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2019-2020学年高一化学下学期第一次大考试题(含解析)1.NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述错误的是()A. 标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2 NAB. 标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子C. 常温常压下,16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为NAD. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA【答案】A【解析】A. 标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目不一定为0.2 NA,例如与氢氧化钠溶液反应等,A错误;B. 标准状况下,11.2 L氦气是0.5mol,其中含有0.5 NA原子,B正确;C. O2和O3均是氧元素形成的单质,常温常压下,16 gO2和O3混合气体中含有氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol,原子总数为NA,C正确;D. 钠在反应中只能失去1个电子,1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA,D正确,答案选A。2.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是 ()A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 除去Cl2中的HClC. 排水集气法收集NO D. 实验室制氨气【答案】C【解析】试题分析:A、碘易溶在酒精中,应该用四氯化碳萃取,A不正确;B、氢氧化钠溶液也吸收氯气,应该用饱和食盐水,B不正确;C、NO不溶于水且易被氧气氧化,可以用排水法收集,C正确;D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气,冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气,D不正确,答案选C。考点:考查实验方案设计与评价3.下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应:OHH=H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应:ZnCu2=Zn2CuD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42-=BaSO4【答案】C【解析】【详解】A项,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为:Fe2H=Fe2H2,故A项错误;B项,氢氧化钠溶液与醋酸反应生成醋酸钠和水,醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式:OHCH3COOH=H2O+CH3COO-,故B项错误;C项,锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,离子方程式正确,故C项正确;D项,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba22OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O, 故D项错误;综上所述,本题选C。4.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第族B. 第A族金属元素单质均能与水反应C. 第A族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】A. 元素种类最多的族是第B族,A错误;B. 第A族金属元素均是活泼性很强的元素,单质均能与水反应,B正确;C. 第A族是碱土金属元素,其中无非金属元素,C正确;D. 元素周期表中大部分是金属元素,金属元素的种类比非金属元素多,D正确,答案选A。5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】试题分析:根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应,A错误;B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系,B错误;C反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;D反应吸热,则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量,D正确,答案选D。考点:考查反应热的应用与判断6. 下列化学用语的书写,正确的是A. 氯原子的结构示意图:B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12CC. 氯化镁的电子式:D. 用电子式表示氯化氢的形成过程:【答案】C【解析】试题分析:A氯原子的结构示意图为,A错误;B6个质子8个中子的碳元素的核素符号为,B错误;C氯化镁是含有离子键的离子化合物,电子式为,C正确;D氯化氢是含有极性键的共价化合物,则用电子式表示氯化氢的形成过程为,D错误,答案选C。考点:考查化学用语的正误判断7.下列说法正确的是( )A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D. I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点逐渐降低【答案】C【解析】试题分析:A氯化铵受热固体消失是化学变化,化学键破坏,干冰升华是物理变化,只需克服分子间作用力,A错误;BNaF、H2SO4中所含化学键类型不相同,前者含有离子键,后者含有共价键,B错误;CHCl气体溶于水共价键断键,NaOH熔化破坏的是离子键,化学键类型不相同,C错误;DI2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体,分子间作用力逐渐减小,则熔沸点逐渐降低,D正确,故选D。考点:考查物质中作用力类型与性质的关系8.aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A. 原子半径XY B. 离子半径XnYmC. anbm D. X的氢化物的化学式为HnX【答案】B【解析】aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,则a+nbm,其中X是非金属,Y是金属,位于X的下一周期,A. 原子半径XY,A正确;B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径XnYm,B错误;C. anbm,C正确;D. X的最低价是n价,则氢化物的化学式为HnX,D正确,答案选B。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序是ZWYXB. 元素的非金属性WYXC. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al,W的一种核素的质量数为28,中子数为14,其原子质子数=28-14=14,故W为Si,X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,其最高正化合价为+4,原子序数小于氧,则X为C元素;据以上分析解答。【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al,W的一种核素的质量数为28,中子数为14,其原子质子数=28-14=14,故W为Si,X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,其最高正化合价为+4,原子序数小于氧,则X为C元素;A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径由大到小的顺序是Z(Al)W(Si)X(C)Y(O) ,故A错误;B.同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,故元素的非金属性W(Si)Y(C )X(O),故B错误;C. 二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物,而氧化铝属于两性氧化物,故C错误;D. 氧化铝属于离子化合物,SiC属于共价化合物,故D正确;综上所述,本题选D。【点睛】选项C中:酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物,发生的是非氧化还原反应;而氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,都生成了盐和水。选项D中:离子化合物一般为强碱、绝大部分盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物等,据此可以判断。10.下图中,R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素,下列有关叙述正确的是A. 五种元素中,只有Z为金属元素B. W位于A族,有+6、2两种常见化合价C. X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性:YXZ【答案】D【解析】【详解】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素,由图可知,R为He,W为O,Y为Cl,X为P,Z为As,则A五种元素均为非金属元素,A错误;BW为O,位于A族,有负价,没有最高价,B错误;CX的最高价氧化物对应水化物磷酸为中强酸,Y的最高价氧化物对应水化物为高氯酸,高氯酸是强酸,C错误;D非金属性ClPAs,非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:YXZ,D正确;答案选D。【点睛】本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不。选项B是易错点,注意F没有正价,O没有最高价。11.25、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolD. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol【答案】D【解析】试题分析:放出热量说明反应热HMg(OH)2Al(OH)3 (3). 4Li+O22Li2O (4). (5). NH4NO3 (6). 离子键和共价键 (7). 黄 (8). 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可以知道,分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl,(1)能显+1价,还能显-1价的元素位于IA族,金属无负价;金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强;(2)Li燃烧生成氧化锂;与形成的稳定化合物为二氧化碳;(3)、三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵;(4)与形成的化合物为NaCl,焰色反应为元素的性质;稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜。【详解】(1)能显+1价,还能显-1价的元素位于IA族,金属无负价,则元素为H;金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3;所以碱性由强到弱的顺序排列为NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ;因此,本题正确答案是:H,NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(2)Li燃烧生成氧化锂,方程式为4Li+O22Li2O;与形成的稳定化合物为二氧化碳,为共价分子,碳氧原子间形成2对共用电子对,其电子式为;因此本题答案是: 4Li+O22Li2O; 。(3)、三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵,化学式为NH4NO3;它为离子化合物,含有离子键,同时氮原子与氢原子之间,氮原子和氧原子之间存在共价键;因此,本题答案是:NH4NO3,离子键和共价键。 (4)高温灼烧由与形成的化合物为NaCl,火焰呈黄色;的最高价氧化物水化物的稀溶液为硝酸,与金属铜反应生成硝酸铜和一氧化氮,离子方程式为:3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O;综上所述,本题答案是:黄,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O。16.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置为_。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_。(填化学式)(3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_,D2C2与水反应的化学方程式为 _。(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强【答案】 (1). 第3周期第A族 (2). H2ONH3 (3). (4). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (5). BC【解析】【详解】在短周期中A元素原子半径最小,则A是H;D元素原子半径最大,则D是Na ;B的简单氢化物的水溶液显碱性,则B为N;C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3,推断E为S,C为O;F属于短周期元素,A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,F为Cl,综上所述,A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl;(1)硫的核电荷数为16,在元素周期表中的位置为第3周期第A族;综上所述,本题答案是:第3周期第A族。(2)B与C简单氢化物分别为:NH3和H2O,非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性ON,所以B与C简单氢化物的热稳定性:H2ONH3 ;综上所述,本题答案是:H2ONH3 。(3)D,C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2,其为离子化合物,电子式为:;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为:2Na2O22H2O=4NaOHO2;综上所述,本题答案是: , 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 (4)A单质的熔沸点是物理性质,不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据,故A错误;B非金属性越强,氢化物越稳定,因此Cl元素非金属性强于S,故B正确; C氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊(S单质),说明Cl元素非金属性强于S,故C正确;D元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱,故D错误;综上所述,本题选BC。【点睛】元素非金属性比较规律:非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性,越容易化合,形成的氢化物越稳定,该元素的非金属性就越强;非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性就越强。17.(一) A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去):(1)若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则D的化学式为_,写出BC的化学反应方程式:_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。写出AB的化学反应方程式:_。(3)若A为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于18,D为强碱,则B的化学式:_。(二)(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为_ 。(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为_;【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2O22SO3 (3). HNO3 (4). 4NH35O24NO6H2O (5). Na2O (6). 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g);H1136kJ/mol (7). B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l);H2165kJ/mol【解析】【详解】(一)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,根据题中各物质转化关系,A能经过两步氧化得C,C与水反应生成D,(1)若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,它们的水溶液均呈酸性,则A为H2S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,BC的化学方程式为2SO2O22SO3 ;综上所述,本题答案是:H2SO4 ,SO2O22SO3 。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D呈酸性,则B为NO,C为NO2,D为HNO3;AB的化学反应方程式:4NH35O24NO6H2O;综上所述,本题答案是:HNO3 ,4NH35O24NO6H2O。 (3)若A为前18号元素中的某种金属单质,D为强碱,则A为Na,B为Na2O ,C为Na2O2,D为NaOH;综上所述,本题答案是:Na2O。 (二)(1)8gN2H4的物质的量为832=0.25mol,则2molN2H4反应放出的热量为20.25142kJ=1136kJ,其热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1136kJ/mol;综上所述,本题答案是:2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g);H1136kJ/mol 。 (2)0.3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649.5kJ,则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为10.3649.5KJ=2165KJ,则其热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l);H=-2165kJ/mol;综上所述,本题答案是:B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l);H2165kJ/mol。18.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置:(1)用A装置制取氨气的化学方程式是_若用B装置制取氨气,则选用的药品是_(2)收集干燥氨气时,选用的干燥剂是_。(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置若用d装置收集氨气,则气体流向为_(用序号说明)若要收集NO气体,则应选择_装置;(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的_。 CO2NO Cl2SO2NH3(5)按图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是_,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是_。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O; (2). 浓氨水与碱石灰(或生石灰或NaOH固体) (3). 碱石灰(或生石灰) (4). 进出 (5). c (6). (7). 产生白烟 (8). 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,形成红色溶液【解析】【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;若用B装置制取氨气,利用了氨气易挥发的性质,一般可用浓氨水与生石灰(或NaOH固体),生石灰、氢氧化钠吸水,并放出大量的热,有利于氨气的生成;综上所述,本题答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,浓氨水与碱石灰(或生石灰或NaOH固体)。 (2)氨水成碱性,应用碱性干燥剂干燥氨气,一般可用碱石灰(或生石灰);因此本题答案是:碱石灰(或生石灰)。(3)氨气的密度比空气小,极易溶于水,采用向下排空气法收集;若用d装置收集氨气,则气体流向为进出;NO气体密度比空气略大,不溶于水,易与氧气反应,因此采用排水法收集,应选c;因此,本题答案是:进出, c。(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则在加热条件下制备,且用固体和液体或者液体与液体反应,可用于制备氯气,二氧化硫等,气体有毒,不能排放到空气中,应有尾气处理装置;因此可以制取并收集X气体为Cl2和SO2,因此本题选 。(5)烧瓶A的压强大,先打开旋塞1,氯化氢气体就会逸散到烧瓶B,与氨气反应生成氯化铵,所以B瓶中的现象是有大量白烟产生;因此本题答案是:产生白烟。再打开旋塞2,由于B瓶内气体压强减小,所以烧杯中的液体会倒流进入B瓶中,由于氯化铵溶液显酸性,溶液的颜色变为红色;综上所述,本题答案是:烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,形成红色溶液。
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