2019版高一化学下学期期末考试试题 (IV).doc

2019版高一化学下学期期末考试试题 (IV)本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）1假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在( )A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族2下列同周期元素中，原子半径最大的是( )A. Al B. Mg C. Si D. Cl3下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D. 元素周期表中从第3列12列中的元素均为副族元素4第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径5下列各组物质性质比较错误的是（ ）A. 金属单质置换氢的能力：KNaLi B. 氧化性：F2Cl2SC. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D. 酸性：H2SiO3H2SO4H3PO46X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A. 元素非金属性由弱到强的顺序为YZYX7下列物质既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O28已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行9下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是( )A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=258kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molD. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mo110下列说法中，不正确的是( )A. 催化剂能够改变化学反应途径 B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数11在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v（B）=0.3mol/(Ls) B. v（A）=0.5mol/(Lmin)C. v（C）=0.8mol/(Ls) D. v（D）=1mol/(Lmin)12100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 BCH3COONa固体 CKNO3固体 D盐酸溶液13可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部14某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下列有关说法不正确的是（ ）A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解第卷 （非选择题 共58分）二、填空题15（每空4分，共20分）根据已知条件，写出对应的热化学方程式。（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式 （2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量。 （3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 （4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。 （5）已知金刚石的燃烧热H=395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式 16（每空2分，共20分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期A A A A A A A0族123（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，显两性的是 。（化学式）（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为 ；气态氢化物中，最稳定的是 （化学式），形成的氢化物中沸点最高的是 （化学式）。（3）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（4）、的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“”表示)。（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式 。（6）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱17（每空3分，共18分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K= （表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变集宁一中xx第二学期期末考试高一化学答案题号1234567891011121314答案BBBCDDBDACABAB15.(1) NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H=57.3 kJ/mol(2)C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H=1141 kJ/mol(3)C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H=1366.8 kJ/mol(4)2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) H=1669.8 kJ/mol(5)C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) H=395.0 kJ/mol16.(1)HClO4；NaOH；Al(OH)3(2) ；HF；H2O(3) (4)Cl- O2- Na+ Al3+(5)NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O(6)BC17(1)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) H=889.6 kJ/mol(2)0.075mol/(Lmin)；75；c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；D(3)BD