2019届高三化学上学期期末考试试卷(含解析) (II).doc

2019届高三化学上学期期末考试试卷(含解析) (II)本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Al-27一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选B。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A.碳酸氢钠能够与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解性质无关，A错误；B. FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子，不能证明铁比铜金属性强，B错误；C. Al2O3用作耐高温材料，因为其熔点高，与其是两性氧化物无关，C错误；D. CaO能与水反应，且无毒，可用作食品干燥剂，D正确；综上所述，本题选D。4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（）。A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD. 充电时，正极反应为：Nae=Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。详解：A. 放电时是原电池，阴离子ClO4向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO32+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32+C4e3CO2，D错误。答案选D。点睛：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。5.下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。6.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH) 逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】试题分析：A充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动，A项错误；B放电时总反应为2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C项正确；D标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理。电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。【此处有视频，请去附件查看】7.一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移【答案】D【解析】【详解】A. 0t1min时生成NH3的浓度=0.2mol1L=0.2mol/L，生成NH3的平均反应速率=0.2mol/Lt1min=0.2t1molL-1min-1，A项正确；B.由表格数据可知，第t3时反应已处于平衡状态，根据反应方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此时消耗N2的物质的量=12 n(NH3)=120.3mol=0.15mol，所以平衡时N2的浓度c(N2)=1mol0.15mol1L=0.85mol/L。当t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)时，尽管平衡向正反应方向移动，但加入的1molN2不可能完全转化，所以再次平衡时c(N2)0.85mol/L，B项正确；C. 因为合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应，其能量关系图为：（其中E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能），显然合成氨的活化能（E1）小于其逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能（E2），C项正确；D.升高温度不管是反应物分子还是生成物分子都获得了能量，正反应和逆反应的活化分子百分数都会增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大于放热反应速率增大的程度，所以平衡向吸热反应方向移动，即该反应向逆反应方向移动，D项错误；答案选D。8.含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CHCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A项，通入过量SO2会与Fe3+、NO3-/H+反应；B项，通入过量CO2会与AlO2-反应；C项，Al3+会与HCO3-、HS-反应；D项，通入过量CO2与各离子不反应。详解：A项，通入过量SO2会与Fe3+、NO3-/H+反应，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+、3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+，通入过量SO2后Fe3+、NO3-不能大量存在；B项，通入过量CO2会与AlO2-反应，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，通入过量CO2后AlO2-不能大量存在；C项，Al3+会与HCO3-、HS-反应，反应的离子方程式为Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2、Al3+3HS-+3H2O=Al（OH）3+3H2S，加入过量AlCl3后HCO3-、HS-不能大量存在；D项，通入过量CO2与各离子不反应，通入过量CO2后各离子仍能大量存在；答案选D。点睛：本题考查离子反应，熟悉各离子的性质和物质之间的反应是解题的关键。离子反应常见的反应类型有：（1）复分解反应生成沉淀、水和气体（如题中B项）；（2）氧化还原反应（如题中A项）；（3）双水解反应（如题中C项）；（4）络合反应，如Fe3+与SCN-等。9.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D【解析】分析：A.过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B.硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1:2,铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C.铜为电极,阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；D.亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子。详解:A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为: 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故A错误；B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,铝离子完全反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O，故B错误；C.用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故C错误；D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为: 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD. 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg; A.X的氧化物为CO2,CO2不会形成酸雨，A错误；B. Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：WYX，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、X，C正确；D.X、Y、Z分别为：C、N、Mg ，原子半径由大到小的顺序为r(Z) r(X)r(Y)，D错误；答案选C.11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB. 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。13.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3离子间不反应，能够大量共存，故正确；酸性溶液中：Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； 加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I离子间不反应，能够大量共存，故正确；综合以上分析可知，只有正确； 综上所述，本题选C。14.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，不改变其他条件的情况下正确的是A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小【答案】B【解析】试题分析：A加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的H不会改变，错误。B升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理：化学平衡向吸热反应方向移动。所以该平衡正向移动，H2S分解率增大，正确。C该反应随反应进行气体分子数增多。增大压强，化学平衡逆向移动。由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，错误。D根据勒夏特列原理，恒容体系，充入H2平衡逆向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，但不能抵消这种改变，因此H2的浓度比原来是增大的，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。15.下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) H 0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积【答案】C【解析】由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有C项符合条件。而A、B一定会导致平衡移动，D会减慢反应速率。16.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B. X是铁电极C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 22.4 LD. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。【答案】D【解析】【详解】A.通入氧气的电极II是正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故A错误；B.X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故X是石墨电极，故B错误；C.电解池中阳极电极反应为Fe-2eFe2+，若有 1mol Fe溶解，依据电子转移守恒，在石墨耗1molH2，在标准状况下是22.4L，题中未注明标准状况，故C错误；D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，故D正确；本题答案为D。第卷(非选择题，共52分)17.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。【答案】 (1). 2N2H4（g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol (2). 放热 (3). 0.01mol/(Lmin) (4). (5). C【解析】【分析】（1）根据焓变=反应物总键能生成物总键能计算1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变；（2）比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于400，平衡时丙的NO浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动；根据v=c/t计算反应速率；（3）A、C两点温度相同，所以平衡常数相等；增大压强平衡逆向移动；根据平衡常数表达式计算B点时该反应的压强平衡常数。【详解】（1）根据焓变=反应物总键能生成物总键能，1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变=193KJ/mol391 KJ/mol4497 KJ/mol946 KJ/mol463 KJ/mol4=544 KJ/mol，所以1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol；综上所述，本题答案是：2N2H4（g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-544 KJ/mol。（2）比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于400，平衡时丙的NO浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；综上所述，本题答案是：放热。 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) 起始量 2 0 0变化量 1.2 0.6 0.6平衡量 0.8 0.6 0.6容器的体积为1L，所以甲中反应的平衡常数为=c(N2)c(CO2)/ c2(NO)=0.60.6/0.8=4.5；甲乙温度相同，所以平衡常数相同，设乙装置NO的浓度变化量为xmol/L，2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，起始量 1 0 0变化量 x 0.5x 0.5x平衡量 1-x 0.5x 0.5x所以：0.5x0.5x/(1-x)2=4.5， x=0.6，根据v=c/t，v(NO)=0.6/60=0.01mol/(Lmin)；综上所述，本题答案是：0.01mol/(Lmin)。（3）A、C两点温度相同，所以平衡常数相等，故Kc(A)=Kc(C)；综上所述，本题答案是：。增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率最高的是C；综上所述，本题答案是：C。【点睛】对于给定化学方程式的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；对于吸热反应，升高温度平衡常数增大，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。18.反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3 (填“”“”“=”)，判断的理由是_。【答案】（1）1：3：2；（2）v（A）、v（A）、vIII（A）；（3）（B）、019或19%；（4）向正反应方向，从反应体系中分离出产物C；（5）、此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动【解析】试题分析：（1）阶段，20min内，c（A）=20molL-1-100molL-1=100molL-1，c（B）=60molL-1-300molL-1=300molL-1，c（C）=200molL-1，则abc=c（A）c（B）c（C）=132。（2）v（A）2.0mol/L1.0mol/L20min005molL-1min-1，v（A）1.0mol/L0.62mol/L15min0025molL-1min-1，v（A）0.62mol/L0.5mol/L10min0012molL-1min-1。则v（A）v（A）v（A）。（3）根据图像可知（B）636100%50%，（B）31.863100%38%，（B）1.861.51.86100%19%。故（B）最小。（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。（5）由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即T2T3。考点：考查化学平衡移动、平衡计算等19.碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。(1)已知热化学方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的关系式表示)(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：_。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)HT2，则K1_K230 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的NOb加入一定量的C c适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积【答案】 (1). 2H2H3H1/2 (2). C2H210e14OH=2CO328H2O (3). 0.042 molL1min1 (4). 9/16 (5). (6). ae【解析】【分析】（1）根据盖斯定律进行计算；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32-，利用C元素化合价变化判断失去电子数，根据电荷守恒和质量守恒写出电极反应式；（3）计算0min10min内，NO浓度的变化，得到v（NO）；20min后达到化学平衡状态，利用化学平衡常数表达式计算，化学平衡常数；利用化学平衡状态的特征判断。【详解】（1）已知热化学方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H1；C(s)O2(g)=CO2(g) H2；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3；则根据盖斯定律可知2+-1/2即可得到反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=2H2H31/2H1，故答案为：2H2H31/2H1。（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32-，C元素化合价升高了5，即1molC2H2失去10mole-，电极反应式为：C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O，故答案为：C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O。（3）0min10min内，NO浓度的变化为1.00mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，v（NO）=0.42mol/L10min=0.042molL1min1，根据题意和表中数据，20min30min，40min50min都是T1时的化学平衡，20反应达到平衡状态，平衡浓度c（NO）=0.40mol/L，c（N2）=0.3mol/L，c（CO2）=0.30mol/L，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），平衡常数K1=0.300.30/0.402=9/16；应正反应H0，温度由T1降至T2，化学平衡右移，K值增大，所以K1K2；故答案为：0.042molL1min1；9/16；。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a.通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故a符合；b.加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故b不符合；c.升高体系的温度，会使平衡左移，NO浓度增大，而N2、CO2浓度减小，故c不符合；d.加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故d不符合；e.适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故e符合。故答案为：ae。【点睛】催化剂不能使平衡移动，能提高化学反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，故化工生产中所以催化剂能大大提高生产效率，降低生产成本。20.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_(填化学式)，U形管_(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池B中的电极反应式分别为负极：_，正极：_。分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_。【答案】（9分)）（除特别注明，均每空1分）（1）H2；右（2）负；Cl + H2OClO+ H2；（3）2H2 4e + 4OH=4H2O；O2+ 4e + 2H2O = 4OH；b%a%c%；【解析】试题分析：（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色，故答案为：H2；右；（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极；其电池反应式为Cl-+H2OClO-+H2，故答案为：负；Cl-+H2OClO-+H2；（3）B是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，负极、正极反应式为2H2-4e-+4OH-4H2O、O2+4e-+2H2O4OH-，故答案为：2H2-4e-+4OH-4H2O； O2+4e-+2H2O4OH-；原电池中通入氧化剂的电极是正极、通入氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；图3中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%a%c%，故答案为：b%a%c%。考点：考查了电解原理的相关知识。