学校2018—2019学年第一学期七年级组工作计划与2017至2018学年度学校总务工作计划合集

学校 20182019 学年第一学期七年级组工作计划与2017 至 2018 学年度学校总务工作计划合集学校 20182019 学年第一学期七年级组工作计划七年级是学生从儿童成长为少年的关键时期。刚刚成为初中生，孩子即是兴奋又不免有些担忧，他们需要快速适应新的环境、新的集体、新的老师、新的制度，这是进入初中的第一个挑战。好在，在我们的教师队伍配备协调、大力创新。年级组长和班主任大多是新教师，新就更容易创新；背后是我们最有经验的教师团队，做好最有利的支持。力量已经蓄积，只待更好地前行。下面我将介绍本学期七年级组的工作计划：一、指导思想本学期七年级组将严格按照学校的总体布置和要求，结合本年级组的实际情况，积极配合落实学校各部门的管理要求。在学校“融文化”理念引领下，努力践行“高快课堂”的教学理念，以班级文化建设为抓手，通过开展丰富多彩的德育主题班会活动，加强学生的行为习惯和学习习惯的训练等方式，以切实提高全年级学生综合素质和学习质量。加强组内教师的协调与合作，协助加强教育教学常规管理，注重管理的时效性。二、工作目标1、人生的扣子从一开始就要扣好。班主任和任课教师要利用励志成长周的优势，真抓实干营造积极向上的班集体，树立良好的班风和学风，引导学生并规范学生的行为，用新的、严格的要求确保学生顺利度过小学和初中的过渡期，保证每一个学生在行为习惯上不掉队。为三年初中打造一个有利的开端。2、创建优秀年级组。以班级间互相竞争、备课组互相合作、年级组统一协调、校长室方向把握的形态依靠、发挥组内教师的作用，形成合力，群策群力，互相全面合作地进行工作，营造轻松、和谐的年级组气氛。3、全面提升教学质量。构建课堂教学模式，积极做好课前精研课堂、课中灵活课堂、课后反思课堂，及时的做好自我反思、促进自我成长，从而不断的增强教学的有效性，努力提高班级教学质量。三、年级组情况分析1、学生：首先小升初是一个较大的跨越，对于七年级的学生来说，这一个学期是他们行为习惯和学习习惯的重要养成时期，如何帮助他们尽快融入新的集体，建立归属感和集体荣誉感，尽快适应初中的学习和生活节奏，事关今后的发展问题；其次，我校的生源大部分为外来务工人员子女，家庭的教育环境整体较为滞后，孩子的行为习惯整体较差；第三，从学习能力的角度来看，后进生的比例较大。这些均是年级必须正视和重视的问题。2、教师：七年级的班主任队伍呈现年轻化的特点，新教师和新班主任较多，整支队伍最大的优势是整体活力较强，干劲充足，彼此配合度较高。当然不可避免的面临着经验不足，缺乏整体把控力的问题。四、具体措施1、 安全工作做到实处。班主任利用安全教育平台资源，在班会课进行安全主题教育；针对年级组内出现的问题，及时适时地进行集体教育；发掘学校、社区和家庭优势，以班级为单位进行安全教育实践活动。2、 加强和落实常规工作。班主任和年级组长勤检查、多督促，做到各项工作有计划、有布置、有落实、有检查，使各项工作落到实处。建立巡查制度，加强对早上、中午、下午、课间纪律的巡查，对于偶发事故要及时处理，发现学生中存在的问题要及时教育并进行跟踪管理。班主任认真落实每日晨检工作，管理好学生课余时间，按时放学。年级组各个教师严格请假制度、作息制度。3、 教师之间团结友爱、顾全大局。班主任要积极配合任课教师的教学工作，为任课教师提供教学保障。任课教师认真组织教学，努力提高教育教学水平，以适应不断发展和变化的教育教学形式，加强对学生的教育和管理，有问题尽量独力解决或及时与班主任联系。七年级组教师团队中，有十几年甚至几十年经验丰富的资深教师，有课程研究深刻成绩突出的中间力量，还有积极学习充满活力的新教师。组织师徒结对帮传带教，加强备课组内共同研习，发挥月度测试激励力量，实现组内教师和谐相处，营造班级之间良性竞争。4、 培养学生学习习惯，做好各层次学生的指导。班主任和各任课老师做好优生的选拔提高工作，关注知识薄弱学生的思想工作和学习指导，用爱和智慧引领学生进步。5、 做好教学质量的监控，抓好常规教学管理。定期进行教学常规检查，每月进行一次月考，班主任及任课老师及时做好质量分析，并要有解决问题的具体对策。6、 渗透“融”文化课程。励志成长周后、入学第一个月，积极展开八礼四仪等班级评比，延续学生良好的品质；积极沟通安排，可以在学校范围内展示七年级的训练效果，营造良好的整体氛围；有序展开社团、自习课，年级组内开展体育竞技娱乐活动，鼓励创新的志愿活动，渗透学校课程文化，向德育要质量。7、 加强家校沟通和联系。完善老师、学生、家长三位一体的教育教学体系,做到老师、学生、家长的协调互动。班主任及时建立沟通方式，通过微信、QQ、电话、约谈和家访等形式进行个别深入的沟通，同时提供任课教师和家长学生的联系，构建起班级与家长沟通、年级组和学校与家长沟通的纽带，家校配合，进一步推动学校素质教育的发展。总之，七年级的工作重在对学生行为习惯的养成教育。全体教师规范言行、齐抓共管，营造良好的德育氛围；全体教师树立大手拉小手，我们一起走的理念，让我们在接下来的一年中继承中发扬，在改革中创新。2017 至 2018 学年度学校总务工作计划一、 指导思想树立教育为人民，服务也是育人的理念，增强总务后勤工作的服务意识，主动、认真、热情及时地做好为教育 ( 学 ) 服务，为广大师生服务和各项工作。不断调动和提高各职能部门后勤人员的工作积极性、责任心和服务水平，为教育教学工作的顺利开展提供有力的后勤保障。 二、 重点工作 （一） 、重视食堂管理 1. 为了探索进一步办好学校食堂，规范制度，并确定从业人员的责任和义务。 2. 总务处每天必须安排有关人员到食堂检查所有采购来的食品、米、油及调味品等质量并督促食堂内及周边环境卫生工作。 3. 总务处下属事务长负责每月学生用餐人数统计和财务记帐管理工作。 4. 学校不定期的征求师生对食堂饭菜质量和员工服务态度的意见和建议，对食堂满意率要求达 80% 。 5. 做好食堂增设操作间和洗菜场地的维修工程监管工作。 （二） 、严格把好财务收支关 1. 财会人员要严格执行财会纪律，严格执行物价、财政、教育等主管部门确定的“一费制”收费项目、收费标准；亮证收费，上墙公示；坚决杜绝乱收费。 2. 协助校长严格把好财务收支关。平时做到帐务日清月结，食堂帐目每月及时上报校长室、工会并上墙公布，接受群众监督。 3. 根据有关文件精神，主动关心贫困家庭学生，规范地做好贫困学生的学杂费减免报批工作。 4. 每学期期末结束时，各负责人必须规范地做好各项费用的登记工作，以备上级主管部门随时抽查验证。 （三） 、重视学校安全保卫工作 1. 重视做好学校综合治理安全保卫工作。并当作重要工作议事日程。 2.认真做好住宿生生活设施管理和及时做好校舍、校产及教学设施的维修工作。 3.加强防盗、防火、防台、防汛、防雷电等各类安全事故的防范工作，为争创平安校园作出努力。 三、强化后勤人员岗位责任 1. 食堂采购员是食品采购卫生质量第一责任人，采购员和食堂全体工作人员都要齐心合力切实把牢食品采购卫生质量关。要不断强化服务育人的意识，提高服务水平，热情为广大师生服务。 2. 文印室工作人员要不断提高打字速度、印刷操作的业务水平，节约纸张油墨，勿浪费，为教学和教师办公提供优质良好服务。 3. 门卫工作人员要坚守岗位，严格执行门卫管理制度。白天要严查外来人员进出学校情况，并认真做好来客来访登记备案工作。夜间要认真仔细地严格检查巡查学校各处室，若发现有可凝情况应及时报告学校有关领导或及时处置。 4. 清卫工作人员要为美化维护校容校貌作出积极的努力。校园场地要坚持做到一天两次清扫，厕所两次冲洗，教师办公室垃圾及时清倒。平时扫地要仔细周到，勿留卫生死角。 四、认真做好其他工作 1. 规范物品采购，增加经费支出和物品采购的透明度。及时做好征订、领发学生课本薄册、及时供应教师教学的必需用品。 2. 认真做好财产整理管理工作。3. 做好水费、电费收缴等工作。为不断改善办学条件和师生福利作出贡献。 4. 本学期召开 2-3 次全体总务后勤工作人员会议，统一思想，落实任务，明确责任，总结工作。切实提高总务后勤工作的服务质量和管理水平。. 鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学同步练习共 8 套单元复习(第八单元 )01 知识框架海水中的化学海洋化学资源海水中的物质海底矿物煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化膜法热法海水晒盐海水晒盐的过程过程结晶蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯不溶性杂质的去除可溶性杂质的去除溶解度固体物质的溶解度：四要素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用海水制碱氨碱法制纯碱纯碱的性质复分解反应的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除02 单元精练1下列属于物理变化的是( A ）A海水晒盐B海水制“碱”C海水制镁D除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ）A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产橡胶3海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）A利用海水可以提取镁盐制取镁B海水中溶解盐的质量分数高达 5%C海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气D海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源4 (2017桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ）A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D停止加热后还需要继续搅拌5 (2017郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ）ACa2 Na CO23 Cl BNa K OH ClCCu2 K Cl NO3 D H Na OH SO2 46 (2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B ）At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从 t3 降温到 t1 ，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D t3 时，50 g 水中加入 40 g 的甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液7 (2017湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）ACuSO4 、HCl、MgSO4、NaOHBH2SO4、FeCl3、NaOH、NaClCNaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl8现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 可能是( B ）A水 B纯碱溶液 C澄清石灰水 D稀盐酸9如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2 时 b 物质的溶解度是 _50_g_。(2)a 中混有少量 b，要提纯 a 可采用的结晶方法是_降温结晶_。(3)t3 时各取 15 g a、b、c 三种物质分别加入到 50 g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是_c_。此时，将温度降至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数不变的是_b_。10有一种固体混合物质 M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3 、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作：取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M 中一定不含的物质是_ 氯化铜、硫酸钠( 或CuCl2、Na2SO4)_，不能确定是否含有的物质是_硝酸钠(或 NaNO3)_。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_、_BaCO3 2HCl=BaCl2H2OCO2_。(3)向操作后所得的无色溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定能发生反应的化学方程式为_NaClAgNO3=NaNO3AgCl_。11 (2017滨州) 海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_D_(填字母序号)。A滤纸过滤 B吸附C沉降 D蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子( D ）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为_80%_。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：1925 年我国化学家_侯德榜_创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为_2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 _；步骤中所加试剂是_稀盐酸_。12 (2018贵港) 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取 2 mL Na2CO3 溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量 Na2CO3 溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的 Na2CO3 溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：HCl 和 Na2CO3 反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3( 先) ，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(后) 。NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca(HCO3)2 溶于水。请回答：(1)NaHCO3 俗称_小苏打_；(2)NaHCO3 在医疗上是治疗_胃酸过多_的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】：NaCl；：NaCl、NaHCO3；：NaCl、Na2CO3；：NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 。【提出质疑】小红认为猜想_一定不正确。【实验探究】实验操作 实验现象 结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想成立【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O_(用化学方程式表示)。(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_ 成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_加入试剂的顺序_ 有关。13 (2018泰安) 厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1%)解：设 6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100x 5.0 g106100x5.0 g x5.3 g该食用碱中碳酸钠的质量分数为 5.3 g6 g100%88.3%答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。