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物质的量（11）1、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO四种离子的某溶液中(不考虑水的电离),已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1 , 则该溶液中Al3+与SO离子的个数比为()A.2:3B.1:2C.1:3D.3:22、某温度下,物质的饱和溶液密度为 ,溶质的质量分数为,溶质的摩尔质量为 ,溶解度为,下列表达式正确的是( )A. B. C. D. 3、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中c(K+)的浓度为(molL-1)( )A. B. C. D. 4、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4 B. 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 C. 将0.1mol乙烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1 D. 的溶液中的数目小于0.2 5、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.任意规格,572gD.500mL,286g6、KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是( )A.KMnO4的摩尔质量为158B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容D.0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中7、实验室中需要配制2molL-1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A.950mL,76.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g8、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1molL-1” 的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )A.配制1L溶液,可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1molL-1C.Ca2+和Cl-的浓度都是0.1molL-1D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05molL-19、使用胆矾配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中称取胆矾25g,溶于1L水中将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L将16g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LA.B.C.D.10、下列有关实验操作说法中,正确的是( )A.配制1L 0.1molL-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取2.85g NaClB.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质11、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液pH5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积( )A.=10mLB.=5mLC.5mLD.2pC.q2pD.无法确定 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而0.1mol氧气和0.1mol钠反应时，钠完全反应，且变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故A错误； B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和浓硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铜反应转移0.2NA个电子，故B正确； C、乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应，故最终生成的一氯乙烷的分子数小于0.1NA个，故C错误； D、溶液体积不明确，故此溶液中偏铝酸根的个数无法计算，故D错误。 故选：B 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：托盘天平的准确度为0.1g,不能用托盘天平称取5.85g NaCl,A错误;广范pH试纸测定结果为整数,B错误;高锰酸钾可氧化橡胶,滴定管的准确度为0.01mL,则用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液,C正确;淀粉胶体与离子均可透过滤纸,不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质,可选渗析法,D错误。 11答案及解析：答案：C解析：用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，终点时溶液中的溶质是氯化铵，根据题意可知，溶液的pH5.1。由于甲基橙的变色范围是3.14.4，达到终点时所用盐酸的体积应该大于5ml，答案选C。考点：考查酸碱中和滴定实验指示剂的选择和有关计算点评：本题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。该题的关键是记住甲基橙的变色范围以及氯化铵溶液的pH值，然后灵活运用即可。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：B解析：
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