2019-2020学年高一化学下学期第一次大考试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次大考试题(含解析)1.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NAB. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子C. 常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为NAD. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA【答案】A【解析】A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2 NA，例如与氢氧化钠溶液反应等，A错误；B. 标准状况下，11.2 L氦气是0.5mol，其中含有0.5 NA原子，B正确；C. O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，原子总数为NA，C正确；D. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA，D正确，答案选A。2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ()A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 除去Cl2中的HClC. 排水集气法收集NO D. 实验室制氨气【答案】C【解析】试题分析：A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B不正确；C、NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D不正确，答案选C。考点：考查实验方案设计与评价3.下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OHH=H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4【答案】C【解析】【详解】A项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，故A项错误；B项，氢氧化钠溶液与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：OHCH3COOH=H2O+CH3COO-，故B项错误；C项，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式正确，故C项正确；D项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba22OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O, 故D项错误；综上所述，本题选C。4.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第族B. 第A族金属元素单质均能与水反应C. 第A族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】A. 元素种类最多的族是第B族，A错误；B. 第A族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第A族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。考点：考查反应热的应用与判断6. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】C【解析】试题分析：A氯原子的结构示意图为，A错误；B6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误，答案选C。考点：考查化学用语的正误判断7.下列说法正确的是（ ）A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D. I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点逐渐降低【答案】C【解析】试题分析：A氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；BNaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B错误；CHCl气体溶于水共价键断键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；DI2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确，故选D。考点：考查物质中作用力类型与性质的关系8.aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A. 原子半径XY B. 离子半径XnYmC. anbm D. X的氢化物的化学式为HnX【答案】B【解析】aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+nbm，其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A. 原子半径XY，A正确；B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径XnYm，B错误；C. anbm，C正确；D. X的最低价是n价，则氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选B。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序是ZWYXB. 元素的非金属性WYXC. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素，Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14,其原子质子数=28-14=14,故W为Si，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4,原子序数小于氧,则X为C元素；据以上分析解答。【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14,其原子质子数=28-14=14，故W为Si，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4,原子序数小于氧,则X为C元素；A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径由大到小的顺序是Z（Al）W(Si)X(C)Y(O) ,故A错误；B.同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性W（Si）Y(C )X(O)，故B错误；C. 二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，而氧化铝属于两性氧化物，故C错误；D. 氧化铝属于离子化合物，SiC属于共价化合物，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】选项C中：酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，发生的是非氧化还原反应；而氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，都生成了盐和水。选项D中：离子化合物一般为强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、活泼金属氧化物等，据此可以判断。10.下图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A. 五种元素中，只有Z为金属元素B. W位于A族，有+6、2两种常见化合价C. X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：YXZ【答案】D【解析】【详解】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，则A五种元素均为非金属元素，A错误；BW为O，位于A族，有负价，没有最高价，B错误；CX的最高价氧化物对应水化物磷酸为中强酸，Y的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，C错误；D非金属性ClPAs，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：YXZ，D正确；答案选D。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不。选项B是易错点，注意F没有正价，O没有最高价。11.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolD. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol【答案】D【解析】试题分析：放出热量说明反应热HMg（OH）2Al（OH）3 (3). 4Li+O22Li2O (4). (5). NH4NO3 (6). 离子键和共价键 (7). 黄 (8). 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可以知道,分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl,(1)能显+1价,还能显-1价的元素位于IA族,金属无负价；金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强；(2)Li燃烧生成氧化锂；与形成的稳定化合物为二氧化碳；(3)、三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵；(4)与形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜。【详解】(1)能显+1价,还能显-1价的元素位于IA族,金属无负价，则元素为H；金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；所以碱性由强到弱的顺序排列为NaOHMg（OH）2Al（OH）3 ；因此，本题正确答案是：H，NaOHMg（OH）2Al（OH）3。（2）Li燃烧生成氧化锂,方程式为4Li+O22Li2O；与形成的稳定化合物为二氧化碳,为共价分子，碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为；因此本题答案是： 4Li+O22Li2O； 。（3）、三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵,化学式为NH4NO3；它为离子化合物，含有离子键，同时氮原子与氢原子之间，氮原子和氧原子之间存在共价键；因此，本题答案是：NH4NO3，离子键和共价键。 （4）高温灼烧由与形成的化合物为NaCl，火焰呈黄色；的最高价氧化物水化物的稀溶液为硝酸，与金属铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O；综上所述，本题答案是：黄，3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O。16.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:（1）E在元素周期表中的位置为_。（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_。(填化学式)（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_，D2C2与水反应的化学方程式为 _。（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强【答案】 (1). 第3周期第A族 (2). H2ONH3 (3). (4). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (5). BC【解析】【详解】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na ；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；（1）硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第A族；综上所述，本题答案是：第3周期第A族。（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性ON，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2ONH3 ；综上所述，本题答案是：H2ONH3 。（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，其为离子化合物，电子式为：；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；综上所述，本题答案是： ， 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 （4）A单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确； C氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊（S单质），说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱,故D错误；综上所述，本题选BC。【点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。17.（一） A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为_，写出BC的化学反应方程式：_。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。写出AB的化学反应方程式：_。（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，则B的化学式：_。（二）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_ 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为_；【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2O22SO3 (3). HNO3 (4). 4NH35O24NO6H2O (5). Na2O (6). 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol (7). B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol【解析】【详解】（一）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,根据题中各物质转化关系,A能经过两步氧化得C,C与水反应生成D，(1)若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,它们的水溶液均呈酸性,则A为H2S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,BC的化学方程式为2SO2O22SO3 ；综上所述，本题答案是：H2SO4 ，SO2O22SO3 。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D呈酸性,则B为NO,C为NO2,D为HNO3；AB的化学反应方程式：4NH35O24NO6H2O；综上所述，本题答案是：HNO3 ，4NH35O24NO6H2O。 （3）若A为前18号元素中的某种金属单质,D为强碱，则A为Na，B为Na2O ,C为Na2O2,D为NaOH；综上所述，本题答案是：Na2O。 （二）（1）8gN2H4的物质的量为832=0.25mol，则2molN2H4反应放出的热量为20.25142kJ=1136kJ，其热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1136kJ/mol；综上所述，本题答案是：2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol 。 （2）0.3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649.5kJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为10.3649.5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)；H=-2165kJ/mol；综上所述，本题答案是：B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol。18.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：（1）用A装置制取氨气的化学方程式是_若用B装置制取氨气，则选用的药品是_（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_。（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置若用d装置收集氨气，则气体流向为_（用序号说明）若要收集NO气体，则应选择_装置；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。 CO2NO Cl2SO2NH3（5）按图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O； (2). 浓氨水与碱石灰（或生石灰或NaOH固体） (3). 碱石灰（或生石灰） (4). 进出 (5). c (6). (7). 产生白烟 (8). 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液【解析】【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；若用B装置制取氨气,利用了氨气易挥发的性质,一般可用浓氨水与生石灰(或NaOH固体),生石灰、氢氧化钠吸水,并放出大量的热,有利于氨气的生成；综上所述，本题答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，浓氨水与碱石灰（或生石灰或NaOH固体）。 (2)氨水成碱性,应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰(或生石灰)；因此本题答案是：碱石灰（或生石灰）。（3）氨气的密度比空气小,极易溶于水，采用向下排空气法收集；若用d装置收集氨气,则气体流向为进出；NO气体密度比空气略大，不溶于水，易与氧气反应，因此采用排水法收集，应选c；因此，本题答案是：进出， c。（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应,可用于制备氯气,二氧化硫等，气体有毒,不能排放到空气中,应有尾气处理装置；因此可以制取并收集X气体为Cl2和SO2，因此本题选 。（5）烧瓶A的压强大，先打开旋塞1，氯化氢气体就会逸散到烧瓶B，与氨气反应生成氯化铵，所以B瓶中的现象是有大量白烟产生；因此本题答案是：产生白烟。再打开旋塞2，由于B瓶内气体压强减小，所以烧杯中的液体会倒流进入B瓶中，由于氯化铵溶液显酸性，溶液的颜色变为红色；综上所述，本题答案是：烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。