探究氢氧化钠变质ppt课件

NaOH 昨天咱们班同学去实验室做实验 有一位同学做完实验后 忘了把这瓶氢氧化钠溶液盖上瓶盖 你认为这瓶溶液会发生什么样的变化呢 1 探究氢氧化钠变质 NaOH 2 一 探究氢氧化钠是否变质 3 设计实验验证你的猜想 1 提出问题 氢氧化钠溶液是否变质 2 猜想 取少量的样品溶液于试管中 滴加稀盐酸 若有气泡产生 氢氧化钠溶液已变质 取样 操作 现象 结论 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 已变质 未变质 化学问题 检验其中是否有Na2CO3 NaOH 若无气泡产生 氢氧化钠溶液未变质 3 试剂选择 稀盐 硫 酸Ca OH 2溶液CaCl2溶液 CO32 检验 小结 检验NaOH是否变质 检验是否有Na2CO3 和CaCl2反应 和Ca OH 2反应 和酸反应 使酚酞变红 方法 根据物质的特性 产生明显的现象 4 二 探究氢氧化钠的变质程度 如果氢氧化钠溶液是部分变质 溶液中的溶质是 如果氢氧化钠溶液是全部变质 溶液中的溶质是 Na2CO3 NaOH Na2CO3 问题1 这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢 如果是部分变质 你认为溶液中有哪些溶质 如果是全部变质 溶液中又有哪些溶质 分析1 样品溶液中溶质的成分 NaOH 5 二 探究氢氧化钠的变质程度 样品溶液中一定含有的物质是 可能含有的物质是 故样品溶液是部分变质或全部变质 其实质就是检验是否有 Na2CO3 NaOH NaOH 问题2 检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质 其实质就是检验哪种溶质的存在呢 如何检验这种溶质的存在 分析2 检验样品溶液中的哪种成分 化学问题 检验其中是否有NaOH 6 物质检验 物质的特性 现象明显 NaOH的性质 使酚酞变红和酸反应和CO2反应和可溶性盐反应 问题2 检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质 其实质就是检验哪种溶质的存在呢 如何检验这种溶质的存在 使酚酞变红 和可溶性盐反应 7 二 探究氢氧化钠的变质程度 问题3 碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响 如果有 如何排除碳酸钠对实验的干扰 NaOH的性质 使酚酞变红和CO2反应和酸反应和可溶性盐反应 Na2CO3的性质 使酚酞变红和酸反应和Ca OH 2反应和CaCl2反应 矛盾 检验NaOH受Na2CO3的干扰 使酚酞变红 和可溶性盐反应 8 除掉Na2CO3 问题3 碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响 如果有 如何排除碳酸钠对实验的干扰 Na2CO3的性质 使酚酞变红和酸反应和Ca OH 2反应和CaCl2反应 加盐酸 加Ca OH 2 加CaCl2 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 分析3 排除干扰因素 排干扰思路 只除去干扰物 不引入 要检验的物质 9 二 探究氢氧化钠的变质程度 问题4 检验氢氧化钠溶液的变质程度与 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质 在原理上有什么区别 试着写出相应的化学方程式 分析4 实验原理的比较 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaClCa OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 生成 被提纯的物质 不能生成 要检验的物质 10 二 探究氢氧化钠的变质程度 问题5 请同学们设计实验 验证氢氧化钠是部分变质还是全部变质 分析5 实验方案的表述 取少量样品溶液于试管中 滴加足量的CaCl2溶液 过滤 另取少量清液于试管中 滴加几滴酚酞试液 若溶液变红色 氢氧化钠是部分变质 若溶液为无色 氢氧化钠是全部变质 取样 操作 现象 结论 11 总结 特点 分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显 探究1 氢氧化钠是否变质探究2 氢氧化钠的变质程度 可能是纯净物 也可能是混合物 方法 NaOH是否有Na2CO3 Na2CO3是否还有NaOH 12 练习 1 小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价 即说明方案可行或不可行 并说明原因 不可行 氢氧化钠也使酚酞试液变红色 会干扰检验 目的 NaOH NaOH和Na2CO3 酚酞 酚酞 红色 13 练习 1 小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价 即说明方案可行或不可行 并说明原因 不可行 稀盐酸与氢氧化钠先反应 因而即使有碳酸钠的存在也可能看不到气泡 目的 NaOH NaOH和Na2CO3 少量HCl 少量HCl 无现象 先无明显现象 后有气泡 14 练习 1 小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价 即说明方案可行或不可行 并说明原因 可行 氢氧化钠不能与氯化钙反应 但碳酸钠可以与其反应生成沉淀 目的 NaOH NaOH和Na2CO3 CaCl2 CaCl2 无现象 产生白色沉淀 解题方法 分析样品成分 加试剂逐一分析实验现象 依据现象 得出结论 15 2 小明来到实验室时 发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液 他想这五瓶NaOH溶液一定变质了 请你用方程式表示变质原理 其变质程度如何呢 提出猜想 小明猜想 这五瓶NaOH溶液可能全部变质了 也可能 通过查资料 小明知道 CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应 实验探究 小明设计如下实验来验证自己的猜想 请根据表中内容填写表中有横线的格 目的 部分变质 16 17 氢氧化钠变质程度如何呢 Na2CO3 NaOH和Na2CO3 酚酞 酚酞 红色 不能确定 18 氢氧化钠变质程度如何呢 Na2CO3 NaOH和Na2CO3 CaCl2 CaCl2 白色沉淀 不能确定 19 氢氧化钠变质程度如何呢 Na2CO3 NaOH和Na2CO3 几滴HCl 几滴HCl 没有气泡产生 不能确定 20 NaOH溶液全部变质 Na2CO3 CaCl2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 酚酞 无色 白色沉淀 加酚酞不变色 21 NaOH溶液部分变质 NaOH和Na2CO3 过量HCl 先无明显现象 后有气泡产生 开始无现象 后来有气泡 22 3 小明在化学实验室发现 盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末 小明叫来小刚和小军 共同探究这种白色粉末的成分 他们依据所学的化学知识 对这种白色粉末的成分作了如下猜想 可能是NaOH 可能是Na2CO3 可能是NaOH与Na2CO3的混合物 为了验证猜想 他们分别做了下面的实验 1 小明取少量白色粉末 滴加稀盐酸 有气体生成 由此小明认为白色粉末是Na2CO3 请判断小明所得结论是否正确 并简述理由 2 小刚取少量白色粉末溶于水 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液变成红色 由此小刚认为白色粉末是NaOH 请判断小刚所得结论是否正确 并简述理由 目的 3 小军取少量白色粉末溶于水 向所得溶液中滴加适量Ca OH 2溶液 有白色沉淀产生 由此判断白色粉末中含有 为了验证猜想 你认为他接下来应进行的实验操作是 23 可能是NaOH 可能是Na2CO3 可能是NaOH与Na2CO3的混合物 足量HCl 足量HCl 足量HCl 无明显现象 有气泡产生 有气泡产生 1 小明取少量白色粉末 滴加稀盐酸 有气体生成 由此小明认为白色粉末是Na2CO3 请判断小明所得结论是否正确 并简述理由 不正确 如粉末是 也有此现象 24 可能是NaOH 可能是Na2CO3 可能是NaOH与Na2CO3的混合物 酚酞 酚酞 酚酞 红色 2 小刚取少量白色粉末溶于水 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液变成红色 由此小刚认为白色粉末是NaOH 请判断小刚所得结论是否正确 并简述理由 不正确 Na2CO3溶液显碱性 也可使无色酚酞变红 25 3 小军取少量白色粉末溶于水 向所得溶液中滴加适量Ca OH 2溶液 有白色沉淀产生 由此判断白色粉末中含有 为了验证猜想 你认为他接下来应进行的实验操作是 Na2CO3 NaOH部分变质 可有是NaOH与Na2CO3的混合物 26 本节课的收获 1 检验某物质是否变质 即检验是否有 新物质 2 检验某物质的变质程度 即检验是否还有 原物质 3 可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题思路 27