2018年9月高中化学必修2知识点总结范文.doc

2018年9月高中化学必修2知识点总结范文元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：a = z + n同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向第 2 页 共 2 页