2018-2019学年高中化学上学期第7周周考题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第7周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1盖斯定律了解60.62反应热与键能了解60.83影响化学反应速率的因素了解60.754化学反应速率的比较理解60.85化学平衡有关图像了解60.86化学平衡的计算理解60.657电解质和非电解质理解60.68化学平衡有关图像理解60.59化学平衡的移动理解60.410等效平衡理解60.55非选择题26电解质理解120.527化学反应速率、化学平衡（计算、图像）理解160.7528化学反应与能量变化理解120.6化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJmol-1）4144895651551. 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_。500达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为_，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。(2)500该反应的平衡常数为_（保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol H2 B在原容器中再充入1 mol CO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离出(4)500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）。(5)下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_。A升高温度 B在原容器中充入1 mol HeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强2. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。宜宾市一中xx级第7周化学周考试题参考答案选择题答案：每个6分，共60分15：AADBC 610：CCABD11（每空3分，共12分）(1) (2) 12（每空2分，共16分）(1)0.225mol/（Lmin） 30% 放热(2)5.33 减小(3)BD(4)(5)CD13（每空2分，共12分）(1)2858；(2)CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；(3)；(4)1a/2； (5)2CH3OH12e2H2O=2CO212H 3O212e12H=6H2O