2018高一上学期化学期中试卷与答案

2018 高一上学期化学期中试卷与答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137选择题（共 40 分）单项选择题（包括 10 题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2、下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3B HCl NaOH NaCl CO2 Na2O2C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgOD HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO3、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选项 A B C D实验 用 CCl4 提取溴水中的 Br2 石油的分馏 从 KI和 I2 的固体混合物中回收 I2 配制 100mL0.1000 molL-1 KCl 溶液装置或仪器 4、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A稀盐酸 B NH4Cl C CuCl2 D NaOH5、下列说法中正确的是A人们已知道了 107 种元素，即已经知道了 107 种原子 B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 C40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等 D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同6、下列物质中质量最大的是A1mol 硫酸 B22.4L 标况下的水 C44.8L 标况下的 O2 D12.04 1023 个 NH3 分子7、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是AAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl BBa2+、K+、SO42、NO3CNH4+、Mg2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CO32 8、现有三组溶液：汽油和氯化钠混合溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸发、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9、下列有关物质性质和用途正确的是A工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B明矾可用于自来水的杀菌消毒 CNa-K 合金可作为原子反应堆的导热剂DNa2CO3 能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多10、有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加稀 H2SO4 溶液，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的 c(Na+)为A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molCl2 完全反应，转移的电子数目不一定为2NAB常温下，0.1mol/L NH4NO3 溶液中 NO3的数目为 0.1NAC常温常压下，46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的 N 原子数一定为 NAD标准状况下，22.4LCCl4 含有的分子数目为 NA12、1L 浓度为 1 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，采取的措施合理的是A通入标准状况下的 HCl 气体 22.4 LB将溶液加热浓缩到 0.5 LC加入 10.00molL1 的盐酸 0.2 L，再稀释至 1.5 LD加入 2 L 1molL1 的盐酸混合均匀13、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。有关该反应，下列叙述正确的是A上述反应中 KNO3 是还原剂 B每生成 1.6molN2，转移的电子为 1 mol CNaN3 中 N 的化合价为-3 D若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol 14、如下图所示，A 处通入干燥 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是 A浓 H2SO4 B浓盐酸 CNaOH 溶液 D饱和 NaCl 溶液15、将一定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物加热到不再放出气体时收集到 CO2 aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到 CO2 2aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 A11 B12 C13 D14非选择题（60 分）16、 （12 分）以下物质：KC1 晶体 液态HC1 食盐水 熔融 NaC1 蔗糖 铜 CO2 ；能导电的是( 填序号，下同) ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaHCO3 Ba(OH)2 NH3H2O 17、 （12 分） （1）等质量的氧气和臭氧（O3） ，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_。（2）中和含 0.2molHCl 的稀盐酸，需 NaOH 固体的质量为_g。（3）某气态氧化物的化学式为 RO2，标准状况下1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。18、 （8 分）有 A、B 、C 三种元素，已知 A 元素原子的 K 层和 M 层电子数相同；B 元素原子的 L 层比 K层电子数多 5 个；C 元素的3 价阳离子和氖原子具有相同的电子数。（1）写出 A 的元素符号；元素 C 的一种原子（中子数为 14）的原子符号；（2）B 的阴离子结构示意图_ ；A、B 组成的化合物的化学式 。19、 （6 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于” ） 。20、 （15 分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称） 。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）中发生反应的化学方程式_。 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_。（4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母） ；从的试管中分离该晶体的操作是_ （填写实验操作名称） 。 （5）实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应_（写化学方程式） 。（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用 100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。所得溶液中 Cl-的物质的量为 mol。21、 （7 分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取 3.5400g 样品，配制成 100.00mL溶液 A第二步：准确量取 50.00mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，与 50mL0.04molL-1KMnO4 溶液恰好完全反应。已知 H2O2 与 KMnO4 反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O第三步：准确量取 50.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 2.33g。试通过计算确定样品的组成（写出计算过程） 。高一化学期中参考答案1 2 3 4 5 6 7 8C D A C B B C C9 10 11 12 13 14 15C A AC C BD C B16、 （每空 2 分，共 12 分）；NaHCO3 =Na+HCO3- Ba(OH)2 =Ba2+2OH- NH3H2O NH4+OH-17、 （每空 2 分，共 12 分）（1） 32 32 11 （2）8 （3）64g/mol 3218、 （每空 2 分，共 8 分）（1）Mg； （2）F- 的结构示意图略 MgF219、 （每空 2 分，共 6 分）（1） B、C 、D （2） 2.0 （3）小于20、 （加下划线内容每空 2 分，其余每空 1 分，共 15分）（1）分液漏斗浓盐酸 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （双线桥略） （2）b（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型（4）M 过滤（5）红色 Cl2+H2O HCl+HClO（6）0.2521、 （共 7 分）2Na2SO4H2O22H2O