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铝的重要化合物学习目标1认识Al(OH)3 和Al2O3的两性2充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能重点Al(OH)3 和Al2O3的两性难点Al(OH)3 和Al2O3的两性学法指导通过观察Al2O3 和Al(OH)3分别与酸、碱的反应，对比分析产生某种现象的原因，以此明确两种物质的两性。并通过练习加以巩固。同时对参加反应的物质从量的角度分析可能会出现的现象。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本57-59页，你一定能完成下列问题）铝的重要化合物1氧化铝：Al2O3 （1）物理性质： 。（2）化学性质：与酸反应： 与碱反应： （3）用途： 。（4）两性氧化物：既能和 反应，又能和 反应且均生成 和 的氧化物2氢氧化铝：Al(OH)3 （1）物理性质： （2）制法：实验室用 反应制取氢氧化铝现象： 化学方程式： （3）化学性质： a、两性：现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加NaOH溶液Al(OH)3沉淀中加入氨水 结论：氢氧化铝既能溶于 又能溶于 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化物。 b、不稳定性： 。（4）用途： 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水2向硫酸铝溶液中滴加下列试剂有沉淀产生，且沉淀不因试剂过量而消失的是（ ） A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3完成下列变化的化学方程式：Al2O3AlAlCl3Al(OH)3NaAlO2三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究：（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是NaOH溶液好？为什么？ （2）铝盐与NaOH溶液反应的图像： a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(在图a中画出) 现象： 方程式： b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 (在图b中画出) 现象： 0VNaOH溶液m沉淀m沉淀 方程式： a bVAlCl3溶液 0巩固练习1把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐渐滴入，所产生的现象是（ ） A白色沉淀沉淀增加B白色沉淀沉淀增加部分溶解 C白色沉淀沉淀随即溶解澄清溶液 D白色沉淀沉淀随即溶解不再溶解沉淀增加沉淀不再增加2下列关于氧化物的说法，正确的是（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱3下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3 A. B. C. D.4下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2 D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O 5若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL学习体会达标测试1镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.2有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）。A现象相同，沉淀量相等； B现象不同，沉淀量不等； C现象相同，沉淀量不等； D现象不同，沉淀量相等。3在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D.全部为AlO2 4下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）5向15mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，加入10mL NaOH溶液，充分反应后得白色沉淀0.78g。求所加入NaOH溶液的物质的量浓度。
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