2019-2020年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱（第1课时）教案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱（第1课时）教案 沪教版课题 第二节 常见的酸和碱目标知识目标：1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 能力目标：培养学生的实验操作能力 情感、态度与价值观：通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。重点浓硫酸的特性、酸的化学性质难点酸的化学性质教法 讲解、演示实验、讨论教 学 过 程一、导学： 1.向某溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则该溶液显 性，向该溶液中滴加酚酞试液，显 色。2.完成下列化学方程式（1）镁和稀盐酸反应 （2）石灰石和稀盐酸反应 （3）稀盐酸除铁锈 二、精讲： 【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？ 2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？ 3.常见的酸的化学性质有哪些？（一）、酸的物理性质浓 硫 酸浓 盐 酸溶质的化学式颜色状态密度（与水相比）敞开试剂瓶口发生的现象（二）、酸的化学性质实验内容实验现象及相关的化学反应方程式分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中【分析归纳总结】1胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ；酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。2打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为 ，说明浓盐酸有 性。3浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 4酸的化学性质：（1）与指示剂作用：（2）与金属反应：（3）与某些金属氧化物的反应： （4）与某些盐类物质反应【小组讨论】 1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。 2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？ 3.金属活动性顺序的内容是什么（课本42页）？它在金属与酸的反应中有何应用？ 4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？ 5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。 6、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 三、精练：1盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于含 而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到 ，这是因为 ，说明浓盐酸有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。2请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 。3按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1) 用稀盐酸除铁锈 (2)碳酸钠和稀盐酸反应 (3) 铁和稀硫酸反应 4去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：CO(CO2) CO2(CO) Cu(CuO) Cu(Fe) 备 注