2018-2019高一下学期化学第一次月考试卷有答案

2018-2019 高一下学期化学第一次月考试卷有答案考试时间：90 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64第 I 卷（选择题)一、单选题（每小题 2.5 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1 （本题 3 分）下列叙述正确的是ACl2 具有漂白性，可使品红溶液褪色B Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe 也显3 价2 （本题 3 分）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZMD若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应3 （本题 3 分）下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( )A浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应4 （本题 3 分）下列排列顺序正确的是( )A热稳定性：H2OHF H2S B酸性：H2CO3H3PO4 H2SO4C非金属性：Cl SSi D最高正化合价：FNC5 （本题 3 分）按右下图进行实验，试管内充满 NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的 O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A若最终有气体剩余，气体可能是 NO B若最终有气体剩余，气体呈红棕色C试管内溶液为稀硝酸 D试管内液面高度肯定会上升6 （本题 3 分）下列物质间的转 化通过一步化学反应能够实现的是AFeFe3O4 BCuOCu(OH)2 C NH3NO2 DSiO2H2SiO37 （本题 3 分）a、b、 d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和 c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是 b 的 2 倍，元素 d 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A元素 b 的简单气态氢化物的热稳定性比 e 的弱B元素 c 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 d 的强 C简单离子半径 r:c d e bD元素 a、 b、e 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、48 （本题 3 分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A热稳定性：HFNa+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D最外层电子数：LiW14 （本题 3 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2 B氯气通入溴化钾溶液：Cl22Br-Br2+2Cl-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+ 3H2 D稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH-=H2O15 （本题 3 分）已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2 ，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是A氧化性 B2C2 A2 BX2 与 B- 能发生反应C氧化性 B2C2X2 D还原性 X- C- B-16 （本题 3 分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是（ ）现象 解释A 用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸 常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应B 浓硫酸可使 pH 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和脱水性C KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应D Cl2 和 SO2 均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 和 SO2均具有漂白性AA BB CC DD17、已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设 X 的原子序数为 a，则下列说法不正确的是AY 的原子序数可能为 a17 B Z 的原子序数可能为 a31C X、Y 、Z 可能为短周期元素 DY 与 Z 的原子序数之和可能为 2a18、环境污染已严重危害人类的生活，下列对应关系正确的是（ ）选项 环境问题 造成环境问题的主要物质A 酸雨 SO2、氮氧化物B 温室效应 O2C 南极臭氧层空洞 CO2D 光化学烟雾 N219、用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是（ ）A实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用 B若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4 晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则C 中溶液最终呈红色 C若 A 为浓硝酸，B 为 Cu，C 中盛有氨水和酚酞溶液，则 C 中红色溶液褪色 D若 A 为浓 H2SO4， B 为 Na2SO3 粉末，C 中盛有 H2S 溶液，则 C 中溶液变浑浊20、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是NO 和 NO2NO2 和 O2NH3 和 N2。现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1V2 V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V221、在 100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 物质的量浓度分别为0.4 mol?L-1 和 0.1 mol?L-1,向该溶液中加入 1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中 Cu2+物质的量浓度(mol?L-1)为 ( )A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.4522、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO423、下列离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2B. 铜与稀硝酸反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O C. 硅酸钠溶液中通人少量二氧化碳：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3D. Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O 24、有 50mL 某气体，可能含有 CO2、O2 、NH3 等气体，将其通过浓 H2SO4 没有发现体积变化。通过足量 Na2O2 后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）ACO2 为 20mL，NH3 为 30mL B.NH3 为40mL，O2 为 10mLC CO2 为 30mL，O2 为 20mL D.CO2 为40mL，O2 为 10mL第 II 卷（非选择题)25、 （本题 16 分）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。回答下列问题：（1）开始实验之前要进行的操作是_（2）写出利用装置 I 制取氨气的化学方程式_。（3）按照 afebcd 的顺序将仪器连接，装置 中倒置漏斗的作用是_，装置 IV 中仪器的名称为_，盛装的试剂为_。（4）向 NH3 的水溶液中滴加 12 滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_色，说明溶液显_性，写出其电离方程式_。26 （本题 11 分）如图所示为 A、B、C、D、E 五种含氮物质之间的相互转化关系。其中 A、B、C、D 在常温下都是气体，且 B 为红棕色气体。(1) 写出各物质的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC：_。BE：_。C B：_。27、 （本题 13 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题族周期 A A A A A A A 0二 三 ? ?（1）写出、两种元素的名称： 、 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ，最活泼的非金属元素是 (填元素符号，下同)， 是最不活泼的元素（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， (填化学式，下同)酸性最强， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号) 。（4）在到?的元素中， (填元素符号)原子半径最小。（5）比较和的化学性质， (填元素符号) 更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。答案一、单项选择题：（ 本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，用 2B铅笔填涂）1-5 CDDCB6-10 ABABC11-15 CADBB16-20 BCABB21-24 BCAD二、非选择题：（共 52 分）25.（1） 检查装置气密性 （2） 2NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3 +2H2O +CaCl2 （3）防止水到吸入试管，干燥管，碱石灰、氢氧化钠、氧化钙回答其中一个均给分） 。（4）红，碱，NH3 H2O =可逆=NH4 + OH- 。26. （1）N2 NO2 NO NH3 HNO3 （2） N2O2 2NO 3NO2H2O=2HNO3 NO 2NOO2=2NO2 27.（1）碳，铝（2） ，F, Ar, （3） HClO4, NaOH, Al；（4）Cl（5）Na, 将相同质量相同大小的金属钠和镁，分别放入程又相同温度的水的烧杯中，观察到金属钠剧烈反应，产生气泡，金属镁没有现象，由此可知金属钠的金属性比镁强。