小学寄宿生生活费资助实施方案与《中国共产党支部工作条例》心得合集

小学寄宿生生活费资助实施方案与中国共产党支部工作条例心得合集中国共产党支部工作条例心得体会：党员干部教育要加强廉政建设中共中央政治局 9 月 21 日召开会议，审议 中国共产党支部工作条例（试行） 。党支部是党的基础组织，是党的组织体系的基本单元。党支部作用发挥的好坏，影响着基层党组织的建设，更影响着党员干部的基础教育。而在各种基础教育中，廉政教育有待加强。提升基层党风廉政建设工作水平，有利于加强基层民主建设，促进党组织和党员干部勤政为民、廉洁奉公。一、认真贯彻落实上级关于加强基层党风廉政建设的工作部署，始终坚持把党风廉政建设作为党的基层组织建设的重要内容，并切实发挥好监督委员会、纪检小组及各个民主监督岗的作用。各民主监督岗位作用的切实发挥，有利于为各项重点工作和便民服务事业提供保障，例如，理财小组每月一次的查帐，公共项目监督岗对工程的全程监督等一系列工作，保证了基层组织的规范化运作和勤政廉洁。再次，不断加强基层党员干部的政治思想教育，强化廉洁自律意识，增强党支部的凝聚力、战斗力和号召力。二、进一步抓好各项规章制度的落实。建立健全党风廉政建设工作制度、民主生活会议制度、党员廉政承诺制度、村民代表集体议事制度、重大事项民主决策等各项制度，公布党员干部行为规范，坚持两委会联席会议制度和村委会定期向党组织汇报工作，制定党风廉政建设长远规划和近期目标，做到循序渐进，村干部和党员以身作则，两委关系和谐，团结协作，带头遵守廉洁自律规定，不搞特殊化，使党群、干群关系得到改善。三、强化宣传教育，增强廉政意识。紧扣教育、培训和承诺三个环节开展宣传教育，推动工作落实。以党员远程教育为载体，在基层党员干部中广泛开展思想道德教育、法规教育、宗旨意识教育、社会主义荣辱观教育等。对新任职的领导干部进行任前廉政谈话，对群众有反映的领导干部进行警示训诫谈话。四、在积极配合并严肃查处各类违法违纪案件的同时，通过反面典型案件，对党员干部进行警示教育，进一步树立“干净、干事”的好形象，坚持开展禁赌教育，严惩违法违纪行为等等。党风廉政教育有利于促进基层党员干部队伍整体素质的提高，认识提高了，工作思路开阔了，服务群众、服务发展大局的意识也增强了。小学寄宿生生活费资助实施方案为了进一步加强学校寄宿生的规范化、制度化管理，创建平安校园，为广大寄宿生创造一个良好的学习、生活环境。根据国家关于深化农村义务教育经费保障机制改革工作的精神，为落实对我县农村义务教育阶段贫困寄宿生生活补助政策，将国家的惠民政策落到实处，真正解决家庭贫困学生上学问题，减轻农民负担，客观公正的落实贫困生救助资金的合理发放，帮助贫困寄宿生顺利完成学业，不因经济困难而失学，促进农村义务教育的发展，现结合我校实际情况，特制定本实施方案。一、资助范围根据 xx 财教 【2016】33 号文件规定，原则上按义务教育阶段学生寄宿生人数的 70%的比例确定资助范围，切实保证在校寄宿的城乡义务教育阶段家庭经济困难寄宿学生获得生活补助，充分发挥资金的使用效益，确保城乡义务教育阶段学生不因家庭经济困难而辍学。二、资助标准标准：小学 500 元/生，初中 625 元/生。各相关学校要按照省财政厅，省教育厅确定的资助范围和标准认真实施，及时、足额将家庭经济困难寄宿生生活补助费发放给贫困寄宿生，不得擅自扣减补助标准。三、资助对象评选条件对象：城乡义务教育阶段困难寄宿生。条件：申请困难寄宿生生活费需满足或符合下列条件之一：1、农村建档立卡贫困学生；2、城镇低保和农村低保学生；3、孤儿或残疾学生；4、农村计生家庭子女；5、家庭经济困难复员退五军人子女；6、家庭经济困难的单亲家庭学生。原则上对以上 1-6 种困难学生优先进行资助。上学期全校寄宿生总人数为 217 人（上学期的指标数） ，按义务教育阶段学生寄宿生人数的 70%的比例资助人数为 152 人（本学期比例后的指标数） ，剩余 65 人未受生活补助。四、资助原则1、农村义务教育阶段贫困寄宿生生活费补助对象坚持民主、公平、公开、公正的原则。2、受助学生指标实行动态管理的原则。3、转出寄宿生指标按有关程序调整给其他符合条件贫困寄宿生原则。4、本学期转进本校和本学期自愿住校的寄宿生（除建档立卡户外）未享受寄宿生活补助原则。5、在同一户家庭中，有 2 个子女以上（含 2 个）就读五至六年级的学生，学校尽量照顾减免一个原则。（注：本学期全校寄宿生总人数为 122 人按 70%的比例受资助人数为 86 人，其中符合以上条件享受寄宿生生活资助的学生人数为 56 人，剩余 30 人由领导小组进行评审决定。 ）五、资助程序学校成立由相关部门和人员组成的评审小组，按照政策和资助对象进行评审，确定拟定资助的学生名单，并经过不少于 7 天公示期无异议后，向受助学生发放生活补助费，发放生活补助费必须经学生本人、班主任、经办人和校长签字。鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学同步练习共 8 套单元复习(第八单元 )01 知识框架海水中的化学海洋化学资源海水中的物质海底矿物煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化膜法热法海水晒盐海水晒盐的过程过程结晶蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯不溶性杂质的去除可溶性杂质的去除溶解度固体物质的溶解度：四要素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用海水制碱氨碱法制纯碱纯碱的性质复分解反应的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除02 单元精练1下列属于物理变化的是( A ）A海水晒盐B海水制“碱”C海水制镁D除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ）A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产橡胶3海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）A利用海水可以提取镁盐制取镁B海水中溶解盐的质量分数高达 5%C海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气D海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源4 (2017桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ）A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D停止加热后还需要继续搅拌5 (2017郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ）ACa2 Na CO23 Cl BNa K OH ClCCu2 K Cl NO3 D H Na OH SO2 46 (2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B ）At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从 t3 降温到 t1 ，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D t3 时，50 g 水中加入 40 g 的甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液7 (2017湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）ACuSO4 、HCl、MgSO4、NaOHBH2SO4、FeCl3、NaOH、NaClCNaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl8现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 可能是( B ）A水 B纯碱溶液 C澄清石灰水 D稀盐酸9如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2 时 b 物质的溶解度是 _50_g_。(2)a 中混有少量 b，要提纯 a 可采用的结晶方法是_降温结晶_。(3)t3 时各取 15 g a、b、c 三种物质分别加入到 50 g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是_c_。此时，将温度降至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数不变的是_b_。10有一种固体混合物质 M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3 、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作：取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M 中一定不含的物质是_ 氯化铜、硫酸钠( 或CuCl2、Na2SO4)_，不能确定是否含有的物质是_硝酸钠(或 NaNO3)_。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_、_BaCO3 2HCl=BaCl2H2OCO2_。(3)向操作后所得的无色溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定能发生反应的化学方程式为_NaClAgNO3=NaNO3AgCl_。11 (2017滨州) 海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_D_(填字母序号)。A滤纸过滤 B吸附C沉降 D蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子( D ）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为_80%_。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：1925 年我国化学家_侯德榜_创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为_2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 _；步骤中所加试剂是_稀盐酸_。12 (2018贵港) 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取 2 mL Na2CO3 溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量 Na2CO3 溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的 Na2CO3 溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：HCl 和 Na2CO3 反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3( 先) ，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(后) 。NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca(HCO3)2 溶于水。请回答：(1)NaHCO3 俗称_小苏打_；(2)NaHCO3 在医疗上是治疗_胃酸过多_的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】：NaCl；：NaCl、NaHCO3；：NaCl、Na2CO3；：NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 。【提出质疑】小红认为猜想_一定不正确。【实验探究】实验操作 实验现象 结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想成立【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O_(用化学方程式表示)。(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_ 成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_加入试剂的顺序_ 有关。13 (2018泰安) 厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1%)解：设 6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100x 5.0 g106100x5.0 g x5.3 g该食用碱中碳酸钠的质量分数为 5.3 g6 g100%88.3%答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。