2019-2020年高考化学总复习 练习题8.doc

2019-2020年高考化学总复习 练习题86下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（ ）A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶DPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容7有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）AX可用新制的氢氧化铜悬浊液检验B实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D可用碘水检验淀粉是否水解完全8右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ） AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为： 2Br - + Cl2 2Cl- + Br2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4210下列实验能达到目的的是（ ）A 检验SO2具有漂白性B配制0.1 molL-1NaOH溶液时定容C分离出碘水中的碘D配制一定浓度硫酸溶液11对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）Ab1b2 ，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率D若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应 速率影响程度大12乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（ ）A该电池为可充电电池B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC正极反应式为：CH2=CH22e- + 2OH- CH3CHO + H2OD每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol 23 （16分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B C + D + H2O（没 有配平）请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：_，鉴别这两种气体不能选用的试剂是_。 aBaCl2溶液 bKMnO4溶液 c品红溶液 d酸化的Ba(NO3)2溶液向500mL 2molL-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是 ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是_。（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_。（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是_。24（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：提示：已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式已知KspSn(OH)2 1.010-26回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_。（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_。（4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)1.0molL-1，则应控制溶液pH _。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_。25（15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式_； 该同学的判断是否准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。31化学物质结构与性质（13分）现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 （填字母序号）。 a砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b第一电离能：AsGa c电负性：AsGa d砷化镓晶体中含有配位键 eGaP与GaAs互为等电子体（2） AsH3空间构型为_；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（3）Cu的价电子排布式为_；请解释金属铜能导电的原因 。（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4 晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。福建省安溪县俊民中学xx届高三总复习理综练习题（化学部分）NO ：086C 7 B 8B 9C 10A 11 B 12D23（1）C + 2H2SO4（浓）CO2 + 2SO2 + 2H2O； （3分） a （2分） n（H2O） （2分） c(HCO3-)c(CO3 2- )c(OH-) （2分）（2）2NO2（g）N2O4（g）H0，（2分）降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅； （2分）（3）ClO-+H2OHClO+OH-； （3分）24（1）抑制Sn2+水解；（2分） 防止Sn2+被氧化 （2分）（2）Sn2+ + CO32-SnO + CO2 （3分）（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）（4）小于1； （2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+Sn4+ + 2H2O （3分）25（1）ie，fd，cj(或k)，k(或j)a （2分）（2）BADC （2分）（3）CaH2 + 2H2OCa(OH)2+2H2 （3分）不准确 金属钙与水反应也有类似现象 （2分）（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应的气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变蓝色 （4分）（5）氢化钙是固体，携带方便 （2分）31（1）b c d e （2分）（2）三角锥型 （2分） sp2 （2分）（3）3d104s1 （2分）金属铜存在自由电子，通电后发生电子的定向移动产生电流 （1分）（4）配位键、离子键 （2分） F比H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于F，故N原子的孤电子对不易与Cu2+形成配位键 （2分）