2019版高考化学一轮复习 单元检测（五）化学反应速率 化学平衡.doc

单元检测(五)化学反应速率 化学平衡(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018届湖南怀化期末)用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)H0，一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()。t/min0246n(Cl2)/103 mol01.83.75.4A.02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 molL1min1C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D平衡常数：K(200 )K(400 )2(2018届湖南郴州质检)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是()。A加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率Ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能D该反应可自发进行3一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA(g)B(g)2C(g)Hc(NO)c(NO)c(OH)c(H)(3)746.5 kJmol1(4)2.00104 molL1s1增大b(5)CO2O22e=CO 或 COO22e=CO2(6)1.25104 molL1解析：(1)当n(NO)n(NO2)1时只生成一种盐，说明NO中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，产物的化合价为3，发生反应的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，则这种盐的化学式为NaNO2。(2)若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，说明NO水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(3)已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJmol1、C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1、N2(g)O2(g)=2NO(g)H3180.5 kJmol1；根据盖斯定律可知2可得2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，则H746.5 kJmol1。(4)若往容器中加入一定量生石灰，CaO能和CO2反应生成CaCO3，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，CO平衡转化率增大；已知2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)正反应是放热反应，其他条件不变，只适当升高温度平衡逆向移动，c(NO)增大，c1可能是1.25104molL1。(5)CO在负极发生氧化反应和O2结合生成CO2或CO，电极反应式为CO2O22e=CO 或 COO22e=CO2 。(6)已知5COI22Na2S2O3，滴定是消耗Na2S2O3的物质的量为0.0050 molL10.02 L0.1103mol，则尾气中CO的物质的量为0.1103mol1.25103 mol，尾气中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。