2019版高考化学一轮复习 第五单元 化学反应速率 化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素课时练.doc

第1节化学反应速率及其影响因素一、选择题1(2018届青海西宁五中月考)对于反应mAnB=pC，下列说法正确的是()。A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快2(2018届山西大同一中月考)为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()。混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130，V610B反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快3在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()。ANaHSO4(固体) BNa2SO4溶液CCuSO4(固体) DNaCl(固体)5下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()。选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、 B两支试管，各加入4 mL 0.01 molL1的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2 mL 0.01 molL1H2C2O4溶液和在B试管中加入2 mL 0.02 molL1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率6.(2018届浙江台州期末)X(g)2Y(s)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，10 min后测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()。A10 min内，X的平均反应速率为0.03 molL1min1B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C10 min后，Z的浓度为0.7 molL1D10 min内，反应放出的热量为0.3 kJ7一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示。对该反应的推断合理的是()。A该反应的化学方程式为6A2D3B4CB反应进行到1 s时，v(A)v(B)C反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 molL1s1D反应进行到5 s时，v(A)v(B)v(C)v(D)二、非选择题8.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是_。A调味剂 B防腐剂C增稠剂 D着色剂.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_。(2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_(填“”“”或“”)v逆。(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。9将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为_。(2)反应前A的物质的量浓度是_。(3)10 s末，生成物D的浓度为_。(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)10.某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ mol1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。A01 min B13 minC38 min D811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。(3)平衡时B的转化率为_，该温度下的化学平衡常数K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。11某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL1、0.0010 molL1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL1)的用量均为4 mL。(1)写出反应的离子方程式：_。(2)请完成以下实验设计表：完成的实验条件，并将实验目的补充完整。实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/(molL1)实验目的2980.50.010a.实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b实验和探究_对反应速率的影响；c实验和探究催化剂对反应速率的影响2980.50.0013230.50.010_(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4？_，简述选择的理由：_。(4)某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时)：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次12.813.011.04.95.15.0a.实验中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为_(忽略混合前后溶液的体积变化)。b该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_(填“是”或“否”)。c某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验：_。第1节化学反应速率及其影响因素1D解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故B错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；温度越高反应速率越快，故D正确。2A解析：A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以V130，V610，故A正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。3C解析：2H2O22H2OO2。06 min产生的氧气的物质的量n(O2)0.001 mol，n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3102 molL1min1，A正确；3.73，1.883.73，即单位时间内产生的氧气，06 min大于610 min，故610 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min1，B正确；6 min时，c(H2O2)0.40 molL1 molL10.20 molL1，C错误；6 min时，H2O2的分解率为100%50%，D正确。4B解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe2H=Fe2H2，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入NaHSO4固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大且产生氢气总量增大，A错误；加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确；加入CuSO4固体，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，C错误；加入NaCl固体，氢离子的浓度和物质的量都没有变化，D错误。5C解析：C项，把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能得出题给结论。6B解析：根据三段式解答： X(g)2Y(s)2Z(g)n起始/mol12 0n变化/mol0.3 0.6 0.6n10 min后/mol0.7 1.4 0.610 min内，X的平均反应速率为0.015 molL1min1，A错误；该反应有固体参加，随着反应的进行，气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B正确；10 min后Z的浓度为0.3 molL1，C错误；根据题给热化学方程式，10 min内，反应放出的热量为0.3a kJ，D错误。7C解析：由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应方程式为3B4C6A2D，故A错误；A、B、C、D的化学计量数不同，故B、D错误；反应进行到5 s时，v(B)0.06 molL1s1，故C正确。8.B.(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂.(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大解析：.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。(3)二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。.(1)t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，正逆反应速率都增大。9(1)0.04 molL1s1 (2)1.5 molL1(3)0.4 molL1(4)减小增大增大不变解析：(4)降低温度，反应速率都减小，即生成D的速率减小；增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成D的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。10(1)AD(2)大于(3)75%0.5(4)升高温度达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量增大，平衡逆向移动增大压强达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量减少，平衡正向移动解析：(1)由图中数据，可计算出：01 min时，vA molL1min1；13 min时，vA0.25 molL1min1；38 min时，vA molL1min1；811 min时，vA0，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。(2)b点未达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(3) A(g)3B(g) C(g)D(g)起始物质的量/mol680 0转化物质的量/mol262 2平衡物质的量/mol422 2B的转化率100%100%75%。平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 molL1、1 molL1、1 molL1、1 molL1，则K0.5。11(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)29800.010温度(3)MnSO4如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾会和Cl反应，而且引入Cl无法证明是Mn2起了催化作用(4)a.1104 molL1min1b否c取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应解析：(4)实验中褪色需要时间的平均值为5 min，则用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为1104 molL1min1。从表中数据可知，相同体积的0.010 molL1 KMnO4酸性溶液的浓度是0.0010 molL1 KMnO4酸性溶液的10倍，但反应时间却是其反应时间的二倍左右，由反应速率计算公式(v)可得出，此实验条件下KMnO4酸性溶液的浓度越大反应速率越快，因此结论错误。