2019届高三化学上学期第一次限时作业试题.doc

2019届高三化学上学期第一次限时作业试题 说明1、本试题满分为120分，答题时间为100分钟。2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 下列说法正确的是()A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B. 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C. 氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电,所以它们都属于电解质D. 云、烟、雾等均有丁达尔效应2.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=1的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B. 能使酚酞试液变红的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C. c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D. 水电离产生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-3.下列关于含硫化合物的叙述不正确的是()A. SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂B. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性C. 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性D. 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂4.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. HF的电子式:H+F-B. HClO的结构式:HOClC. S2-的结构示意图:D. Na2SiO3的俗名:水玻璃5.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是()A. SiNa2SiO3B. Na2SiO3H2SiO3C. SiO2H2SiO3D. SiO2Si6.下列离子方程式书写正确的是()A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OC. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 ()A. 原子半径:XYZWB. Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W28.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A. 无色溶液白色沉淀白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. Fe(NO3)2溶液白色沉淀D. Na2SO3溶液白色沉淀9.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）A燃料电池的总反应为：2Al322H2OB电解过程中，电子的流向：ad，cbC电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L10.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol下列说法确的是（ ）AH10B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=2b kJ/molC2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4bc)kJ/molDCO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%二、选择题本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意，只选出其中一个给2分，全对给4分。多选、错选、不选均不给分。11.下列对实验现象的解释错误的是（ ）选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH3)42+12.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（ ）A泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2B1mol泰雅紫与H2加成最多需7molH2C泰雅紫属于烃的衍生物D检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成13.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大14.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知 。下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，15.温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2T1第II卷非选择题 ，满分80分。三、填空题本题包括6小题，共80分。16.（16分）根据条件完成下列填空:(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3H2O2NaF+4NH4F+X+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为_。(2) 加入NaNO2发生反应:2H+3NO2-NO3-+2NO+H2O。若1 mol NaNO2完全反应,则转移电子的数目为_mol。(3) 若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48 L CH4,则反应过程中转移的电子总数为_。(4) 软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。质量为17. 40 g的纯净MnO2最多能氧化_ L(标准状况)SO2。(5) BrF3是优良的电解溶剂,具有强氧化性,与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,若反应中产生了1.5 mol O2,则被水还原的BrF3的物质的量是_mol。(6) 高碘酸的制备步骤:称取1.270 g碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。将I2氧化为HIO4,至少需要消耗_L(标准状况)Cl2。（7）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为：_。（8）研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气、中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。17.（10分）化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)C中的含氧官能团名称为_和_。(2)DE 的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。(4)G 的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。18.（12分）草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O样品,测定其组成的方法如下:. Cu2+含量的测定:称取1.770g样品溶于热的稀硫酸中,用KMnO4溶液滴定除去C2O42-;将滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示剂,用0.01000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:Cu2+I2S4O62-. K+含量的测定:测得样品中K+的质量分数为22.03%。. 结晶水含量的测定:另称取1.770g样品于150下恒温2h,使其失去结晶水至恒重,称得剩余固体的质量为1.590g。(1) 写出Cu2+与I-反应的离子方程式：_。(2) 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,溶液放置一段时间后又出现蓝色,其原因是：_。(3) KaCub(C2O4)mnH2O中,m=_(用含a、b的式子表示)。(4) 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 19.（16分）实验室配制250 mL 0.1 molL-1盐酸，请回答下列问题:(1) 配制250 mL 0.1 molL-1盐酸需要_mL容量瓶，还需要_、烧杯、玻璃棒、_(填仪器名称)。(2) 配制时，其正确的操作顺序：计算称量溶解_转移_定容摇匀装瓶。(3) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_；定容时俯视：_；未冷却：_。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)20.（10分）为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1S(l)+O2(g)SO2(g)H=296kJmol1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b混合气体的密度保持不变cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464d单位时间内断裂12 mol NH键的同时断裂4 mol NN键(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5103molL1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_；增大压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变或“降低”)。21.（16分）第二代半导体材料(V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。(1)基态镓原子的价电子排布式式为_。(2) N2O的空间构型为_，NH4NO3中N的杂化方式为_，与PO43互为等电子体的分子有_(填一种即可)。(3)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有_。(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAlNGaN熔点/300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_。(6)磷化铝晶胞如图所示，Al原子的配位数为_，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度=_g/cm3。泰州二中xx第一学期第一次月考高三化学试题xx.10.05参考答案 第卷(选择题 ，满分40分。)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910DCBBCDAABC二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意，只选出其中一个给2分，全对给4分。多选、错选、不选均不给分。）1112131415CBDDDCD第II卷(非选择题 ，满分80分。)三、填空题本题包括6小题，共80分。16.（16分，每小题2分)（1）SiO2；（2）2/3；（3）1.66.021023；（4）4.48；（5）2； （6）0.784（7）2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+ H2O（8）2H2O+2SO2+ClO2= Cl+2SO42+ 4H+17.（10分，每空2分）(1)醚键 酯基(2)取代反应(3)(4)18.（12分）(1)2Cu2+ 4I=2CuI+I2（2分）(2)I会被空气中的O2氧化成（2分）(3)（a+2b）/2（2分） (4)（6分）n(H2O)=0.01000mol （1分） n(K+)=0.01000mol（1分） n(Cu2+)=0.00500mol（1分）n(C2O42)=0.01000mol（1分）a:b:m:n=2:1:2:2（1分）K2Cu(C2O4)22H2O（1分）19.（16分，每空2分）(1)250 量筒 胶头滴管(2)冷却 洗涤 (3)偏低；偏低；偏高。20.（10分）(1)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)H=270kJ/mol（2分） K=（2分）(2)bd（2分） (3)4NO+3ClO2+4OH=4NO3+2H2O+3Cl（2分） 提高（2分）21.（16分，每空2分）(1)4s24p1(2)直线形 sp3 、sp2 CCl4(或SiF4等)(3)Mg、Si、S(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低(6)4 1030