2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(含解析)1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A. 四氯化碳的比例模型： B. 丙烷分子的球棍模型：C. CO2的电子式: D. 质量数为37的氯原子: 17 37Cl【答案】B【解析】分析：A.比例模型要表示出原子半径的大小关系；B. 球棍模型中球表示原子大小，棍表示化学键；C. CO2分子中，碳氧原子间形成2对共用电子对；D.质量数在元素符号的左上角，左下角为原子的质子数。2. 我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A. 放电时，a极锂的化合价发生变化B. 电流的方向为a到bC. a为电池的正极D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】A【解析】分析：原电池放电时，b电极Li失电子，作负极，电极反应式为Li-e-=Li+；a电极为正极，LiMn2O4中锰元素化合价发生变化，锂元素化合价不变；电子由b电极流向a电极，电流方向与之相反，由a到b；放电时，溶液中Li+向正极（a极）移动；据此分析解答。详解：放电时，a电极为正极，Mn元素化合价发生变化，锂的化合价不变，A错误；原电池放电时，b电极为负极，a电极为正极，电流的方向为a到b，B正确；原电池放电时，b电极Li失电子，作负极，则a电极为正极， C正确；b电极Li失电子产生Li+，a电极结合 Li+，所以溶液中Li+从b向a迁移，D正确；正确选项A。3. 下列说法中，正确的是()A. 苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. C4H10有4种一氯代物【答案】D【解析】分析：A.苯分子不含碳碳双键，是一种特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B.乙烯和溴发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；C. 设乙烯和甲烷的质量均为1g，根据反应规律计算出水的质量；D. C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，通过判断分子中核磁共振氢谱的多少可以确定一氯代物的种类。.4. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（） A. 铝片与稀盐酸的反应B. NH 4 Cl和Ba（OH）28H 2 O的反应C. 碳和水蒸气反应D. 甲烷的燃烧反应【答案】C【解析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解: 金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH 4 Cl和Ba（OH）28H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应, B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应, C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。 5. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 （）A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】分析：A.非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强；B.氢与钠形成氢化钠为离子化合物，氢与氧形成水，为共价化合物；C.该实验能够证明酸性：HClH2CO3 H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能比较元素的非金属性强弱；D.根据0族元素的原子序数变化规律，即可推断出该元素在周期表中的位置。详解：非金属性：ON，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：H2ONH3，A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物，如H2O，也可与金属元素形成离子化合物，如NaH，B正确；元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。由实验可知酸性：HClH2CO3H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能比较元素的非金属性强弱，C错误。根据元素周期表可知：从上往下，0族元素的原子序数依次为：2，10，18，36，54，86，118，则第118号元素位于第七周期0族，D正确；正确选项C。点睛：若要证明非金属性ClCSi，可以向碳酸钙中加入足量的高氯酸，反应产生的二氧化碳气体进入到硅酸钠溶液中，产生白色硅酸沉淀，说明酸性：高氯酸大于碳酸，碳酸大于硅酸；由于三种含氧酸都是最高价含氧酸，所以非金属性ClCSi可以得证。6. 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)其中，反应进行得最快的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快，据此解答该题。详解：v（A）=0.15mol/（Ls），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（Ls）；v（B）=0.6mol/（Ls），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（Ls）；v（C）=0.4mol/（Ls），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（Ls）；v（D）=0.45mol/（Ls），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（Ls）；速率由快到慢顺序为：=，反应进行得最快的是；正确选项A。点睛：考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较。7. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 ( )选项陈述I陈述IIASiO2硬度大SiO2用于制造光导纤维BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C相同条件下，溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2相同条件下，溶解度：Na2CO3”，“=”或“ (3). 放出 (4). 91.5 (5). (6). 负 (7). H2-2e-+2OH-=2H2O (8). 1mol【解析】分析：（1）根据反应热=反应物断键吸收热量-生成物成键放出热量，如果大于0，反应为吸热反应，如果小于0，反应为放热反应。（2）根据热化学反应H2（g）+Cl2(g）2HCl(g）H=-(862-679)=-183 kJmol1可以计算出当有1molHCl生成时，放出的热量。（1）根据电子得失守恒进行正负极反应相加和，可以得到总反应。（2）燃料电池中燃料做负极，发生氧化反应；氧气做正极，发生还原反应，根据极反应可以计算出电子转移的量。详解：（1）该反应中断裂的化学键为HH键和ClCl键，共吸收能量436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1，形成的化学键为HCl键，共释放能量431 kJmol12862 kJmol1，由于放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；正确答案：放热；。（2）结合（1）中的分析可知，热化学方程式H2（g）+Cl2(g）2HCl(g）H=-(862-679)=-183 kJmol1，当有1molHCl生成时，反应放出的能量为91.5 kJ；正确答案：放出；91.5。（1）根据氧化还原反应中电子得失相等，前式+后式2得： ；正确答案：。（2）根据图示电子流动方向可知，X极为电池的负极，氢气在此极发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液,则X极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；Y为正极，氧气在此极得电子，极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池工作过程中有5.6LO2（即0.25mol）)参与反应, 转移电子的物质的量为0.254=1 mol；正确答案：负；H2-2e-+2OH-=2H2O；1mol。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。 9. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_；平衡时，C的浓度为_ ,A的转化率为_；（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍；（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3 B相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的BD混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_。A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入A D.体积不变，从容器中分离出A【答案】 (1). 3 A3 C+ B (2). 0.2mol/(L min) (3). 1.2 mol/L (4). 50% (5). 7/6 (6). C E (7). B D【解析】分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物,根据物质浓度变化之比等于化学计量数之比书写方程式。（2）根据计算反应速率；反应达平衡时，A的转化率为已转化的物质的量与起始物质的量的比值。 （3）压强之比等于气体的物质的量之比；计算出反应前后气体的总量即可求解。（4）根据可逆反应处于平衡状态时,正逆反应速率相等、组成不变等特征判断。A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3，正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态；B相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向；C.相同时间内消耗3n molA，同时消耗nmolB，生成nmolB，说明B的正逆反应速率相等,达到平衡状态；DA、B、C均为气态，反应前后气体的总质量恒为定值，不能判定反应已达到化学平衡状态；EB的体积分数不再发生变化，B的量不再发生变化，达到平衡状态。（5）A.加催化剂，加快反应的反应速率；B.降低温度，反应速率减慢；C.体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快；D.体积不变，从容器中分离出A，浓度减小，反应速率减慢。详解：（1）根据图示可知反应物为A，生成物为B和C；各物质浓度的变化量分别为：c(A)=2.4-1.2=1.2mol/L，c(C)=1.2 mol/L，c(B)=0.4 mol/L，2L的密闭容器中，在2min时间内，三者计量数之比为1.2:1.2:0.4=3:3:1，所以该反应的化学方程式3 A3 C+ B；正确答案：3 A3 C+ B。（2）c(B)=0.4 mol/L，从开始至2min，B的平均反应速率为0.4/2=0.2mol/(L min)；平衡时，C的浓度为1.2 mol/L；A的转化率为1.2/2.4100%=50%；正确答案：0.2mol/(L min)；1.2 mol/L；50%。（3）压强之比等于气体的物质的量之比；反应前气体的总量为2.42=4.8 mol；反应后，气体总量为（1.22+1.22+0.42）=5.6 mol；反应达平衡时体系的压强是开始时的5.6/4.8=7/6倍；正确答案：7/6。（4）A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3 的状态，正逆反应速率不一定相等，仅仅是反应的一种特殊情况，不能判定反应已达到化学平衡状态，A错误；B相同时间内消耗3molA，同时生成3molC，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B错误；C相同时间内消耗3nmolA，消耗nmolB，同时也生成了nmolB，说明B的正逆反应速率相等,达到平衡状态, C正确；DA、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，恒为定值，不能判定反应已达到化学平衡状态，D错误；EB的体积分数不再发生变化，说明B的量不再变化,达到平衡状态, E正确；正确选项：C E。（5）A.加催化剂，加快反应的反应速率，A错误；B.降低温度，反应速率减慢，B正确；C.体积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，C 错误；D.体积不变，从容器中分离出A，浓度减小，反应速率减慢，D正确；正确选项BD。 10. 分析下列烃分子，完成填空。 （1）属于烷烃的有_；互为同系物的有_、_；（填序号）（2）任写一种的同分异构体的结构简式 _； （3）生成氯乙烷的反应方程式为：_；（4）在一定条件下与液溴反应方程式为：_；（5）与水反应方程式为：_；（6）的二氯代物有_种。【答案】 (1). (2). (3). (4). CH3-CH(CH3)-CH2-CH3或(CH3)4C。 (5). (6). (7). CH=CH2 +H2OCH3CH2OH (8). 2 【解析】分析：（1）根据烷烃的通式为CnH2n+2（n1）进行判定；同系物指的是组成相同，结构相似，分子间相差nCH2原子团的有机物。（2）C5H12有3种结构。（3）乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷。（4）苯与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯。（5）乙烯和水发生加成反应生成乙醇。（6）乙烷的二氯代物有2种。详解：（1）六种物质的分子式分别为为C5H12 C2H4C6H6C2H6C7H8CH4；烷烃的通式为CnH2n+2 （n1）, 所以属于烷烃的有：；同系物指的是组成相同，结构相似，分子间相差nCH2原子团的有机物，因此互为同系物的有和；正确答案：；和。（2）为C5H12，其结构除了外，还有：CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 和(CH3)4C；正确答案：CH3-CH(CH3)-CH2-CH3或(CH3)4C。（3）乙烷和氯气光照发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为：；正确答案：。（4）苯和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，应方程式为；正确答案：。5）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH=CH2 +H2OCH3CH2OH；正确答案：CH=CH2 +H2OCH3CH2OH。 （6）两个氯原子连在同一个碳，结构有1种，分别连在两个碳上，结构有1种，共计有2种；乙烷的二氯代物有2种；正确答案：2。11. 某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：（1）仪器A的名称是_；实验前先将仪器按图连接好，然后_，再开始实验；（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因_；（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_（填编号）；A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_；（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_（填编号）；A排空气法 B排水法 C用气囊收集【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 检查装置的气密性 (3). NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出 (4). 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (5). B (6). 干燥N2，吸收未反应的NH3； (7). C【解析】分析：（1）滴加液体的仪器为分液漏斗；涉及到气体的实验，都要检查装置的气密性。（2）氧化钙能与氨水中的水反应，该反应为放热反应，从而使氨气逸出生。（3）黑色的氧化铜变为红色，说明生成铜，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据质量守恒定律写出反应的化学方程式。（4）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，浓硫酸能和碱性气体反应。（5）N2的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，要得到干燥的N2，不能用排水法收集，由此选择收集装置。详解：（1）仪器A为滴加液体的仪器，名称是分液漏斗；实验前先将仪器按图连接好，检查装置的气密性，然后再开始实验；正确答案：分液漏斗；检查装置的气密性。（2）氧化钙能与氨水中的水反应，该反应为放热反应，从而使氨气逸出；正确答案：NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出。（3）加热的硬质试管内黑色的CuO粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2，该反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，这个反应说明氨气能将氧化铜还原为单质铜，说明氨气具有还原性；正确答案：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；B。（4）浓硫酸具有吸水性，能作为干燥剂，所以能干燥N2，浓硫酸能和碱性气体反应，所以能吸收多余的氨气；正确答案：干燥N2，吸收未反应的NH3。（5）因为N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用气囊收集；正确选项C。