亚铁盐中铁含量的测定.ppt

一 实验目的 1 掌握直接法配制K2Cr2O7标准溶液的方法 2 学习K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法 亚铁盐中铁含量的测定 二 实验原理 重铬酸钾测铁法是铁矿中全铁含量测定的标准方法 在酸性溶液中 Fe2 可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3 反应如下 6Fe2 Cr2O72 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O淡绿色橙红色黄色绿色滴定指示剂为二苯胺磺酸钠 其还原态为无色 氧化态为紫红色 必须加入H3PO4或NaF 作用1 与生成的Fe3 形成无色配离子Fe HPO4 2 或FeF63 降低Fe3 Fe2 电对的电极电势 扩大滴定突跃范围 使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围之内 作用2 生成的配离子为无色 消除了溶液中Fe3 黄色干扰 利于终点观察 三 仪器和试剂 1 仪器 250mL锥形瓶 100mL容量瓶 酸式滴定管 2 试剂 K2Cr2O7 3mol L 1H2SO4 25 H3PO4 0 2 二苯胺磺酸钠 四 实验步骤 1 K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取0 5 0 6g处理过的K2Cr2O7置于100mL烧杯 加适量水溶解 于100mL容量瓶中定容 摇匀备用 2 亚铁盐中铁含量的测定 1 准确称取1 0 1 2g硫酸亚铁铵试样3份于250mL锥形瓶中 各加入50mL去离子水溶解后再分别加入10mL3mol L 1硫酸 5mL25 磷酸 6滴二苯胺磺酸钠 2 用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由绿色突变为紫色或蓝紫色为终点 3 按下式计算铁的含量 因重铬酸钾溶液污染环境 需要回收 需要为隔壁班提供含铬废液处理实验的废液 所以也必须要回收 五 数据记录 六 思考题 1 为什么可用直接法配制重铬酸钾标准溶液 答 因为重铬酸钾性质稳定 完全符合基准物质的条件 可用直接法配制 2 重铬酸钾法测Fe2 时能否用HCl作为介质 为什么 答 重铬酸钾法测铁可以使用HCl介质 因为重铬酸钾的氧化能力比高锰酸钾弱 室温下不与Cl 反应 但当盐酸浓度较大或溶液煮沸时 也能发生反应 3 滴定时 为什么要加50mL去离子水溶解 答 添加50mL去离子水是作为稀释溶液 放防止Cr3 太深 影响终点观察