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第二课时元素周期律基础巩固1下列各组元素的性质递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案：D解析：根据元素周期律可知,同一周期从左到右,原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大;同一主族从上到下,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。2下列说法中不正确的是()A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的答案：A解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势。A项错误。3下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs答案：D解析：同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。4下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根据题意可知:A项为O,B项为P,C项为Si,D项为Ca。同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,A项中元素电负性最大。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I3答案：B解析：A项,同一主族,从上到下元素的第一电离能越来越小,活泼性越来越强;B项,同周期的第A族与第A族元素第一电离能大于左、右相邻元素;C项,最外层电子排布式为ns2np6的原子为稀有气体原子,第一电离能较大;D项,同一元素的原子,I1I2I3,说法正确。6下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是()r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(F-)r(O2-)r(Fe2+)r(Fe3+)r(Fe)A.B.C.D.答案：C解析：同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多,半径依次增大,正确;具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小,r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)As;由于As的4p能级处于半充满状态,稳定性强,因此第一电离能Ga乙b.稳定性:甲乙(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)COYZB.YXZC.ZXYD.ZYX答案：D解析：X、Y阳离子电子层结构相同,但离子半径XY,说明原子序数XY,也可能是YZ。3现有3种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:答案：A解析：3种元素分别为S、P、N,第一电离能大小顺序为NPS,A项正确;原子半径大小顺序为PSN,B项错;电负性大小顺序为NSP,C项错;最高正价S(+6价),N、P(+5价),D项错。4以下有关元素性质的说法不正确的是 ()A.具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一电离能最大的是C.Na、K、RbO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+答案：D5A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3,A与B可形成化合物D,D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题:(1)比较电离能:I1(A)I1(B)(填“”“”或“=”,下同),比较电负性:AB。(2)通常A元素的化合价是,对A元素呈现这种价态进行解释:用原子结构的观点进行解释:。用电离能的观点进行解释:。(3)写出D与水反应的离子方程式:。答案：(1)(2)+1价钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s22s22p6的+1价阳离子,该离子结构体系能量低,极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子(3)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2
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