2019届高三理综11月月考试题 (II).doc

2019届高三理综11月月考试题 (II)注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。考试时间为150分钟，满分300分。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 第卷（共126分）一.选择题：（本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。）1.下列关于细胞结构和功能的描述不正确的是 A原核细胞中同时含DNA和RNA，但只有DNA是遗传物质B动物细胞的主要能源物质是糖类，植物细胞的主要能源物质是ATPC动物细胞和单细胞藻类的有丝分裂与中心体有关D原核细胞与真核细胞的生物膜的组成成分基本相同，但是原核细胞没有生物膜系统。 【答案】 B2盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质中的 Na+逆浓度梯度运入液泡，降 低 Na+ 对细胞质中酶的伤害。下列叙述错误的是 ANa+对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用 BNa+进入液泡的方式与进入动物神经细胞的方式不同 C该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞吸水能力 D该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性【答案】 C3.下列关于人体稳态调节的叙述,不正确的是A.甲亢病人体内,促甲状腺激素释放激素的含量低于正常值B.营养不良可导致血浆渗透压高于组织液渗透压,从而引起组织水肿C.糖尿病患者体内,细胞摄取、利用和储存葡萄糖的速率减慢D.机体能通过细胞凋亡完成细胞的自然更新及被病原体感染细胞的清除,从而维持稳态【答案】 B4呼吸作用过程中在线粒体的内膜上NADH将有机物降解得到的高能电子传递给质子泵，后者利用这一能量将H+ 泵到线粒体基质外，使得线粒体内外膜间隙中H+ 浓度提高，大部分H+ 通过特殊的结构回流至线粒体基质，同时驱动ATP合成(如下图)。下列叙述错误的是 AH+回流和 泵出线粒体内膜的方式不相同B H+ 由膜间隙向线粒体基质的跨膜运输属于协助扩散C 上述能量转化过程是:有机物中的化学能电能ATP中的化学能D结构是一种具有ATP水解酶活性的通道(载体)蛋白 【答案】 D5. “超级细菌”对现有的绝大多数抗生素都“刀枪不人”，具有极强的耐药性。它的出现是人类滥用抗生素的必然结果，细菌出现耐药性正成为全球性问题。下列有关叙述错误的是A. 超级细菌抗药性变异的来源属于基因突变B. 超级细菌的遗传物质为RNA，变异能力强C. 细菌菌群中天然存在着极少数含有抗药性基因的个体D. 细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行定向选择的结果【答案】B【解析】超级细菌属于原核生物，细胞中没有染色体，其抗药性变异的来源属于基因突变，A正确；超级细菌的遗传物质是DNA，B错误；细菌菌群中天然存在着极少数含有抗药性基因的个体，C正确；细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行定向选择的结果，D正确。6. 血友病是X染色体上隐性基因（h）控制的遗传病。下图中两个家系都有血友病患者，2和3婚后生下一个性染色体组成是XXY非血友病的儿子（2），家系中的其他成员性染色体组成均正常。以下判断正确的是 A. 2性染色体异常，是因为2在形成配子过程中X、Y没有分开B. 此家族中，3的基因型是XHXh，1的基因型是XHXH或XHXhC. 若2和3再生育，3个体为男性且患血友病的概率为1/2D. 若1和正常男子结婚，所生育的子女中患血友病的概率是1/4【答案】 D【解析】A、-2性染色体异常是因为-2在形成配子过程中XY没有分开或-3在形成配子过程中XX没有分开，A错误；B、此家族中，-3的基因型是XHXH或XHXh，而由于-2是血友病患者，所以-1的基因型是XHXh，B错误；C、若-2（基因型为XhY）和-3（基因型为XHXH或XHXh）再生育，-3个体为男性且患血友病的概率为1/21/2=1/4，C错误；D、若IV-1（基因型为XHXh）和正常男子（基因型为XHY）结婚，所生育的子女中患血友病的概率是1/4，D正确。7新型纳米材料MFe2Ox(3xy DSO2发生了置换反应【答案】 A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2B用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2 +4H+C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42Ba2OH H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2【答案】 D 9下述实验操作不能达到实验目的的是()编号实验目的实验操作及现象A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B验证Fe2的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去【答案】B10短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是A原子半径：mn B氢化物的稳定性：npCq的最高价氧化物的水化物为强酸 Dn在自然界中能以游离态存在【答案】 D【解析】：p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径HO，故A错误；氢化物的稳定性HFH2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。11下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A图，电流形成的完整过程是：负极Zn2e=Zn2，电子经导线流向正极，正极Cu22e=CuB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C图，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H2e=H2D图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高 【答案】 B12物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是(D)AX的分子式为C6H7O7BX分子内所有原子均在同一平面内C1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】 D13.常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+）+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)【答案】 C二、选择题：（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径60倍的情况下，需要验证A. 地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的1/602B. 月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的1/602C. 自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的1/6D. 苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的1/60【答案】 B15.如图所示，小球从A点以初速度v0沿粗糙斜面向上运动，到达最高点B后返回A，C为AB的中点下列说法中正确的是BA.小球从A出发到返回A的过程中，位移为零，外力做功为零B.小球从A到C与从C到B的过程，减少的动能相等C.小球从A到C与从C到B的过程，速度的变化相等D.小球从A到C与从C到B的过程，由于从A到C所花时间更短，所以该段损失的机械能更少【答案】 B16.如图所示,斜面体质量为M,斜面与水平面的夹角为,静止在粗糙的水平地面上,质量为m的小物块恰好能沿斜面匀速下滑且M保持静止,则C A.若给小物块施加一个竖直向下的恒力F,则小木块加速下滑B.若给小物块施加一个平行于斜面向下的恒力F,则斜面体M受到地面的摩擦力向左C.若给小物块施加一个水平向左的恒力F,使m和M都处于静止状态,m可能受3个力的作用D.若给小物块施加一个水平向左的恒力F,使m和M都处于静止状态,则m对M的作用力大小为【答案】 C17. 如图所示的实验装置中，小球A、B完全相同用小锤轻击弹性金属片，A球沿水平方向抛出，同时B球被松开，自由下落，实验中两球同时落地图中虚线1、2代表离地高度不同的两个水平面，则下列说法正确的是 A. A球经过面1时重力瞬时功率大于B球经过面1时重力的瞬时功率B. A球从面1到面2的速率变化等于B球从面1到面2的速率变化C. A球从面1到面2的动量变化大于B球从面1到面2的动量变化D. A球从面1到面2的动能变化等于B球从面1到面2的动能变化【答案】 D18如下图所示，实线为方向未知的三条电场线，虚线1、2、3为等差等势线。已知a、b两带电粒子从等势线2上的O点以相同的初速度飞出仅在电场力作用下，两粒子的运动轨迹如下图所示，则 Aa一定带正电，b一定带负电Ba加速度减小，b加速度增大CM、N之间的距离等于N、Q之间的距离Da粒子到达等势线3的动能变化量比b粒子到达等势线1的动能变化量小 【答案】 B19如图所示为粮袋的传送装置，已知AB间长度为L，传送带与水平方向的夹角为，工作时其运行速度为v，粮袋与传送带间的动摩擦因数为，正常工作时工人在A点将粮袋放到运行中的传送带上，关于粮袋从A到B的运动，以下说法正确的是(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)A粮袋到达B点的速度与v比较，可能大，也可能相等或小B粮袋开始运动的加速度为g(sin cos )，若L足够大，则以后将一定以速度v做匀速运动C若tan ，则粮袋从A到B可能一直是做加速运动D不论大小如何，粮袋从A到B一直做匀加速运动，且agsin 【答案】 AC20. 如图甲所示，半径为r带小缺口的刚性金属圆环固定在竖直平面内，在圆环的缺口两端用导线分别与两块水平放置的平行金属板A、B连接，两板间距为d且足够大有一变化的磁场垂直于圆环平面，规定向里为正，其变化规律如图乙所示在平行金属板A、B正中间有一电荷量为q的带电液滴，液滴在0T内处于静止状态重力加速度为g.下列说法正确的是(BD) 甲 乙A. 液滴带负电 B. 液滴的质量为C. tT时液滴的运动方向改变 D. tT时液滴与初始位置相距gT2【答案】 BD21.如图所示，边长为L，匝数为N，电阻不计的正方形线圈abcd，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕转轴以角速度匀速转动，轴垂直于磁感线，制成一台交流发电机，它与理想变压器的原线圈连接，变压器原副线圈的匝数之比为1：2，二极管的正向电阻为零，反向电阻无穷大，从正方形线圈处于图示位置开始计时，下列判断不正确的是A.交流发电机的感应电动势的瞬时值表达式为B.变压器的输入功率与输出功率之比为1：2C.电压表示数为D.若将滑动变阻器的滑片向下滑动，电流表的示数增大【答案】 ABD第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：(包括必考题和选考题两部分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3335题为选考题，考生根据要求作答。)（一）必考题（共47分）22（6分）某兴趣小组用如图所示的装置测量滑块与木板之间的动摩擦因数 。在一端带有定滑轮的水平长木板上固定A、B两个光电门，滑块用跨过定滑轮的水平细绳与托盘相连。实验时，让滑块由静止开始运动，测出托盘和盘中砝码的总质量为m，滑块的质量为M，两光电门之间的距离为S，遮光片的宽度为d，记录遮光片通过A、B两光电门的遮光时间分别为t1、t2，重力加速度为g。（1）滑块运动的加速度表达式a =_用d、t1、t2、S表示）；（2）若用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力，则滑块与木板间的动摩擦因数=_（用a、m、M、g表示）；（3）关于本实验的误差，下列说法正确的是_。滑块遮光片托盘和砝码长木板光电门B光电门AA. 的测量值比真实值小B. 的测量值比真实值大C. 增加滑块的质量M可减小实验误差D. 增加托盘和盘中砝码的总质量m可减小实验误差【答案】：（1）a= （）2-（）2; （2）； （3）BC【解题思路】：（1）由速度v= ，v22-v12=2aS，可得a= （）2-（）2;（2）根据牛顿第二定律有 mg-Mg=Ma，则有= ；（3）用整体法可知mg-Mg=（M+m）a，则= ，所以，所以本实验方案的测量值比真实值大；当增加滑块质量M时，由牛顿第二定律可知整体运动加速度a减小，又= ，由M增大，a减小，则减小，即测量值与真实值的差值减小，故当增加滑块的质量M时可以减小实验误差，当增加托盘和盘中砝码的总质量m时，由牛顿第二定律可知整体运动加速度a增大，又= ，由m增大，a增大，则增大，即测量值与真实值的差值增大，故增加托盘和盘中砝码的总质量m会增大实验误差，所以B、C选项正确。23(9分)在电子线路制作中常用到覆铜板，覆铜板是将补强材料(加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料)浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板，它是做印制电路板的基本材料，常叫基材。小明同学是电子制作爱好者，他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率1.75108 m，并利用下列器材完成了这个实验：A.电源E(电动势为6 V，内阻不计)；B取待测长方形覆铜板一块，将两个粗铜条A、B平行压置在覆铜板的两端，与覆铜板接触良好，用作电极，如此就制成了待测电阻R(阻值约为2 )；C滑动变阻器R1(总阻值约为10 )；D定值电阻R2(电阻值R26 )；E毫米刻度尺和游标卡尺；F电压表V (量程为6 V，内阻很大)；G电流表A (量程为0.6 A，内阻约为5 )；H开关K，导线若干。(1)请在图甲的实物图中完成实物连线，要求实验测量精度高。(2)小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度d如图乙所示，则游标卡尺的读数为 mm。(3)小明用毫米刻度尺测两电极A、B间的距离L1.001 0 m。(4)图丙中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，请完成作图。若所得图线的斜率用k表示，则导电铜膜的电阻R (用k及题中所给字母表示)，根据实验数据及IU图线求出导电铜膜的电阻R (计算结果保留两位有效数字)。(5)计算导电膜厚度h的值为 mm(计算结果保留两位有效数字)。【答案】：(1)如图所示 (2) 8.02(4)如图所示 R2 2.3 (5) 9.510424(12分)如图所示，AB是半径为R的四分之一光滑圆弧轨道，固定在竖直平面内，B为轨道最低点，距水平地面的高度为。现将质量为m的小球从A点正上方的某点P（图中末画出）由静止释放，最后落在水平地面上的C点，C点距B点的水平距离为2R。重力加速度为g，不计空气阻力，求：(1)小球经过B点时，轨道对小球的作用力大小；(2)P点距A点的高度。 【解答】：（1）设小球在B点的速度大小为，受到轨道的作用力大小为N，从过B点至落地过程的时间为t。由运动学规律：（2分） （2分）；牛顿第二定律：（3分），联立以上各式得：（1分）。（2）设P点距A点的高度为h，小球从P点落下至B点过程由动能定理：（3分）解得：（1分）。25 .(20分)传送带与平板紧靠在一起，且上表面在同一水平面内，两者长度分别为L12.5 m、L22 m传送带始终保持以速度v匀速运动现将一滑块(可视为质点)轻放到传送带的左端，然后平稳地滑上平板已知：滑块与传送带间的动摩擦因数0.5，滑块与平板、平板与支持面的动摩擦因数分别为10.3、20.1，滑块、平板的质量均为m2kg，取g10 m/s2.求：(1)若滑块恰好不从平板上掉下，求v的大小；(2)若v6m/s，求滑块离开平板时的速度大小【解析】：(1)滑块在平板上做匀减速运动，加速度大小：a13 m/s2由于1mg22mg故平板做匀加速运动，加速度大小：a21 m/s2设滑块滑至平板右端用时为t，共同速度为v，平板位移为x，对滑块：vva1t(1分)L2xvta1t2对平板：va2txa2t2联立以上各式代入数据解得：t1 s，v4 m/s.(2)滑块在传送带上的加速度：a35 m/s2若滑块在传送带上一直加速，则获得的速度为：v15 m/st，不合题意，舍去)将t s代入vva1t得：v3.5 m/s.26. （每空2分，共14分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下： 试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_。铁在周期表的位置是_。 （2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。 如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_。 A陶瓷坩埚 B铁坩埚 C三脚架 D泥三角（3）操作的名称是_。（4）固体X的主要成分是_，沉淀Y的主要成分是_。【答案】：(1). Fe、Cr 四周期第族 (2). 增大表面积，提高反应速率 ，反应更充分 BCD (3). 过滤 (4). Fe2O3 Al（OH）3、H2SiO3 【解析】：1）过渡元素是指副族及族的元素；根据铁是26号元素分析；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积；氢氧化钠能与二氧化硅反应，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚；（3）固液分离用过滤；（4）根据流程可知FeOCr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节PH=67，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。解析：（1）过渡元素是指副族及族的元素，所以属于过渡元素的是Fe、Cr；铁是26号元素，位于四周期第族；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚，灼烧NaOH固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角；（3）根据流程图，操作实现固液分离，所以操作名称是过滤；（4）根据流程图可知FeOCr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水，所以固体X是Fe2O3。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节PH=67，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀，所以沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。27（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)【答案】:(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O（2分）(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤（2分）(3)d（2分）(4)a、e（2分）(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）(6)0.16（2分） 偏低（2分）28.（15分） 乙炔（CHCH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_；（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)右图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_(填序号)250时，催化剂的催化效率最大 随着温度升高，乙烯的产率增大M点平衡常数比N点平衡常数大 N点正反应速率一定大于M点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1= a kJmol-1C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H2= b kJmol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3= c kJmol-1则2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） H=_kJmol-1（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。 1725时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_； 1725时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度）；由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。【答案】：(1). C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O （2分） (2). （2分） (3). （2a-b-1.5c）（3分） (4). 11013 （2分） 62.5% （2分） 可以充入适量的乙烯（2分）【解析】：（1）乙炔-空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成CO32-和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极的电极反应式为：C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O 答案为：C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（2）由图像可知，250时催化剂的催化效率最大，故正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于点N点，故正确；N点的温度高，但催化剂的催化效率低；M点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以N点正反应速率不一定大于M点正反应速率，故不正确；增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故正确；故答案为：（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1= akJmol1.C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H2=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=ckJ/mol，将2可得：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）H=（2a-b-1.5c）kJmol-1 答案为：（2a-b-1.5c）kJmol-1（4）1725时，设有n1mol CH4转化为C2H2，根据方程式2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）可得：n（C2H2）= 0.5n1 mol；设有n2mol CH4转化为C2H4，根据方程式2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）可得n（C2H4）=0.5n2 mol。已知1725时，c（C2H2）=c（CH4），所以可得0.5n1=0.3- n1- n2；由图像可知P(C2H4)=Pa 、 P(C2H2)=Pa，由压强之比等于物质的量之比可得： n（C2H2）/ n（C2H4）=P/Pa=10,由和联立可解得n1=n2= mol。所以CH4的转化率=,答案为：62.5% 1725时，由图像可知：P(CH4)=Pa、P(C2H2)=Pa、P(H2)=Pa，Kp= 11013.答案为：11013甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率，答案为：可以充入适量的乙烯。29.（8分）如图1表示发生在植物叶肉细胞中内光合作用和细胞呼吸两种代谢反应，图中数字表示反应过程，字母表示有关物质。 （1）其中C代表NADP+，写出上图编号所代表的物质： D_I_。（2）发生在线粒体内膜上的反应过程编号是_。图2为测量光照强度对光合作用效率的实验装置简体，实验中其他环境因素保持稳定不变。图3则是该观测指标的变化数据。 （3）实验装置图2用于观测的指标是_的变化量。（4）图2装置实验装置在光强1000Lx时，实验进行10分钟，则红色液滴的移动情况是_（参照图3数据）。（5）若每格代表该物质的质量为1微克，则在光强400Lx放置1分钟，叶绿体中制造葡萄糖_微克（保留小数1位）。【答案】：(1). NADPH （1分） 丙酮酸 （1分） (2). （1分） (3). 氧气（1分） (4). 右移100格 （2分） (5). 7.5（2分） 【解析】试题分析：据图分析，图1表示光合作用与呼吸作用的过程，其中，A是H+，B是水，C是ATDP和Pi，D是 NADPH，F是ATP；G是三碳化合物，H是五碳化合物，I是丙酮酸。图2张液滴右移的距离表示光合作用释放的氧气量。（1）根据以上分析已知，图1表示光合作用与有氧呼吸的过程，其中D是NADPH，I是丙酮酸。（2）图中表示有氧呼吸的第三阶段，发生在线粒体内膜上。（3）实验装置图2的因变量是氧气的产生量，所以于观测的指标是氧气的变化量。（4）图2装置实验装置在光强1000Lx时，已经达到光饱和点，此时装置中液滴移动的距离表示净光合作用量，所以实验进行10分钟，则红色液滴的移动情况是向右移动1010=100格。（5）若每格代表该物质的质量为1微克，则在光强400Lx放置1分钟，氧气的产生总量为6+2=8微克，根据光合作用的反应式可知，相当于葡萄糖的量为8180632=7.5微克。30.（10分）科研人员对这姜太公山常绿落叶针阔混交林内繁殖季节时鹭类组成和筑巢高度情况进行了调查，调査结果如表所示。据此回答下列问题:筑巢高度（m）池鹭（只）白鹭（只）夜毁（只）牛背鹭（只）鹭鸟总数（只）68668020810526626610121444224121410224036 （1）表中数据显示，该森林群落鹭类中的优势种是 。表中数据的获得是科研人员在 林内从山脚到山顶 （填“随机”或“在密度大的地方”）选取9块（10m10m）样方，逐个调查、统计并记录得出的。调查这些树种上某鹭类的种群密度常采用的方法是 ，正常情况下，所得数据比真实值 （填“偏大”或“偏小”）。（2）4种鹭在林内乔木层筑巢高度不同体现了群落的 结构，这种分布特点体现了鸟 类对群落 资源的合理利用。（3）当不同鹭类利用同一资源时，会发生生态位的重叠。本次的调查结果显示，白鹭与夜鹭的生 态位重叠程度最大，然而，白鹭主要在白天飞向西南方向活动、觅食，而夜鹭主要在傍晚飞 向西北方向活动、觅食。由于这两种鹭鸟在觅食时间和方向上的改变，错开了取食相同食物 资源的 和 ，可以使之得到较为均衡的资源利用，二者之间的 关系 趋于缓和，从而实现共存，这是进化过程中这两种鹭鸟对环境 的必然结果。【答案】：（10分，每空1分）（1）池鹭 随机 标志重捕法 偏大（2）垂直 空间（3）时间（或高峰时期或高峰时间） 取食地点（或地点） 竞争 适应31.（9分）“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”。牡丹的花色由三对等位基因（A与 a、 B与b、D与d）控制，研究发现当体细胞中的d基因数多于D基因时，D基因不能表达，且A基因对B基因的表达有抑制作用（如图中所示）。请分析回答问题：（1）由图甲可知，基因对性状控制的途径是 ；正常情况下，花色为橙红色的牡丹基因型可能有_种。（2）研究过程中发现一个突变体，基因型为为aaBbDdd，请推测其花色为_。（3）该突变体细胞基因型与其可能的染色体组成如图乙所示（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。为了探究该突变体是图乙中的哪种类型，科学家让其与基因型为aaBBDD的正常植株杂交，观察并统计子代的表现型及其比例。实验预测及结论：若子代表现型及比例为_，则该突变体是图乙中类型；若子代表现型及比例为_，则该突变体是图乙中类型；若子代表现型及比例为_，则该突变体是图乙中类型。【答案】：（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状 4 （2）黄色 （3）黄色:橙红色=1:3（1分） 黄色:橙红色=1:5（1分） 黄色:橙红色=1:1（1分）32.（12分）人体内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，维持人体内环境稳态的机制是相当复杂的。图1表示人体血糖浓度发生变化和人体受寒冷刺激后的部分调节过程的示意图(其中A、B、C、D表示激素)，图2表示神经系统对内分泌功能的三种调节方式(分别标记为甲、乙、丙)，结合图1、图2所示，分析回答下列问题。（1）人体在寒冷环境下，图1中激素_(填字母)的分泌量明显增加，以增加产热量，同时机体还可以通过皮肤血管收缩，减少皮肤的血流量等变化以减少散热。（2）血糖升高，一方面可以直接刺激胰岛B细胞，引起_分泌增加；另一方面也可以通过丙模式调节分泌量，此时胰岛B细胞属于反射弧结构中的_。（3）若甲模式中，靶腺为卵巢，则女性排卵前性激素的含量逐渐升高，进而影响下丘脑和垂体中某些激素的分泌，这种调节机制称为_。（4）人在剧烈运动时，交感神经的作用加强，使心跳和血液循环加快，以适应人体对物质和能量的需求。在此过程中，交感神经末梢释放去甲肾上腺素，与胰岛A细胞膜上的_结合，促进胰岛A细胞分泌胰高血糖素，去甲肾上腺素属于_(填“神经递质”或“激素”）。【答案】：（1）B、C （2） 胰岛素 效应器 （3）（负）反馈调节（4）（特异性）受体 神经递质（二）选考题：（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定的位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33【物理选修3-3】（15分）（1）（5分）如图所示的四幅图分别对应四种说法，其中正确的是 （选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分） A微粒运动(即布朗运动)就是物质分子的无规则热运动B当两个相邻的分子间距离为r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等C食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的D小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用E热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体（2）（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，此时封闭气体的温度为T1现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，气体温度上升到T2已知大气压强为p0，重力加速度为g，T1 和T2均为热力学温度，不计活塞与气缸的摩擦。求：活塞上升的高度；加热过程中气体的内能增加量【答案】：（1）（5分）BDE（2）(10分)解：气缸内气体压强 （2分）气体发生等压变化，由理想气体状态方程得： （2分） 解得 （2分） 加热过程中由于气体对外做功， （2分）由热力学第一定律可知内能的增加量 （2分）34（15分）【物理-选修3-4】（1）位于坐标原点处的波源A沿y轴做简谐运动，A刚好完成一次全振动时，在介质中形成简谐横波的波形图如图所示，已知波速为2m/s，波源A简谐运动的周期为0.4s，B是沿波传播方向上的一个质点，则以下选项正确的是（ ）A.图中x轴上AB之间的距离为0.4mB.波源A开始振动时运动方向沿y轴正方向C.此后的1/4周期内回复力对波源A一直做负功D.经半个周期质点B将向右迁移半个波长E.图示时刻质点C所受的合外力方向沿y轴正方向（2）直角三角形ABC为某玻璃砖的横截面，其中A=30，BC长度为L，平行光束以与AC成45角的方向照射到AC面上，已知从BC面射出的光线与BC垂直，如图，求玻璃的折射率n； AB面上哪个范围有光射出？【答案】：（1）ACE（5分） （2）（5分） 从B点到距离B点宽度内（5分）【解析】：一部分光进入玻璃砖后，到达AB界面，经AB面反射后垂直BC射出，光路如右上图所示由几何知识可知光线在AB面的反射角4和入射角3均为60，通过AC面后的折射角2为30由题意知1=45光线通过AC折射时，由折射定律可得： 由临界角公式得，据则得临界角C=45凡能经过AB面时发生全反射从BC面射出的光线，不能从AB面射出由AC面射入后到达BC面的光，光路如右下图所示由几何关系可知，5=60C所以这部分光在BC面发生了全反射，之后垂直AB面射出从接近C点处反射的光，经AB面射出的位置与B点的距离为所以，AB面上能射出光线的范围为从B点到距离B点宽度内35【选修3物质结构与性质】（共15分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_。(2)NO3的立体构型是_。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是_。A.N2O结构式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_(用含NA的式子表示)。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则=_(填数字)。(5)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。【答案】: (1). 1s22s22p63s23p63d10 （2分） (2). 平面三角形（2分） (3). AC（分） 10NA （1分） 6 （2分） （4）. 3 （5）. V形（分）； 孤电子对（分） （6）. 8 （分） ；C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性【解析】：（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；（2）对于NO3-，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数3，孤电子对数为0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形；（3）A、N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O结构式可表示为N=N=O，A正确；B、O3与SO2互为等电子体，为V形分子，B错误；C、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为sp2杂化，C正确；D、HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH沸点比CH3OCH3高，与分子的极性无关，D错误。答案选AC；PAN中所有单键均为键，双键中有一个为键，-NO2的结构为，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10个键，则1mo1PAN含键数目为10 NA（或106.021023或6.021022）。配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为38/2=12，晶胞中Kr有81/8+61/2=4，两者比值为12：4=3。（5）水分子中含有2个键，孤电子对数=2，所以水分子的立体构型为V型，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤对电子，金属离子有空轨道，能形成配位键；（6）每个冰晶胞平均含有水分子数为：8+6+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）；金刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性；36【选修5有机化学基础】(15分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：RCHO+ROH+ROH（1）A的名称是_；B分子中共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。（2）D中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团的化学反应方程式_。（3）E为有机物，能发生的反应有_a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F可能的结构_。（任写2种）（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是_。【答案】：（1）正丁醛或丁醛（1分） 9（1分） 8（2分）（2）醛基（1分）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或（2分）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）cd（2分）（4）CH2=CHCH2OCH3、；（2分）（5） ；（2分） （6）保护醛基(或其他合理答案)（2分）【解析】：（1）根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；（2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）根据流程图，结合信息，C在酸性条件下反应生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，因此E为CH3CH2OH，属于醇，能发生的反应有消去反应和取代反应，故选cd；（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团， F可能的结构有：CH2=CHCH2OCH3、，故答案为：CH2=CHCH2OCH3、；（5）D为，己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳