2018-2019学年高二化学上学期期中试题普通班无答案.doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题普通班无答案注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。3考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共20道小题，每小题2.5分且只有一个正确答案，共50分）1下列说法正确的是 （ ）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ）A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫 C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢3下列说法正确的是 （）A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=6的溶液一定显酸性C.c（H+）c（OH-）的溶液一定显碱性D.c（OH-）=1106 mol/L的溶液一定显酸性4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml5下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-6常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A 111 B 91 C 111 D 197某无色溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A Mg2、Al3、HCO3-、错误！未找到引用源。 B K、Ca2、CO32-、ClC Ba2、Na、Cl-、 NO3- DNa+、Fe3、Cl-、SCN8盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ） A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性BNaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同9已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中正确的是( ) A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低10漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（ ） A.加水稀释 B.加入适量NaOH C.通入少量SO2 D.加入适量盐酸11甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A 1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1B 甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱12稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 （ ）NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水加热 加入少量MgSO4固体A B C D13下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A明矾、氯化铁晶体常用于净水 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率14对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 （ ）A升高温度，两种溶液的c(OH-)均增大 B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-) 均减小D两溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）ACN不可被Cl2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNC等浓度的NaBr和NaCN的pH：前者小于后者DHCN与等物质的量的NaOH反应，溶液呈碱性16下列实验不能达到实验目的的是 （ ）选项实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH证明CH3COOH为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的NaOH的量C向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸点在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约pH17常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ） A. a=106b B. b106a C. ab D. 不能确定18有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）同浓度的B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( ) A.BCAD BACBD C.DACB DCBAD19常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)110-8,下列叙述正确的是()A该一元酸的pH2B溶液中c(HA)c(A-)0.1mol/LC该溶液中水的离子积为110-22D该溶液中水电离出的c(H+)1103mol/L20有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL-1。下列说法正确的是（ ） A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mL 0.1molL-1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，溶液的pH不变二、非选择题（共4小题，共50分） 21. （10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈_性（填写“酸”、“中”、“碱”），原因是_ （用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3 溶液时，常将AgNO3固体先溶解于较浓的硝酸 中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 （填写“促进”、“抑制”）其水解。（2）FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_,Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （3）常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答下列问题：混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)_。混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“”“”或“”)7。22（16分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量10.0 g含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成500 mL待测溶液。称量时，样品需要放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净滤纸片上C托盘上 (2)滴定时，用0.xx molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞（3）用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入下图左侧的_(填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为_ mL。 (5)若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是_。(6) 下列操作会导致测定结果偏低的是( )A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1。 (8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯度为_。23（10分）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序_。(3)根据上表判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果反应写出反应的离子方程式，如果不反应说出理由：_。 (4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 _(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) E. (5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。24（14分）某温度（T）下的溶液中，c（H+）=10-x molL-1，c（OH-） =10-y molL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1） 此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25 （填“”、“”或“=”）（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_，实验中由水电离产生的c（OH-）=_molL-1（3）在此温度下，将0.1molL-1的NaHSO4溶液与0.1molL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1molL-1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1molL-1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： _按甲方式混合后，所得溶液的pH为 _