湖南省张家界市慈利县2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

湖南省张家界市慈利县xx学年高一化学下学期期中试题考生注意：本卷分为第卷和第卷两部分，满分100分，时量90分钟。请把答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表叙述中正确的是A第A族的所有元素都是金属B同一主族相邻元素的原子序数之差可能是、10、18、36C元素周期表中共有18列，16族D只有第IIA族元素的原子最外层电子为2 2歼31是我国自主研发的最新一代战机，将Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子中子数与质子数之差为A41B84C125D2093下列关于第三周期元素性质递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BNa、Mg、Al原子半径依次增大CP、S、Cl 氧化性依次增强DP、S、Cl最高正价依次升高4下列物质的性质比较，不正确的是A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性： KOHNaOHMg(OH )2 C非金属性： ClSPD气态氢化物稳定性：HFHClH2S5下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是A从上到下，原子的半径依次增大B从上到下，元素的金属性依次增强C从上到下，单质的密度依次增大D从上到下，氢氧化物的碱性依次增强6铋（Bi）的化合物在医药方面用于治疗皮肤损伤和肠胃病。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi互为同素异形体BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子7下列电子式，正确的是 ABCD8下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物中一定不含共价键9下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH410下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是A该装置工作时是将电能转化成了化学能B该装置工作时，通入的氧气发生氧化反应C该装置工作时，通入氢气的一极为正极D该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入 2的一极11下列装置可以构成原电池的是 12下列说法不正确的是A风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源13下图中表示吸热反应的是 A B C D14CaCO3与100ml稀盐酸反应（放热反应,忽略反应过程中溶液体积变化）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是 反应开始2 min内平均反应速率最大反应在2min4min平均反应速率用盐酸表示，(HCl)=2mol/(Lmin) 反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大A BC D15四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是AV(A)=0.15mol(Ls )BV(B)= 9mol(Lmin)CV(C)=0.4mol(Ls )DV(D)=0.45mol(Ls) 浓度mol/L时间minSO2O2SO3010.50100.70.350.3200.20.250.5300.350.180.65400.20.10.8500.10.050.9600.10.050.916某温度下的固定容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是A0 min时正反应速率最大，逆反应速率为零B040 min内，正反应速率大于逆反应速率C50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止D50 min时达到化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率17一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是AN2、H2的和NH3的浓度不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)=132CN2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH218x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，x原子核外电子总数与y原子次外层的电子数相同；z所在周期数与族数相同；w与x同族。下列叙述不正确的是A4种元素中的金属性最强Bx单质的氧化性比w单质的氧化性强Cz的氧化物的水化物是弱碱D原子半径：wx二、填空题（每空2分，共46分）19下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白:主族周期AAAAAAA0族23（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_ (填元素符号)，金属性最强的元素是_ (填元素符号)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_。 （3）、三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（用符号表示）_。（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_(填元素名称)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。20已知a、b、c、d、e、f是六种短周期元素，原子序数依次增大。a、c、f的单质在常温下呈气态，b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，a与d同主族，c的气态氢化物水溶液显碱性，e是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：（1）f的元素符号为_。（2）d在元素周期表中的位置为_，最高价氧化物对应水化物的电子式为_。（3）单质b和元素c的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应的化学的方程式为： _。（4）常温下，不与e的单质发生反应的是（填序号）_。 CuSO4溶液 Fe2O3 浓硫酸 NaOH溶液 NaCO3固体21（1）右图为原电池示意图，回答下列问题：锌是原电池的_（填 “正”或“负”）极。产生大量气泡的是_（填“锌”或“铜”）电极。铜电极的电极的反应式为_。（2）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一定温度下，容积为1L密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：达到平衡时H2的转化率为_。在前10min内，用CO2表示的反应速率：(CO2)=_。关于化学平衡状态的描述正确的是_。 a3min时反应达到平衡状态 b混合气体中c(CO2)不变 c(CH3OH)正(H2O) 逆 dc(CH3OH)=c(H2O) e(CO)(H2)=22某学习小组利用锌与稀盐酸探究影响化学反应速率的因素,设计的实验如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(HCl)/molL(HCl)/mL反应前溶液的温度/其他试剂0. 65粒状1.05025无0.65粉末1.05025无0.65粉末1.65025无0.65粉末1.050252滴CuSO4溶液0.65粉末1.65045无（1）在此5组实验中,判断锌与稀盐酸反应速率最慢的是_ (填实验序号)。（2）_(填实验序号)对照是为了探究浓度对反应速率的影响; _(填实验序号)对照是为了探究温度对反应速率的影响。（3）在进行实验2时，根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，其原因是_。46 min内以盐酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)(HCl)= _。参考答案一、选择题 (每题3分，共54分)题号123456789答案CABACBCBD题号101112131415161718答案DCCAADCAD二、填空题 (每空2分，共46分)19(12分)(1) Ar Na(2) HClO4 (3) ClNaAl3+ (4) 铝 Al2O3 + 2OH = 2AlO+ H2O20（10分）(1) Cl(2) 第三周期第A族 NaH (3) C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O (4) 21（12分）(1) 负 铜 2H+ +2e = H2 (2) 75% 0.075 molLmin bc 22（12分）(1) (2) 和 和(3) AB 该反应是放热反应，随着反应进行温度升高化学反应速率加快 0.04 molLmin