2019届高三物理下学期周考试题五.doc

2019届高三物理下学期周考试题五可用的原子量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、选择题：本题共8小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14在人类对微观世界进行探索的过程中，科学实验起到了非常重要的作用。下列说法符合历史事实的是 A汤姆逊通过油滴实验测出了基本电荷的数值B贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核 C卢瑟福通过粒子散射实验证实了在原子核内部存在质子D汤姆逊通过阴极射线在电场和磁场中偏转的实验，发现了阴极射线是由带负电的粒子组成的，并测出了该粒子的比荷15如图所示电路可研究光电效应规律，图中标有A和K的为光电管，其中K为阴极，A为阳极。理想电流计可检测通过光电管的电流，理想电压表用来指示光电管两端的电压。现接通电源，用光子能量为10.5eV的光照射阴极K，电流计中有示数，若将滑动变阻器的滑片P缓慢向右滑动，电流计的读数逐渐减小，当滑至某一位置时电流计的读数恰好为零，读出此时电压表的示数为6.0V；现保持滑片P的位置不变，以下判断正确的是A光电管阴极材料的逸出功为6.0eVB若增大入射光的强度，电流计的计数不为零C若用光子能量为12eV的光照射阴极K，光电子的最大初动能一定变大D若用光子能量为9.5eV的光照射阴极K，同时把滑片P向左移动少许，电流计的读数一定不为零16在水平面上有a 、b两点，相距20cm，一质点在一恒定的合外力作用下沿a向b做直线运动，经过0.2s的时间先后通过a 、b两点，则该质点通过a 、b中点时的速度大小为A若力的方向由a向b，则大于1m/s，若力的方向由b向a，则小于1m/sB若力的方向由a向b，则小于1m/s，若力的方向由b向a，则大于1m/sC无论力的方向如何均小于1m/sD无论力的方向如何均大于1m/s17如图所示，矩形线圈abcd，面积为S，匝数为N，线圈电阻为R，在匀强磁场中可以分别绕垂直于磁场方向的轴P1和P2以相同的角速度匀速转动，(P1以ab边为轴，P2以ad边中点为轴)当线圈平面从与磁场方向平行开始计时，线圈转过90的过程中，绕P1及P2轴转动产生的交流电的电流大小，电量及焦耳热分别为I1，q1，Q1及I2，q2，Q2，则下面判断正确的是A线圈绕P1和P2转动时电流的方向相同，都是abcdBq1q2NBS/2RCI1I2(NBS)/RDQ1”“”或“=”)。（3）t时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应，5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。05 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=_。TiCl4的平衡转化率a=_。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是_（填选项字母）。A缩小容器容积 B加入催化剂 C分离出部分TiO2 D增大O2浓度t时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_。28（14分）金属镍具有较高的经济价值，已知：Ni2+(绿色)、Ni(NH3)62+(蓝色)、Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.610-14）（1）在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_。（2）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。该反应的离子方程式为_。NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_、_。（3）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R与中间产物OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的R（有机物自由基），但OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH- +OH iR-+ OH OH+ R iiH2O2 +2OH O2 + 2H2O iii实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：解释加入Fe2+和H2O2的作用是_。分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_ gL-1；原因是_。29（10分）有氧呼吸过程中，H中的H+需要经一系列过程才能传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，真核生物体内存在其中的一条或两条途径。回答相关问题：（1）在有氧呼吸的过程中，H的本质是 ，有氧呼吸的化学反应式可表示为： 。（2）在有氧呼吸的第二阶段，是否需要氧气的存在？并作出一种合理的解释 。（3）研究发现，“物质6物质7”过程易被氰化物抑制。若小鼠氰化物中毒，细胞呼吸全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。结果表明：天南星科植物存在 （“途径1”、“途径2”、“途径1和途径2”）。（4）天南星在开花时，其花序会释放大能量，花序温度比周围温度高1535，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加。花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因是 。天南星科植物这种性状的形成是长期 的结果。30（10分）核福射会诱导免疫细胞凋亡，使人体的免疫系统功能减弱、甚至丧失。人白细胞介素18（IL18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL一18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：选取若干实验小鼠，随机分成三组：组无辐射损伤；组辐射损伤（60Co照射，下同）；组先辐射损伤，1天后注射IL18。14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了0h、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：组别处理方法Oh12 h24 h48 h无辐射损伤0.0460.0560.0480.038辐射损伤0.4600.4200.5300,520辐射损伤+ IL180.2390.2650.2790.269（1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为 。已知IL18是一种淋巴因子，淋巴因子与 （最少写两项）等都属于免疫活性物质。（2）细胞凋亡是指 。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越 ；从 （组别）两组数据可知，IL18能够抑制脾细胞凋亡。（3）科研小组还设置了第组实验，方法是先注射IL18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第组相比，设置第组的目的是比较 注射IL18对抑制脾细胞凋亡的影响。31（12分）酵母菌通过基因突变能产生营养缺陷型菌株，由于营养缺陷型菌株丧失了合成氨基酸、嘌呤、嘧啶、维生素等的能力，不能在基本培养基中生长，必须在基本培养基中补充某些物质才能生长。下图简要表明了科学研究者用紫外线处理野生型啤酒酵母菌单倍体获得其营养缺陷型菌株的方法。根据以上叙述，回答下列问题：（1）若用紫外线处理二倍体酵母菌，除通过基因突变产生营养缺陷型菌株外，涉及的变异类型还可能有 ；选用单倍体酵母菌的好处是 。（2）酵母菌细胞中质粒上的基因 （遵循、不遵循）孟德尔遗传规律，其主要原因是 。（3）BrdU是一种嘧啶类似物，酵母菌在繁殖过程中摄取BrdU并替代胸腺嘧啶脱氧核苷酸的位置掺入到新合成的DNA链中。含BrdU的DNA的酵母菌因其比正常的DNA更容易被紫外线破坏而死亡；不繁殖的酵母菌由于不能利用BrdU，其DNA对紫外线不敏感而存活下来。若图中的营养缺陷型是甘氨酸营养缺陷突变型，请利用上述原理将突变型菌株从野生型菌株中筛选出来并大量繁殖（要求：写出完整的实验步骤）。32（7分）下图是一个草原生态系统中的鼠与狐的数量变化曲线图，回答下列问题：（1）由曲线图能写出的食物链是 （用图中的字母表示）。在食物链上，相邻物种之间存在着 关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方的生存提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是 。（2）食物网较简单的生态系统，其 能力往往较弱；除图中给出的生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有 才能保证其物质循环的正常进行。（3）研究发现，过度放牧不仅影响地表植物的生长情况，也会影响土壤小动物和微生物的数量及分布，从而改变草原群落的 结构。某研究小组通过大量的实验发现，对过度啃食的牧草地铺枯草层能使植被快速恢复，其主要原因是 ，无机营养物质不断归还土壤，有利于植物的生长。(二)选考题(共15分请考生从每个学科给出的2道题中任选一题做答如果多做，则按所做的第一题计分)33物理选修33(15分)（1）(5分) 下列说法中正确的是_(填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分)A所有的晶体都有固定的熔点和规则的几何形状B液体表面张力与浸润现象都是分子力作用的表现C干湿泡温度计的示数差越大，表示空气中水蒸气离饱和状态越远D悬浮在水中花粉颗粒的布朗运动反映了花粉分子做无规则的热运动E在绝热过程中，一个热力学系统的内能增量等于外界对它所做的功（2）(10分)如图所示，两端开口、粗细均匀的长直U形玻璃管内由两段水银柱封闭着长度为15cm的空气柱，气体温度为300K时，空气柱在U形管的左侧. 已知大气压强p075cmHg.若保持气体的温度不变，从左侧开口处缓慢地注入25cm长的水银柱，管内的空气柱长为多少？为了使空气柱的长度恢复到15cm，且回到原位置，可以向U形管内再注入一些水银，并改变气体的温度，应从哪一侧注入长度为多少的水银柱？气体的温度变为多少？36【化学选修 5：有机化学】（15分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（1）A的名称是_，A分子中最多有_个原子共平面。（2）D生成E的反应类型为_，（3）F的结构简式_。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_（注明反应条件）。（5）X的同分异构体中：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。（6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图_（其它试剂自选）。38【生物选修3现代生物科技专题】（15分）建设社会主义新农村的关键是构建和谐社会，发展生态农业，走可持续发展之路。下图为某地一生态工程建设模式图。请回答有关问题：（1）生态经济：使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或另一个系统的生产原料，从而实现废弃物的资源化。“无废弃物农业”体现了生态工程的 原理。（2）该生态工程模式的最大优点是 。该生态工程种植不同的农作物、果树、苗木、饲养牛、猪、鸡等多种畜禽，这体现了生态工程的 原理。胚胎工程的合理利用可造福人类。（3）为了解决不孕夫妇的生育问题而出现了试管婴儿技术。为了某些需要，需对胚胎的性别进行鉴定。目前最有效，最准确的方法是SRYPCR法，基本程序是从被侧的囊胚中取出几个 细胞，提取DNA进行扩增，最后用 对扩增产物进行检测。采用这种方法的优点是取样少，检测时间短，对胚胎损伤小，因此具有很高的应用价值。（4）利用胚胎工程可获得克隆动物，若克隆动物与供体动物的性状不完全相同，从遗传物质的角度分析其原因是 。克隆动物的成功获得也证明了 。南昌二中二轮复习周考（五）理科综合试题生物参考答案16 DDCCB A29（10分，除注明外，每空1分）（1）NADH（或还原型辅酶） C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量（2分）（H2O不能抵消，条件、能量等均不能缺少或出现错误）（2）需要 只有在氧气存在的情况下，丙酮酸才能进入到线粒体（基质）（2分）（3）途径1和途径2（4）途径2增强，物质氧化分解释放的能量储存在ATP中的较少，大量以热能形式散失（2分） 自然选择（或进化）30（10分，除注明外，每空2分）（1）脾脏是动物体最大的免疫器官也是免疫细胞集中分布的场所 抗体、溶菌酶（2）由基因所决定的细胞自动结束生命的过程（或基因所决定的细胞编程性/程序性死亡过程） 少（1分） （1分）（3）核辐射前后31（12分，除注明外，每空2分）（1）染色体变异（1分） 其突变性状（包括隐性性状）容易表现出来（2）不遵循（1分） 质粒上的基因属于细胞质基因，其遗传不遵循孟德尔遗传规律（合理给分）（3）实验步骤：（6分）配制缺少甘氨酸的基本培养基，在该基本培养基中再加入BrdU后，将图中的酵母菌接种在上述培养基中，在适宜的条件下培养一段时间用紫外线照射处理将存活下来的酵母菌培养在加入甘氨酸的基本培养基中，就能获得大量的甘氨酸突变菌株32（7分，每空1分）（1）ABC 捕食 调节生物的种间关系（2）自我调节（或：反馈调节，负反馈调节） 分解者（3）垂直（空间） 枯草在分解者的作用下（微生物的分解作用）38（除注明外，每空2分，共15分）（1）物质循环再生（2）实现能量和物质的分次多级利用（或提高物质和能量的利用率），减少环境污染（3分） 物种多样性（或整体性）（3）滋养层 SRY特异性探针（4）卵母细胞的细胞质中的遗传物质会对克隆动物和性状产生影响 动物已分化体细胞的细胞核具有全能性南昌二中二轮复习周考（五）理科综合试题物理参考答案二、选择题：本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第1416题只有一项符合题目要求，第1721题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分题号1415161718192021选项DCDCBCBCBDABC22.(6分)(1)B(2)C(3)1.12.023.(9分)(1)电阻R；电阻箱R1(2) r (3) 3.81 (4)5.2624.(14分) 【解】(1)当金属棒的合力为零时速度最大，根据闭合电路的欧姆定律得 (2分)根据平衡条件得mgsin=B0IL (1分)联立解得vm=2m/s (1分)由能量守恒定律得，该过程中系统产生的焦耳热为 (2分)其中金属棒中产生的焦耳热 (1分)(2)由于回路中没有感应电流，所以金属棒将做匀加速运动，经过时间t其位移为 (2分)为了使回路中不再产生感应电流，则回路中的磁通量不发生变化 (1分)即 B(x+d)L=B0dL (2分)解得 (2分)25.(18分) 【解】(1)设小车B与墙碰撞后物块A与小车B所达到的共同速度大小为v，设向右为正方向，则由动量守恒定律得mv0 - mv0=2mv (1分)解得v=0 (1分)对物块A，由动量定理得摩擦力对物块A的冲量I=0-(-mv0)=mv0（1分）冲量方向水平向右（1分）(2)设A和B的质量分别为km和m，小车B与墙碰撞后物块A与小车B所达到的共同速度大小为，木块A的位移大小为s ,设向右为正方向，则由动量守恒定律得mv0 -k mv0=(m+km) （1分）解得 （1分）对木块A由动能定理 （1分）代入数据解得（1分）(3)当k=2时，根据题意由于摩擦的存在，经B与墙壁多次碰撞后最终A、B一起停在墙角A与B发生相对运动的时间t0可等效为A一直做匀减速运动到速度等于0的时间，在A与B发生相对滑动的整个过程，对A应用动量定理（3分）解得时间（1分）设第1次碰后A、B达到的共同速度为v1，B碰墙后，A、B组成的系统没有外力作用，水平方向动量守恒，设水平向右为正方向，由动量守恒定律得mv0 2mv0=(2m+m)v1 即（负号表示v1的方向向左）（1分）第1次碰后小车B向左匀速运动的位移等于向右匀减速运动到速度大小为v1这段运动的位移s1对小车B，由动能定理得 解得 （1分）第1次碰后小车B向左匀速运动时间（1分）设第2次碰后共速为v2，由动量守恒定律，得mv12mv1=(2m+m)v2即第2次碰后小车B向左匀速运动的位移等于向右匀减速运动到速度大小为v2这段运动的位移s2,对小车B，由动能定理得解得第2次碰后小车B向左匀速运动时间同理，设第3次碰后共速为v3，碰后小车B向左匀速运动的位移为s3则由动量守恒定律，得 第3次碰后小车B向左匀速运动时间t3= 由此类推，第n次碰墙后小车B向左匀速运动时间tn= 第1次碰墙后小车B向左匀速运动时间即B从第一次撞墙后每次向左匀速运动时间为首项为t1，末项为tn，公比为的无穷等比数列即B从第一次与墙壁碰撞后匀速运动的总时间t匀=t1+t2+t3+tn=（2分）所以从第一次B与墙壁碰撞后运动的总时间t总=t0+t匀= (1分)33.(1)(5分) BCE(2)(10分)【解】因为右侧水银柱总长只有45cm，所以在左侧缓慢加入25cm长水银柱后，左侧竖直管中只可能保留45cm长的水银柱已知P1=100cmHg V1=15S T1=300K；P2=(75+45)=120cmHg V1=L2S 由玻意耳定律 P1V1=P2V2解得L2=12.5cm 由水银柱的平衡条件可知，向右侧注入25cm长的水银柱才能使空气柱回到A、B之间这时空气柱的压强为：P3=75+50=125cmHg 由查理定律，有：解得：T3=375K 南昌二中二轮复习周考（五）理科综合试题化学参考答案7D 8A 9A 10D 11D 12C 13D26（15分） （1）2:3:1 （1分） SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2分）（2） D E F C （2分）使ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分， （2分）把剩余的SOCl2 冷凝成液体回收 （2分） 2.1 （2分） ZnCl2xH2O Zn(OH) Cl+HCl+(x-1) H2O、Zn(OH) Cl ZnO+HCl或ZnCl2xH2O Zn(OH) 2+2HCl+(x-2) H2O、Zn(OH) 2 ZnO+H2O或ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H2O （2分）（3） 方法1：取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法2：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法3：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应 （2分）（其他合理答案）27.（14分）（1） TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) H=+45.5kJmol-1 （2分） 反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大 （2分） （2） （1分） （3） 0.008 molL-1min-1 （2分） 20% （2分） D （1分）L2 （2分） (1， ) （2分）28（14分）（1） 绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液（2分）（2） NiR2 + S2- NiS+ 2R- （2分） S2- + H2O HS- + OH- （2分） NiR2 + 2OH- Ni(OH)2+ 2R- （2分） （3）生成OH （2分） 0.45 （2分） 低于此数值，反应i生成的OH过少，不足以使R充分转化成R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R充分转化成R。（2分）35（15分） 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）（2分） 8 （1分） 取代反应 （1分） （2分） （2分） 13 （2分） （2分） （3分）（合理可给分）