2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析).doc

2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NAB. 20 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NAC. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NAD. 0.1molL-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1NA【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠【答案】D【解析】A贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项C、D为解答的易错点，注意-COOC-、-CONH-均发生水解，肽键的性质易被忽略，以及水解形成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应。4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解B混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C向1.0molL-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性D相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是Cl-对该反应起到促进作用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，A错误；B、氯气把氨气氧化为氮气，自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨气生成氯化铵固体产生白烟，B正确；C、甲基橙的变色范围是3.14.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C错误；D、也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，D错误，答案选B。5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：CD C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子【答案】A点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意两性化合物为推断的突破口。注意微粒半径比较规律。6. 我国对可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液【答案】D【解析】由4Na+3CO2 2Na2CO3+C可知，放电为原电池反应，Na为负极失去电子，正极上C得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，电解时阳离子向阴极移动，则A根据以上分析可知放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A正确；B充电时碳失去电子，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+，B正确；C放电时，Na+从负极区向正极区移动，C正确；D钠是活泼的金属，与水反应，该电池的电解质溶液不能使用NaClO4的水溶液，D错误，答案选D。点睛：本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用及钠的性质，注意放电与充电过程的关系。7. 己知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)c(OH-)-c(H+)C. 25时，0.10molL-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)D. 向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大【答案】B【解析】根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3，A. 根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，A错误；B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(HClO)c(Na+)c(CH3COO)+c(ClO)，根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO)+c(ClO)+ c(OH-)，因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)c(OH-)-c(H+)，B正确；C. 25时，0.10molL-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时溶液是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液中，则溶液中：c(Na+)c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C错误；D. 向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中Ka/Kw，温度不变，比值不变，D错误，答案选B。8. （14分某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_（用字母表示），其中装置C的作用是_。【探究二】（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液红色褪去，你认为中品红溶液褪色的原因可能是_。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设_。【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式_。 （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为_ （杂质不参与反应）。【答案】 (1). ACBEDF:除去HCl气体(若答除杂质气体不给分） (2). 防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 (3). H2SO3、HSO3-、SO32- (4). 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。 (5). 将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。 (6). 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (7). (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2) (8). 60.9%【解析】【探究一】装置A制备SO2，由于次氯酸盐具有强氧化性，因此根据较强酸制备较弱酸可知可以把SO2通入碳酸氢钠溶液中，利用亚硫酸氢钠除去SO2中的CO2，再利用酸性高锰酸钾溶液氧化CO2中的SO2，利用品红溶液检验是否除尽，最后把CO2通入漂白粉溶液中即可实现亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，所以装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体。【探究二】（1）由于ii中是品红的乙醇溶液和i其对照作用，因此碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验；由于实验中i中红色褪去；ii中无变化。由于SO2能与水反应，这说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；（2）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；【探究三】（1）根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的离子方程式为2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2。（2）消耗高锰酸钾的物质的量是0.0021mol，根据方程式可知消耗Na2S2O4的物质的量是0.0021mol5/60.00175mol，因此原Na2S2O4的物质的量是0.0175mol，则该样品中Na2S2O4的质量分数为。9. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是_。（2）铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为_。（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_。在pH为1214条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式_。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。当1mol MnO(OH)参加反应时，共有_mol电子发生转移。已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是910-11、410-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0molL-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_molL-1，过程中应控制pH_。【答案】 (1). 加快溶解速率 (2). 加热 (3). MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- (4). 先降低后增加 (5). 2MnO4+3Hg+H2O=2MnO2+3HgO+2KOH (6). 2 (7). 910-6 (8). 7.3【解析】（1）加热适当升高温度，可促进溶解；（2）加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热；（3）正极发生得到电子的还原反应，则根据总反应式可知正极是二氧化锰得到电子，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）根据图像可知随pH升高，汞的吸收率先降低后增加。在pH为1214条件下产物主要是HgO和二氧化锰，则KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式为2MnO4+3Hg+H2O2MnO2+3HgO+2KOH。（5）根据方程式可知只有碳元素化合价升高，从+3价升高到+4价，即每消耗1mol MnO(OH)反应消耗1mol草酸，转移2mol电子。当锰离子浓度为105mol/L时可以认为沉淀完全，此时碳酸根浓度是910-11105mol/L910-6mol/L。当锰离子浓度为1.0mol/L时溶液中氢氧根浓度是，则此时pH7.3，因此为防止形成氢氧化锰沉淀，应控制pH”、“=”或“0， 测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是_A反应开始时的速率：丙乙 B. b=1.6 C平衡常数：甲乙（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为_。电解池中总反应的离子方程式为_。【答案】 (1). c2(NH3)c(CO2) (2). A (3). 2CO(NH2)2(l)+6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) H=-1804.7kJ/mol (4). (5). 0.75 (6). B (7). (8). NH4+2H+3Cl-NCl3+3H2【解析】（1）根据方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式K= c2(NH3)c(CO2)。A容器中只有氨气和CO2是气体，且二者的分子数之比固定，因此从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，A正确；B平衡常数只与温度有关系，在平衡体系中增加水的用量平衡常数不变，B错误；C容器中只有氨气和CO2是气体，且二者的分子数之比固定，因此当容器中NH3的体积分数始终不变，不能据此判断反应处于平衡状态，C错误，答案选A；根据图像可知：.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=2071.9 kJmol-1，又因为.CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) H=133.6 kJmol-1，根据盖斯定律可知+2即得到尿素还原NO(g)的热化学方程式2CO(NH2)2(l)+6NO(l)=5N2(l)+2CO2(l)+4H2O(l) H=-1804.7kJ/mol。氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，则正反应速率V正(CO2)b点的逆反应速率V逆(CO2)；根据方程式可知CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)起始量（mol） n n 0 0转化量（mol） m 2m m m平衡量（mol） n-m n-2m m m根据图像可知，解得m0.75n，所以氨气的平衡转化率是60%。（2）A丙中反应物浓度比乙中大，则反应开始时的速率：丙乙，A正确；B. 容器绝热，正反应吸热，丙中吸热多余乙中，所以乙中反应物转化率高于丙中，所以b1.6，B错误；C甲中反应物转化率低于乙中，甲中温度高于乙中，所以平衡常数：甲乙，C正确。答案选B。（3）NCl3分子是共价化合物，含有共价键，该分子的电子式为。电解池阴极氢离子放电生成氢气，则其中总反应的离子方程式为NH4+2H+3Cl-NCl3+3H2。11. F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。已知：I. II.(-R、-R、-R表示可能相同或可能不同的原子或原子团) （1）反应的类型为_。（2）E的系统命名为_，其分子中最多有_个原子共平面。（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_。（4）关于D的说法不正确的是_。a分子式为C5H12Ob可被氧化成醛类c官能团含有碳碳双键和羟基d能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_种。（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为_。（7）已知：(R、R、R代表烃基或氢)结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线_。【答案】 (1). 加成反应 (2). 2-甲基-1,3-丁二烯 (3). 11 (4). 略 (5). ab (6). (7). 5 (8). (9). 【解析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，与氧气反应生成B和A，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成C，根据已知信息并结合A的分子式以及分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组可知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成F，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知并结合酚醛树脂的制备原理可知G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，则（1）根据上面的分析可知，反应的类型为加成反应；（2）E的结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯。由于1，3丁二烯是平面形结构且单键可以旋转，则其分子中最多有11个原子共平面；（3）根据以上分析可知C的结构简式为；（4）D的结构简式为，则a根据结构简式为分子式为C5H10O，A错误；b与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能被氧化成醛类，b错误；c官能团含有碳碳双键和羟基，c正确；d含有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、聚合等反应，d正确。答案选ab；（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为； H的分子式为C7H6O2，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有OH、CHO，有邻间对三种，或连有OOCH，或COOH，共有5种代基。（6）B与FeCl3溶液作用显紫色，含有羟基，B是苯酚。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为。（7）根据已知信息以乙醇为原料合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线为。点睛：本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断和合成路线图设计。注意有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。