2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (III).doc

2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (III)一选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）1.下列有关电解质的说法正确的是A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【分析】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物； B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质。【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，故A错误；B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故B错误；C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，所以C选项是正确的；D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是.A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2akJmol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其H0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D. H=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。3.下列说法不正确的是A. 在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. H0的反应在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、A在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据H-TS0分析，H0，S0，常温下可以H-TS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据H-TS0分析，H0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；故选C考点：考查了反应自发进行的分析判断4.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%【答案】D【解析】【分析】根据图象分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：0.2mol/L1020=0.1mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol/L，所以CH3COOH的电离度为=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%进行计算。【详解】根据图象分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：0.2mol/L1020=0.1mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol/L，所以CH3COOH的电离度为10-30.1100%=1%，所以D选项是正确的。【点睛】主要考查了醋酸的电离度的计算，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应进行计算即可。5.在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的H仍保持不变B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C. 降低温度，化学平衡常数减小D. 升高温度，SO2的转化率一定增大【答案】A【解析】【分析】A. 反应一定，焓变不变；B. 增大O2浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化；C.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D.升高温度，平衡逆向移动。【详解】A、反应一定，焓变不变，增大压强，平衡正向移动，上式中H不变，故A正确；B.增大O2浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则SO2的平衡转化率增大，故B错误；C. 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故C错误；D.升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减少，故D错误。所以A选项是正确的。6.2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）A. b点达到了平衡状态B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C. d点：v(正)v(逆)D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大【答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化； B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；C.d点透光率减小，平衡逆向移动；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动。【详解】A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；B. 颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pHc(R)C. MOH是一种强碱D. 稀释前，c(ROH)10c(MOH)【答案】A【解析】试题分析：从图中可以看出，ROH稀释100倍，pH降低2，说明是强电解质，完全电离，A项正确；在x点时，pH值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M离子和R离子浓度相等，B项错误；MOH不能完全电离，C项错误；因为MOH是弱电解质，大量没有电离，物质的量浓度大于0.01mol/L，不能确定c(ROH)与10c(MOH)的关系。考点：考查弱电解质的电离及稀释问题。点评：通过图像要分析出是否稀释10倍，pH值下降1，来比较强弱电解质，属于简单题。13.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A. 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD. t0t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B【解析】t0t1阶段，A 的浓度变化为0.15-0.06=0.09 molL1，t0t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 molL1s1, A错误；t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15100=60%, B正确；根据反应3A(g) B(g)2C(g)可知，反应达平衡后，c(A)=0.09 molL1, c(B)=O.03 molL1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 molL1，所以B的起始的浓度为0.02 molL1，B的起始的物质的量为0.022=0.04 mol，C错误；t0t1 阶段，c(A)=0.09 molL1，n(A)=0.092=0.18 mol,此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)2C(g) H50a/3 kJmol1, D错误；正确选项B。14.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的H0。D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol【答案】C【解析】分析：本题考查的是条件对平衡的影响，根据勒夏特列原理进行分析。详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度变为原来的2倍，平衡开始移动，若到新平衡A的浓度为原来的2.2倍，说明该反应逆向移动，则m+np+q，故正确；B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比满足化学计量数比，为m：n ，故正确；C. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的H0，故错误；D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。故选C。15.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解：A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。二选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项正确）16.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】试题分析：A、盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释时醋酸的电离平衡向右移动，所以稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH，故I为盐酸稀释时pH值变化曲线，错误；B、b点离子浓度大于c点离子浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C、温度相同，Kw相同，所以a点Kw的数值与c点Kw的相同，错误；D、相同pH值的盐酸和醋酸溶液，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，错误。考点：本题考查弱电解质的电离平衡。17.硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根据表中数据，下列判断正确的是A. 010 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B. 1520 min内，正、逆反应速率不相等C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D. 2025 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量【答案】D【解析】【详解】A.010 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.200mol-0.190mol10L10min=0.000 1 mol/(Lmin)，故A错误；B.1520 min内，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误。C.工业上常用增加O2的量来提高SO2的转化率，故C错误；D.2025 min内，反应物O2和生成物SO3的物质的量都增大，而SO2的物质的量减小，其原因可能是增加了O2的物质的量，故D正确。答案选D。18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是A. 该温度高于25B. 由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小【答案】D【解析】【详解】A. 25时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25，故A正确；B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H)1102 molL1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数Kw= c(H) c(OH)=1.010-12，则c(OH)=1.010-121.010-2=1.010-10mol/L，故由水电离出来的c(H)110-10molL1，故B正确；C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H)减小，c(OH)增大，故D错误。故选D。【点睛】本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。19.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】BD【解析】试题分析：A平衡状态A与C相比，C点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；BT2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有(正)(逆)，故B正确；C由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即H0，故C错误；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1K2，故D正确；故选BD。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，题目难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。20.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103 molL12.43.44.86.89.4A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B. 因该反应熵变(S)大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C. 根据表中数据，计算15.0 时的分解平衡常数约为2.0109D. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【答案】C【解析】试题分析：A、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；B、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；C、容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为1.610-3mol/L、0.810-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（1.610-3）20.810-3 =2.010-9，故C正确；D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加，故D正确；故选C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。21.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) H0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D. a、b、c三点的平衡常数KbKcKa【答案】B【解析】试题分析：A、纵坐标是平衡时SO3的体积分数，所以a、b、c点均为平衡点，A错误；B、温度不变，平衡常数不变，B错误；C、上述图像可以得出随着SO2的含量的增多，混合气体中SO3的体积分数先升高又降低，C错误；D、随着SO2量的增多，SO2的转化率降低，故a点时SO2的转化率最高，D正确。答案选D。考点：平衡移动的影响因素22.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值B. 05min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的【答案】A【解析】试题分析：A由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以10min时改变的条件是升高温度。则5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故A正确；B根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=c/t=(1mol/L0.5mol/L)/5min=0.1mol/(Lmin)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=0.1mol/(Lmin)，故B错误；C依据题意可知该反应在2L固定容积的容器中进行，所以不可能减小压强。且由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；由方程式可知，该反应方程式前气体的平均相对分子质量为18、方程式后气体的平均相对分子质量为15。且12min时平衡与5min相比平衡正向移动了，所以该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12 min 时的，故D错误。故选A。考点：考查化学平衡建立的过程；影响化学平衡的因素23. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 图中五点Kw间的关系：BCADEB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D. 若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】Kw与温度有关，温度越高值越大，EAD在一条等温线上，所以相等，BCA=D=E,因为温度升高。A正确。若从A点到D点，C(H+)变大，C(OH-)变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B正确。若从A点到C点，Kw改变温度改变。C错误。若处在B点时，Kw=10-12（mol/L）2 pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性.24.在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9000.100.15b下列说法错误的是A. 实验中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K=1.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）=ct=0.05mol1L5min=1.0102mol/（Lmin） ，故A正确；B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.01 0.04 0 0转化浓度（molL1） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（molL1） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数k=c(M)c(N)c(X)c(Y)=0.0080.0080.0020.032=1.0 故B正确；C X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数K=c(M)c(N)c(X)c(Y)=0.1a0.1a(0.020.1a)(0.030.1a)=1.0 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2100%=60%，故C正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至800得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，b0.06，故D错误；故选D25.合成氨的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为w，下列说法中正确的是( )A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图bC. 如图c所示，容器和达到平衡时，NH3的体积分数为w，则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 kJD. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示【答案】C【解析】A、体系放出9.24kJ的热量，消耗氢气物质的量为9.243/92.4mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=0.3/(210)mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，氢气是反应物，其反应速率随着反应进行逐渐减小，故A错误；B、根据M=m/n，组分都是气体，在气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则气体平均摩尔质量增大，根据密度的定义，气体质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此气体密度始终保持不变，根据反应方程式，向正反应方向进行，气体物质的量减小，压强减小，故B错误；C、这两个平衡为等效平衡，容器I中N2的转化率与容器II中NH3转化率之和为1，因此容器I放出热量与容器II吸收的热量之和为92.4kJ，故C正确；D、温度越高，化学反应速率越快，5001L容器，反应物浓度最大，因此首先达到平衡，其次是5002L容器，最后是4002L容器，故D错误。卷（共40分）26.（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO4溶液中的H+起催化作用B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的Mn2+起催化作用D在酸性条件下KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3该实验进行的目的是_表中Vx=_mL，比较t1、t2、t3大小_.【答案】 (1). K= c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-) (2). 黄 (3). 橙红 (4). 溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） (5). 5H2C2O42MnO46H=10CO25Mn28H2O (6). C (7). 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 (8). 4.0 (9). t1t2t3【解析】【分析】（1）根据化学方程式书写平衡常数表达式；根据平衡移动原理进行判断；（2）KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；根据题中信息写出反应的化学方程式；该反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，原因是反应中，生成的Mn2+起催化作用；（3）根据表中实验数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠浓度；为保持其它量相同，溶液总体积为16.0mL；浓度越大，反应速率越快，出现浑浊时间越短，据此分析。【详解】（1）反应Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq），平衡常数表达式K= c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)；加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和氢离子，平衡向着正向移动，溶液呈黄色；加入过量硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液呈橙红色； 故答案为：K= c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)；黄色；橙红色； （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式为：5H2C2O42MnO46H=10CO25Mn28H2O；AKMnO4溶液中的H+起催化作用，由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低，生成二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C反应中，生成的Mn2+起催化作用，由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子对反应具有催化作用，故C正确；D若是因为酸性条件下KMnO4的氧化性增强，则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；所以正确的是C，故答案为：溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积）；5H2C2O42MnO46H=10CO25Mn28H2O；C；（3）根据表中实验数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠浓度，该实验的目的是探究反应物（硫代硫酸钠）浓度对化学反应速率的影响。为保持其它量相同，溶液总体积为16mL，所以表中的Vx=16.0mL-6.0mL-2.0mL-4.0mL=4.0mL；从表中可以看出，（1）、（2）和（3）稀硫酸浓度相同，（1）的硫代硫酸钠浓度最大，反应速率最快，（3）的硫代硫酸钠浓度最小，反应速率最慢，所以反应时间关系为：t1t2t3，故答案为：其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响；4.0 ；t1t2t3。27.一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO和CO2的浓度之比为11BCO和CO2的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化D形成amolC=O键的同时断裂amolCO键向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_。【答案】 (1). BC (2). 放热 (3). 40% (4). 0.02a molmin-1【解析】【详解】ACO和CO2的浓度之比为1：1，可能是反应进行到某一时刻的情况，不一定是平衡状态，故A不能判断该反应达到化学平衡状态；BCO和CO2的物质的量之比不再变化，说明各物质的浓度保持不变，故B能判断该反应达到化学平衡状态；C此反应是反应前后气体体积改变的反应，反应体系中有固体物质，气体总物质的量也发生改变，当容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡，故C能判断该反应达到化学平衡状态；D形成amolC=O键，即生成a2molCO2，为正反应；断裂amolCO键，即消耗amolCO，为也正反应，故D不能判断该反应达到化学平衡状态；故答案为：BC；T3对应的点为刚达到平衡点，T3对应的点后为平衡受温度影响的情况，即升温，CO2的物质的量浓度c（CO2）减小，平衡左移，故正反应的H”“bc (3). bc；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，Hbc ； ；由方程式2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)可知，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数Kp=；因此，本题正确答案是：；可逆反应：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) H0；在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；A增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；B如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；C该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，正确；D逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；E该反应在反应前后气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；综上所述，本题选CD。