2018-2019学年高中化学上学期第10周周考题(无答案).doc

2018-2019学年高中化学上学期第10周周考题(无答案)题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1溶液的酸碱性了解40.82盐类水解的应用了解40.83同种离子浓度的大小比较了解40.74溶液中离子浓度大小关系理解40.95除杂了解40.86溶液蒸干问题理解40.77溶液中离子浓度大小关系理解40.78溶液中离子浓度大小关系理解40.69化肥的使用理解40.310溶液中离子浓度大小关系理解40.711溶液中离子浓度大小关系理解40.712溶液中离子浓度大小关系理解40.613盐类水解的规律理解40.814溶液的配制理解40.815溶液中离子浓度大小关系理解40.7非选择题16盐类水解的应用理解120.517溶液中离子浓度大小关系理解100.818溶液中离子浓度大小关系理解80.719溶液中离子浓度大小关系理解100.4ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)11物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D12已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(B)c(A)c(H+) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)13有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol14为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是A B C D15在Na2S溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)c(HS)+c(H+)+c(H2S)16（12分）（1）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_（用离子方程式回答）。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_。(2) 水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示：_。(3)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，用化学用语解释原因是_。17 （1）现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl)。（2）若pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl)。(填“”、“”、“=”)。（3）0.1 mol/L的NaHCO3溶液中电荷守恒表达式：_物料守恒表达式：_质子守恒表达式：_1825 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。19某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式：H2B=HHBHBHB2请回答下列问题：(1) Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3) 已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1（填“”、“”或“”），理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。