2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中正确的是 () A水能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中HOHKw，Kw是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中HOH1014 mol2L2，稀酸和稀碱溶液中KwHOH1014 mol2L2DH2OHOH是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大2对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为1012D该溶液中水电离出的H是pH为3的硝酸中水电离出的H的100倍3室温时，pH6的硫酸加水稀释1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7 COH11011 molL1 DH2109 molL4常温下等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH) 2溶液后，溶液的pH等于（ ）A2.0 B12.3 C1.7 D12.05对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。A温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关6已知200 ，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.3ASO2、SO3、O2的体积分数相等B单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3C单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2D反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化8在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（） A、v（A）0.5 molL11 B、v（B）0.3 molL11C、v（C）0.8 molL11 D、v（D）1.0 molL119反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)；H0，在图中，Y轴是指（ ）。A平衡混合物中G的质量分数 B平衡混合物中R的质量分数CG的转化率 DL转化率11. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加13. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是( )AB3%500时间100BCAB3%压强100500AB3%温度1106 Pa1105Pa逆正温度A14. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） Ax的值为2 BA的转化率为60% CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25%15一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt3t516反应mA（固）+nB（气） pC（气） H0 在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有和第II卷（非选择题 共52分）17（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。 请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_ _。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离度最大的是_。18(1)常温下0.01 molL1 盐酸溶液：由水电离出的H_。 pH_。加水稀释100倍，pH_。(2)常温下100 mL pH12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入_mL。 (2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)如果加入0.008 molL1的盐酸，应加入_mL。19在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处B点位置？ _(填“是”或“否”)，原因是_。(3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是_。20（1） 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。该反应的化学平衡常数表达式为 。下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（2） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0 mol b大于1.0 mol c大于0.5 mol d无法确定21(12分)向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0时 c(B)=0.5 mol/L 。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻 各改变 一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。(1)若t115 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(C)_。(2)t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_。(3)写出该反应的化学方程式_，该反应的逆反应为_(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)图乙中共有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数不相等的是_(填“”、“”、“”或“”)。22(10分)现有可逆反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)H”、“”或“”)3 molL1。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。