（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（四十一）点点突破 盐类的水解及应用.doc

跟踪检测（四十一） 点点突破盐类的水解及应用1下列物质的水溶液显碱性的是()ANa2CO3BNH4ClCNaHSO4 DFeCl3解析：选ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故A正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，故B错误；NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误。2.常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：选B温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。3下列有关事实，与水解反应无关的是()A明矾可用作净水剂B用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉解析：选D铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，能够净水，A与盐类的水解有关；TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，B与水解有关；加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到氢氧化铁沉淀，C与盐类的水解有关；亚铁离子易被氧化，实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，D与盐类的水解无关。4下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()ANaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B氯化铜水解的实质是Cu2结合水电离出来的OH生成了弱电解质Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3水解解析：选AA项，NaHCO3属于酸式盐，HCO的水解程度大于电离程度，其水溶液呈碱性，错误；B项，氯化铜水解的实质是Cu2结合水电离出来的OH生成了弱电解质Cu(OH)2，正确；C项，利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，正确；D项，配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3水解，正确。5下列化学用语正确并能解释相关事实的是()ANa2S溶液水解：S22H2OH2S2OHB明矾用于净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HC溴化氢水溶液显酸性：HBrHBrDNaHCO3溶液显碱性：HCOHCO解析：选BNa2S溶液的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为S2H2OHSOH，故A错误；明矾净水，是由于铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，故B正确；氢溴酸是强酸，完全电离，所以溴化氢水溶液显酸性：HBr=HBr，故C错误；NaHCO3溶液显碱性是HCO水解不是电离，离子方程式为HCOH2OH2CO3OH，故D错误。6在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2S2=CuS，c(S2)减小，S2的水解平衡向逆反应方向移动，HS浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS)增大，c(S2)减小，c(HS)/c(S2)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH)增大，pH增大，D项错误。7相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析：选D升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。9对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。10常温下，浓度均为0.1 molL1的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是()A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大BNaHSO3溶液显酸性的原因是：HSOHSOC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO解析：选D相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，故A正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，故B正确；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；次氯酸的酸性比HCO强，向NaClO溶液中通入少量CO2应生成HCO，离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO，故D错误。11一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列说法正确的是()A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度，增大解析：选D稀释溶液，促进盐的水解，由于水解常数Kh只受温度的影响，故Kh不变，故A错误；通入CO2会消耗OH，导致c(OH)降低，平衡右移，溶液pH变小，故B错误；加入NaOH固体，会导致c(OH)增大，溶液pH增大，水解平衡左移，故C错误；升高温度，水解平衡右移，故c(CO)减小，而c(HCO)变大，增大，故D正确。12下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析：选DNH4Cl与ZnCl2溶液中NH、Zn2发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO与NH发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。13(2018北京高考)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的KW值相等解析：选CNa2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大，SO数目小，所以中的OH数目小于中的OH数目，pH不同，B项正确；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；KW只与温度有关，D项正确。14(2017浙江11月选考)25 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等解析：选C根据图像可知在pH4时，加入少量NaOH固体，(HA)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA的电离常数近似为104，A2的水解常数近似为1010，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“”或“”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中c(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，c(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。答案：(1)(2)(3)