2019版高一化学下学期开学考试试题 (II).doc

2019版高一化学下学期开学考试试题 (II)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，S 32一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是ABCD3与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A50mL0.2molL-1的NaCl溶液 B100mL0.1molL-1的NaCl溶液C25mL0.2molL-1的Na2SO4溶液 D10mL0.5molL-1的Na2CO3溶液4下列现象或事实可用同一原理解释的是：A氯水和过氧化钠使红色墨水褪色 B浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质 DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色5下列离子方程式的书写正确的是A氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ ClO-B食醋与氨水反应：NH3H2OH= NH4H2OCNaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COO6下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸 B用图2所示装置可萃取碘水中的碘C用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D用图4所示装置可吸收HCl气体7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB1L0.1molL-1的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=H2SO42HI ；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AIFe2H2SO3NO BFe2IH2SO3NOCH2SO3IFe2NO DNOFe2H2SO3I9在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、SO42-、Cl-、NO3-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、NO3-、Cl-A B C D10图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是F2 N2 C SA只有 B和C和 D和11对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为离子NH4+Na+ClNO3SO42浓度（mol/L）2.01051.91056.01052.31052.8105A1103 B1104 C1105 D110612下列关于物质检验的说法中正确的是 A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32 C取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含Cl13下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3SiO2NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸14氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+3C2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e- C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 D该反应N2的化合价降低了15将铜片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A3:2 B3:5 C3:4 D4:316下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液17下列实验操作或方法可以达到预期目的的是选项实验操作、方法和现象实验预期目的A向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 检验溶液中CO32- BCuCl2溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤掉固体物质 除去FeCl2溶液中Cu、FeC向溶液FeCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液 制取Fe(OH)3胶体 D向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸溶液，沉淀不溶解 检验溶液中SO42- 18NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+D7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA19 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6molL1的稀硫酸，据此下列说法正确的是A浓硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%C用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大20实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是第卷(非选择题，共40分)21（10分）下列几种物质：CO2 Cu FeCl3溶液 H2SO4 氢氧化铁胶体 Al2(SO4)3固体 乙醇 氨水 BaSO4固体 盐酸（1）上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填写编号）（2）下列关于和的说法正确的是_（填字母序号）。 a都不稳定，密封静置会产生沉淀 b能产生丁达尔效应，而不能 c分散质微粒都可以通过滤纸 d加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）与的浓溶液反应的化学反应方程式为 。（4）写出制备的离子反应方程式 。22（15分）回答下列各题：（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为_，标准状况下气体的体积之比为_；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_。（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。 已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。根据上述反应可推知还原性： NH3_X （填、符号）。（3）已知反应：SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH Fe2O3+3H22Fe+3H2O上述反应中，不属于氧化还原反应的有_（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_。（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是_。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为_。（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_。23（15分）一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。 （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸，能观察到发生明显反应的是_（填序号，下同），无明显现象的是_ （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是_；能缓慢发生反应的是_，反应的离子方程式为：_；开始不反应，加热后发生反应的是_；加热也不发生反应的是_。 先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_。a通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b通入X气体后溶液中无明显现象 c通入Y气体后有沉淀产生 d通入Y气体后沉淀溶解 e通入Y气体后溶液中无明显现象 二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X：_；G：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_。(4)反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。张家口市第一中学xxxx第二学期高一2月开学考试 化学试题（普通、实验班）1-5B、B、A、A、C 6-10C、A、C、B、A11-15B、D、C、C、C16-20B、B、A、D、B21(共10分，每空均2分) （1）；（2）bc（3）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O（4）Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）3H+22（14分，每空1分）（1）1：1；3：2；95g/mol（2分）（2）NH3 Cl2 （3）；（4）KMnO4；5：3（5）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（2分）。23（16分，除注明外每空1分）一、（1）；（2）； 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）； a、c二、(1)NH4HCO3HNO3(2)4NH35O24NO6H2O（2分）(3)NH4+HCO32OHCO32NH32H2O（2分）(4)12（2分）