2019版高一化学3月月考试题 (II).doc

2019版高一化学3月月考试题 (II)一、选择题（每题3分，共60分）1据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的().A第6周期A族 B第7周期族C第7周期A族 D第8周期A族2下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是().ANe、Ar BAl3、S2 CF、Na DNe、Cl3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是().A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18O 31P B.19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子 D.元素周期表中第3周期元素的所有原子5下列说法正确的是().A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是().A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大7同周期的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是().A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小8Na、F、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是().AH2O、OH BK、H3O CNH、NH3H2O DOH、H2O2 9在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是().AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn2410A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为().ABA2 BBA3 CA3B2 DB3A211.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa12.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 AC BF CS DNe13.下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A r (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)14.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A ABCD BDBAC CBACD DCABD 15下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。 ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO316.下列说法错误 的是（ ）。 A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH17.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。 A3n10 B123n C3n4 D3n1218 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。 A6和8 B11和9 C12和17 D13和819.A、B、C为三种短周期元素.A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.原子序数:BCA B.原子半径:ABCC.离子半径:A2-C-B2+ D.原子核外最外层电子数:ACB 20.某周期的第A族元素的原子序数为x,那么同一周期第A族元素的原子序数为( )A.肯定是x+2 B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26 D.肯定是x+2或x+10或x+26二、填空题（共32分）21.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。（1）写出下列元素符号:A_,B_,C_,D_,E_,F_。（2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:_。（3）写出F在元素周期表中的位置:_。（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:_22.下表是元素周期表的一部分,请回答:I AII AIII AIV AV AVI AVII A01234（2）在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是_(填元素符号,下同),最不活泼的元素是_;原子半径最小的元素是_.（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式,下同);具有两性的是_.三、计算题(8分)23.取2.8 g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用,得到6 g化合物XO2。试通过计算确定该元素在元素周期表中的位置。高一化学月考答案一、 选择题1-5 CCBCB6-10CBACD11-15BCABD16-20BDDCC二、填空题21.答案：1.H; C; O; Na; Si; S; 2.2SO2+O22SO33.第3周期A族; 4.C+SiO2Si+2CO解析：22.答案：1.;溴2.K; Ar; H; 3.HClO4、Al(OH)34.;解析：根据号元素在元素周期表中的位置可判断各元素分别为H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br.根据元素周期律可判断最活泼的金属元素是位于左下角的K,最不活泼的元素应为稀有气体元素Ar,原子半径最小的为H;酸性最强的是HClO4,具有两性的是Al(OH)3.三、计算题23.答案：n(O) = (6 g-2. 8 g) 16 g/mol= 0. 2 mol, n (X) = 0. 1 mol, M(X) = 2. 8 g/0. 1 mol = 28g/mol,故X为Si元素。