2018-2019学年高二理综第一次半月考试试题.doc

2018-2019学年高二理综第一次半月考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。考试中可能要用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64Mg-24 Si-28 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题6分， 共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）1下列有关组成细胞的分子和细胞结构的叙述，正确的是（ ）A质粒与T2噬菌体的DNA都能携带遗传信息B染色体与核糖体具有完全相同的组成成分C生长激素与抗体都能向细胞传递信息DRNA聚合酶与mRNA的基本组成单位相同2下列有关生物学实验的叙述，正确的是（ ） A探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来确定B在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最低，扩散速度最快C在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”实验中加入盐酸的作用不同D探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，需用碘液进行鉴定3下列有关基因、性状和环境的叙述，正确的是（ ）A生物体表现的性状只受基因型的控制B生物体的性状与基因都是一一对应的关系CO型血夫妇的子代都是O型血，说明该性状是由遗传因素决定的D两个个体的身高不相同，二者的基因型一定不相同4某科研人员以大豆幼苗为实验材料进行相关实验，实验记录如下表。下列相关叙述，正确的是（ ） A大豆幼苗的品种、生长状况以及试剂浓度都属于无关变量B该实验的目的是探究三种植物激素对大豆幼苗生长的影响CIAA促进大豆生长最适浓度可能在0.050.5molL-1之间D根据表中数据可初步判断IAA和IBA的作用都具有两重性5如图所示将灵敏电表连接到神经纤维表面，当在P点给予足够强度的刺激时，下列相关叙述正确的是（ ）A该图所示实验可以证明兴奋在神经纤维上的双向传导B电流表可以检测到的电位变化是由于Na+外流引起的C静息时，P点处的K+浓度膜外高于膜内D电表指针将发生两次方向相反的偏转6科研小组对山毛榉（甲）和槭树（乙）两个种群的数量进行了多年跟踪调查，并研究其随时间的变化趋势，结果如图所示（图中 Nt表示第 t年的种群数量，Nt+l表示第 t+l 年的种群数量）。下列分析正确的是（ ）A乙种群在t2时数量最少B乙种群在0t1段的种群数量呈“J”型增长C甲种群在 0t3段的年龄结构为增长型D甲种群在t3后数量相对稳定可能是生存条件得到了改善7化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）A“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B硫酸钡可用于胃肠射线造影检查C纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为NAB标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC60gSiO2晶体中含有的分子数目为NAD78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA9xx国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ）A焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法10下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、D在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、11迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）A这五种元素均为主族元素B根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种CNh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物DTs的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（ ） AY、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料BZ的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质ZC离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性13下列实验操作对应的现象或结论正确的是（ ）选项操作现象结论A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性B向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2催化 H2O2发生分解反应生成O2C向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红S的非金属性大于CD将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍稀释后溶液pH 值相等abAA BB CC DD14.下列说法正确的是：（ ）A. 电子在核外绕核旋转，向心力为万有引力。B. 一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子吸收光子，能量增加。C. 根据粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式结构模型。D. 光电子的最大初动能随着入射光的强度增大而增大。15.如图所示，A为地球表面赤道上的物体，B为一轨道在赤道平面内的实验卫星，C为在赤道上空的地球同步卫星，地球同步卫星C和实验卫星B的轨道半径之比为3：1，两卫星的环绕方向相同，那么关于A、B、C的说法正确的是：（ ）A. B、C两颗卫星所受地球万有引力之比为1：9B. B卫星的公转角速度大于地面上随地球自转物体A的角速度C. 同一物体在B卫星中对支持物的压力比在C卫星中小。D. B卫星中的宇航员一天内可看到9次日出。16.如图所示，放在地面的大球不动，它的正上方有一个定滑轮，轻绳绕过定滑轮，与光滑小球相连，当用力F拉动轻绳，使小球沿大球表面，从图示位置缓慢上滑到大球最高点过程中，下列说法正确的是：（ ）A. 小球受到的合力变大。B. 地面对大球的摩擦力变大。C. 小球受到的支持力不变，拉力F变小D. 小球受到的合力不变，小球受到的支持力变小。17.甲、乙两物体从同一地点出发沿同一直线运动，它们的位移一时间图象如图所示，则在：（ ）A. 前3s内甲、乙的平均速度相等B. 3s末时甲、乙两物体的速度相等C. 前3s内甲、乙的运动方向始终相同D. 前3s内甲、乙两物体的最大距离为1m18.如图所示，固定的倾斜光滑直杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与竖直放置的轻质弹簧一端相连，弹簧的另一端固定在地面上的A点，弹簧处于伸长状态，长度为h。让圆环由静止沿杆滑下，滑到杄的底端时速度刚好为零。则在圆环下滑过程中：（ ）A. 圆环机械能守恒。B. 弹簧的弹性势能先增大后减小。C. 重力的功率先小后大。D. 弹簧的弹性势能和圆环的重力势能之和最小时圆环的动能最大。19.如图所示，曲线C1、C2分别是纯电阻电路中，内、外电路消耗的电功率随电流变化的图线。由该图可知下列说法中正确的是：（ ）A. 两条图线的交点表示内、外电路消耗的总功率为4W。B. 电源的内电阻为1。C. 电源输出功率最大值为4W。D. 电源的效率最大可达50%20.如图所示，两电荷量分别为q1和q2的点电荷分别放在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势随x变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势均为零，ND段中的C点电势最高，则：（ ）A. q1带正电，q2带负电荷。B. A、N点的电场强度大小为零C. NC间场强方向向x轴负方向。D. 将一负点电荷从N点移到D点，电势能一直增加21.如图所示，半径为R内壁光滑的环形塑料管竖直放置，AB为该环的水平直径，且管的内径远小于环的半径，直径AB及其以下部分处于水平向左的匀强电场中。现将一质量为m，带电量为+q的小球从管中A点由静止释放，已知，以下说法正确的是：（ ） A小球释放后，到达D点时速度最大B小球释放后，经过最低点D和最高点C时对管壁的压力之比为5:1C小球在运动过程中，对管壁的压力最小值为mgD小球在运动过程中，对管壁的压力最大值为第卷（共174分）22.(6分)某同学为了验证机械能守恒定律设计了如图所示的实验装置，在高为H的水平桌面上固定一个弧形轨道，轨道末端切线与桌面重合.实验时多次把小球从轨道上由静止释放，记下每次释放小球时小球距桌面的高度h，小球做平抛运动的水平位移x。(1)该同学利用图象处理数据。不考虑轨道摩擦，为了得到线性关系的图象以便进行定量分析，该同学应作出下列哪个图象_A.x-h图象 B.x2-h图象 C.x-图象 D.x2-图象(2)若根据上题选择作出的图象得到的图线斜率为k，则在误差范围内k与H满足关系_时，即可证明小球在运动过程中机械能守恒。.(3)由于轨道摩擦力的影响，上述实验中得到的图线斜率k_轨道光滑时的图象斜率k(选填“”或“=”)23.(12分)某同学进行如下测量(1)用游标为20分度的卡尺测量其长度如图，由图可知其长度为L=_mm；(2)用螺旋测微器测量其直径如图，由图可知其直径D=_mm；(3)用多用电表的电阻“10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻R，表盘的示数如图，则该电阻的阻值约为_。(4)为了测量由两节干电池组成的电池组的电动势和内电阻，某同学设计了如图甲所示的实验电路，其中R为电阻箱，定值电阻R0=3为保护电阻。按如图所示的电路图，某同学连接好电路。先断开开关S，调整电阻箱的阻值到最大，再闭合开关S，调节电阻箱，读取并记录电压表的示数及电阻箱的阻值。多次重复上述操作，可得到多组电压值U及电阻值R，并以为纵坐标，以为横坐标，画出的关系图线如图乙所示(该图线为一直线)。根据电路原理图推导和的函数关系，=_。根据图线求得电池组的电动势E=_V，内阻r=_。(保留两位有效数字)24.(12分)如图所示AB为足够长的光滑斜面轨道，通过一段光滑的圆弧与光滑水平轨道BC相连，质量为m的小球P静止在水平轨道上，用不同质量的小球以速度v0分别与小球P发生弹性正碰，求球P在斜面上能达到的最大高度。25(14分)如图所示，光滑的平行导轨与水平面的夹角为=30，两平行导轨间距为L，整个装置处在竖直向上的匀强磁场中导轨中接入电动势为E、内阻为r的直流电源，电路中有一阻值为R的电阻，其余电阻不计将质量为m，长度也为L的导体棒放在平行导轨上恰好处于静止状态，重力加速度为g，求：（1）通过ab导体棒的电流强度为多大？（2）匀强磁场的磁感应强度为多大？（3）若突然将匀强磁场的方向变为垂直导轨平面向上，求此时导体棒的加速度大小及方向26.(18分)一象限中有匀强电场,场强大小为,方向沿轴正方向。在轴的下方有匀强磁场,磁感应强度大小为,方向垂直纸面向里。今有一个质量为、电荷量为的带负电的粒子(不计粒子的重力和其他阻力),从轴上的P点以初速度垂直于电场方向进入电场。经电场偏转后,沿着与轴正方向成角的方向进入磁场.（1）求点离坐标原点的距离;（2）求粒子从P点出发到粒子第一次离开磁场时所用的时间;27 (15分)实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：(1)操作1的名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_。(3)获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_(填化学式)。(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置C的作用是_，写出装置D中反应的离子方程式：_。28（14分）以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22。（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_；“酸溶”时发生反应的离子方程式为_。（2）下列说法不正确的是_。A加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率B沉淀A的主要成分是CuO、FeOC洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌D利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_。（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为105 、沸点为78.8 、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_。A冷水 B浓盐酸 C乙醇 D氨水仪器A的名称为_；装置B的作用是_。以ZnCl2H2O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。29（15分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H2=_，若反应、平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=_(用K1、K3表示)。(2)反应自发进行条件是_(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度()500TCO2的平衡转化率6040T_500(填“”、“Fe，所以焊接锌块后的Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B.若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活动性比Fe强，所以也可以保护Fe不被腐蚀，B正确；海水为中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。10D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. c(H+)=110-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。11B【解析】A113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别为第A、A、VIA、A，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，故A错误；B根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有：氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，故B正确；C113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期，第A族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物显强碱性，故C错误；D.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误。故选B。12B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个，常见元素Z的单质是目前使用最广泛的短周期金属元素，X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，而X与W的最高化合价之和为8，则Y原子最外层电子数为5，且Y的原子序数小于Al，故Y为N元素；W原子序数大于Al，最外层电子数只能为7，故W为Cl，X的最外层电子数为1，则X为H或Li，据此解答。13C【解析】A.二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去；B.氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；D.两种溶液的pH相同，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，可知醋酸浓度较大27过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu 稀HCl或稀H2SO4 E C B 干燥Cl2，防止FeCl3水解 Cl22OH=ClClOH2O 【解析】(1)操作1的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。本小题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)加入过量铁粉，Fe与Fe3、Cu2发生反应，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。本小题答案为：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。(3)获得的铜粉中含有Fe，可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe。本小题答案为：稀HCl或稀H2SO4。(4)制取的氯气中含有HCl、H2O，先通过E除去HCl，再通过C除去H2O，后通过B与Fe反应，D的作用是除去过量的氯气。本小题答案为：E；C；B；干燥Cl2，防止FeCl3水解；Cl22OH=ClClOH2O。282CO2+2H2O+Na2ZnO2=Zn(OH)2+2NaHCO3 Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O C 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 B 球形干燥管 吸收HCl和SO2，防止倒吸 ZnCl2H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl+SO2 【解析】本题主要考查考生对实验化学相关知识与技能的掌握，意在考查考生的实验能力及分析、判断能力。（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时，CO2与Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀和NaHCO3；“酸溶”时，氢氧化锌被盐酸溶解生成氯化锌和水，氢氧化锌难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。（2）选项A，加入过量NaOH溶液能使氧化锌完全溶解，从而提高锌元素的浸取率，正确；选项B，CuO、FeO为碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，所以沉淀A的主要成分是CuO、FeO，正确；选项C，洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，否则会破坏滤纸，错误；选项D，从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，故可采用结晶法获得氯化锌晶体，正确。故选C。（3）实验室中蒸发浓缩在蒸发皿中进行，加热至溶液表面形成一层晶膜即可。（4）选项A，氯化锌晶体易溶于水，不能用冷水洗涤，错误；选项B，氯化锌晶体会水解，用浓盐酸洗涤能抑制其水解，同时减少溶解损失，正确；选项C，氯化锌晶体能溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，错误；选项D，氯化锌晶体与氨水能发生反应，不能用氨水洗涤，错误。仪器A为球形干燥管，仪器B中有倒置的漏斗，可以使吸收氯化氢和二氧化硫更充分，且能防止倒吸。SOCl2利用遇水剧烈水解生成两种酸性气体的性质分析，ZnCl2H2O和SOCl2反应生成无水氯化锌和盐酸和二氧化硫，方程式为：ZnCl2H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl+SO2。29+41.19 kJmol1 K1/ K3 较低温度 0.135 molL1min1 200 阳极室 Fe - 6e8OH = FeO424H2O 【解析】（1）根据盖斯定律：=-，得反应的H2，反应的为反应和的差，所以反应平衡常数为：K2=K1/K3；（2）化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当G= H -T S0时,反应能自发进行,据此解答；（3）反应的正反应是放热反应,所以升高温度二氧化碳的转化率减小；根据计算，平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（4）该装置为电解池，阳极电极材料是Fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为：Fe - 6e8OH = FeO424H2O，阳极消耗了OH-。307； c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)； ； 碱； CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2； N2H4+H2ON2H5+OH-； 5.6105mol/L 【解析】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为：7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3显酸性、NaCl显中性、Na2CO3显碱性、H2SO4显酸性、NaOH显碱性、CH3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，则同浓度下，Na2CO3碱性比CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故pH从大到小排列顺序为：；(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，则其水溶液呈碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2；把FeCl3溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧最后得到的主要固体产物是氧化铁；故答案为：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2；(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2ON2H5+OH-；(6)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L,混合后c(CO32)=2104mol/L/2=1104mol/L,Ksp=2.8109,则混合后c(Ca2+)=2.8109/1104=2.8105mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8105mol/L2=5.6105mol/L，故答案为：5.6105mol/L。生物参考答案1A 2C 3C 4C 5D 6B31（每空2分，共12分）（1）探究不同pH的酸雨对大豆种子ATP含量和呼吸速率的影响 （2）因 其他条件相同且适宜的黑暗 （3）抑制种子呼吸速率，降低ATP含量 全球气候变化、水资源短缺、臭氧层破坏、土地荒漠化、海洋污染、生物多样性锐减（答出任意两点得2分）酶 （4）ATPADP+Pi+能量32（每空2分，共12分）（1）红色：白色=9:7 3/7 （2）白色 （3）遵循 （4） AABB aabb 或 AAbb aaBB 相同 33（每空2分，共16分）（1）神经-体液-免疫 下丘脑 （2）传出神经末梢和甲状腺 （3） 神经递质 血糖浓度、胰高血糖素浓度（或血液中葡萄糖和胰高血糖素浓度或含量 ） 摄取、利用和储存 自身免疫 大于 34（每空2分，共14分）（1）物种组成 （2） 小于 （3）组成生物体的C、H、0、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程 （4）遗体残骸 粪便 125（5）每个营养级同化的能量一部分通过呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向分解者，只有少部分能量流向下一营养级物理参考答案题号1415161718192021答案CBCADBCACBC22.(6分)(1)B (2) (3)23. (12分，每空2分）（1）50.15 （2) 4.700 (3) 120(4) 2.9 3.124.(12分)25.(14分)【答案】（1）；（2）；（3），方向沿斜面向上。解：（1）由闭合电路的欧姆定律可得（2）导体棒静止，根据共点力平衡可得BILcos30=mgsin30 （3）由牛顿第二定律可得BIL-mgsin30=ma解得，方向沿斜面向上26. (18分)解：（1）由几何关系得:,根据动能定理有:联立解得:（2）粒子在电场中运动的时加速度为联立解得:在磁场中运动的时间由几何关系知速率与周期的关系根据牛顿第二定律及圆周运动公式有: 联立解得:联立解得: 联立得共用时间