子，表明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，pH等于7；因反应后的溶液中，仍存在自由移动的离子，故仍具有导电性；由于该反应为中和反应，且为复分解反应，故反应前后所有元素的化合价均不变化。故只有D答案正确。7.【解析】选C。A中碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；B中氧化铁与氢氧化钠溶液不反应；C中盐酸与氢氧化钡能发生中和反应，由于反应生成的氯化钡能溶于水得到无色溶液，因而无明显现象；D中CO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C符合题意。8.【解析】选D。随着水的加入，溶液的pH逐渐增大，但不会超过7，A错误；加入锌时会立即有气泡放出，B错误；因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，C错误；生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当反应结束后不再增加，D正确。9.【解析】本题采用给定元素符号的方式，考查对物质用途的理解。解题时应注意：只能从给出的元素中选择来组成物质，熟悉相关物质的用途。答案：(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO310.【解析】浓盐酸具有挥发性，长期存放在空气中，溶液质量因HCl挥发而减小，此过程是物理变化，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳气体而变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠能溶于水，所以溶液质量会增大，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳气体而变质，反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成的碳酸钙不溶于水，所以溶液质量会减小。答案：石灰水 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 氢氧化钠11.【解析】(1)因pH小于5.6的雨水才是酸雨，而由题中表格数据知，所测雨水的pH均小于5.6，故所取雨水为酸雨，且pH逐渐减小，酸性增强。(2)由题中信息知，该反应为氢氧化钠溶液与二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；(3)测定溶液pH时，不能将试纸直接伸到待测液体中，可以用玻璃棒蘸取，也可以用胶头滴管滴加，通过与标准比色卡对照，读出pH。答案：(1)是 增强(2)SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O(3)用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH12.【解析】酸的溶液显酸性，其水溶液的pH小于7；盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水；酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；浓盐酸具有挥发性，瓶口易出现白雾，而浓硫酸没有挥发性，故瓶口没有这种现象；氯化钡溶液和稀硫酸反应可将硫酸转变为盐酸。答案：(1)小于 (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)中和(或复分解) (4)浓盐酸(5)H2SO4BaCl2=2HClBaSO413.【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，因为浓硫酸有腐蚀性。碳酸氢钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。答案：(1) 量筒 酒精灯(2)玻璃棒 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里 用大量的水冲洗 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO214.【解析】本题主要考查盐酸和氢氧化钙的化学性质。(1)三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水；其现象是：红色固体不断溶解，溶液由无色变为黄色。(2)中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的反应，例如：氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。(3)物质C能与盐酸、氢氧化钙反应，可以是可溶性盐，并且反应符合复分解反应发生的条件。答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色固体不断溶解，溶液由无色变为黄色(2)Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O(3)可溶性盐，且和盐酸、氢氧化钙反应符合复分解反应发生的条件15.【解析】(1)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该盐酸的质量为x，则有100 g10%=x37%，x27.0 g，其体积为27.0 g1.18 gcm-322.9 mL，所以需要50 mL的量筒；(2)由表中数据可知，10.0 g水垢完全反应产生的二氧化碳气体质量为3.3 g，利用化学方程式便可求出CaCO3的质量，从而进一步求出水垢中CaCO3的质量分数。设10.0 g水垢中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3 g x=7.5 g所以水垢中CaCO3的质量分数为：答案：(1)27.0 50 mL (2)75%- 6 -