2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(九).doc

2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(九)选择题（每小题只有一个选项符合题意）1将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅2下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C（石墨）=C（金刚石）；H=+119kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=+285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3l kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ3下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)24在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2( g ) + O2(g) 2SO3(g) H0。如图表示，当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ） A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响5X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是（ ）A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C稳定性：HXH2YZH3D非金属性：XYZ6已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为nm7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）H0开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）A再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大8相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2；NaNO2+HFHCN+NaF；NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是 BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是9可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（ ）AT1T2，Q0 BTlT2，Q0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d10图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cu b极：Fe2e=Fe2+下列说法中不正确的是（ ）A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，溶液的pH 。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH) molL1。20100300500HClHXpHV/mL（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。12甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。 常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。浓度均为0.01 molL1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 。（2）若甲是Al。 Al的原子结构示意图为 。当n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112时，丙的化学式是 。（3）若甲是Cl2。 甲转化为乙的离子方程式是 。已知：TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。常温下，将a molL1乙溶液和0.01 molL1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示）。13（1）有100mL0.1 mol/L NaHCO3 100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数： (填“”、“”或“”、“”或“”、“”、“NaCN CH3COONa12（14分）（1）丙 乙 （2） Al2(SO4)3 （3）Cl22OHClClOH2O TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 （）10513（14分）（1） （2）强 HCO3 + H2OH2CO3 + OHc（Na）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（3）c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H） Cu2+ 614（10分）（1）A+H2OHA+OH （2） （3）9.910-7 （4） （5）ABDC