2019届高三化学上学期第四次月考试卷.doc

2019届高三化学上学期第四次月考试卷7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P205不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燦剂8.某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应 能发生水解反应能发生取代反应A. B. C. D.9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H20=C12+H2+20H-B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+ HC03-+20H-=CO32-+NH3H2O+H2OC.Fe （N03）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D.NaN02溶液中加入酸性 KMn04溶液：2Mn04+5N02-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2010.xx3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn204=Li1-xMn204+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移11.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC12溶于水时转移的电子数为0.1NAB.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol02时转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LN02与水反应生成NO3-的数目为0.1NAD.用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为O.1NA12.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B.气态氢化物的稳定性：WRZC.原子半径：WZY，而简单离子半径：YZWD.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同13.对下列实验装置设计和叙述正确的是（）26.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是种红褐色液体或黄色气体，其熔点：64.5，沸点：5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在常温常压下合成。（1）实验室制茶原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的试剂为 ，其作用为 。（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。装置D中发生的反应方程式为 。如果不用装置E会引起什么后果 。（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2ON2+HSO3-吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。阴极的电极反应式为 。27.（15分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe203、Si02、Al203、MgO等，用 硫酸渣制备铁红（Fe203）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+ 14Fe3+ H2O= 15Fe2+ SO42-+ 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。 （4）氧化过程中能否用硝酸代替空气 （用能或否填空）为什么？ 。 （5）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物Fe（OH）3A1（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.428.（14 分）（1）己知：Fe（s）+02（g）=FeO（s） H=-272kJmol-1C（s）+02（g）=C02（g） H=-393.5kJmol-12C（s）+02（g）=2CO（g） H=-221kJmol-1则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g） H = 。（2）已知工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H0。该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：符合表中的平衡常数x的数值是 （填字母序号）。温度/250350K2.041xA. 0 B. 0.012 C. 32.081 D. 100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）/molL-1c（H2）/molL-1c（CH3OH）/molL-10min0.8molL-11.6molL-102min0.6molL-1y0.2molL-14min0.3molL-10.6molL-10.5molL-16min0.3molL-10.6molL-10.5molL-1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为 ，反应达到平衡时CO的转化率为 ，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）。A.使用催化剂 B，降低温度 C.增加H2的浓度（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%、c%由大到小的顺序为 。35.【物质结构与性质】X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）W的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态； （2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是 。（3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 。（写一种即可） （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为 。（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）。则该合金的化学式为 。36.【有机化学基础】席夫碱类化合物G在催化席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：1molB经上述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应。D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题: （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。 （2）D的化学名称是 ；由D生成E的化学方程式为 。 （3）G的结构简式为 。 （4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选用的试剂为 ；反应条件2所选用的试剂为 ；的结构简式为 。7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D26. MnO2+ 4HClMnCl2+Cl2+H2O饱和食盐水 除去Cl2中HCl气体 2NO + Cl2= 2NOClF中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解 1:12HSO3+ 2H+ 2e= S2O42+ 2H2O27.（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）8；16H+；（3）4Fe2+O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3；（或Fe2+2OH-=Fe（OH）2， 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（4）硝酸会生成氮氧化物污染环境，或者硝酸会消耗原料氢氧化钠。(任写一条)合理即给分。（5）3.23.8（或之间的数据值）；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；(6）取最后一次洗涤液与试管中，加入适量盐酸酸化的氯化钡溶液，没有白色沉淀，说明已经洗的干净。28.（1）H=11kJmol1（2）B； 0.3molL-1min-1； 62.5%； A；（3）Cl2； H2； b%大于a%大于c%35.（1）；26（2）氨分子间形成氨键（3）0，CN-或C22-(4) 面心立方堆积 2:3 b3:2a3(5)FeMg2或MgFe36.(1) 消去 (2)乙苯， (3) ；（对位）(4)19; ; ; (5) 浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；。