江苏省南通市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4.doc

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3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1使学生了解水的电离和水的离子积Kw及其与温度的关系。2了解溶液的pH、溶液中H+ 浓度和OH-浓度大小与酸碱性的关系。【重点难点】水的电离平衡;pH的计算【活动方案】活动一:认识水的电离及其影响因素1水的离子积 水的离子积常数简称水的离子积,用Kw表示,其表达式为Kw_;实验测得常温(25)下纯水中c(H)c(OH)107mol/L,则Kw_。2影响水的电离平衡的因素平衡移动方向c(H)c(OH)Kw升高温度降低温度加HCl加NaOH活泼金属能与H结合的阴离子能与OH结合的阳离子结论:Kw反映了一定温度下纯水和酸、碱稀溶液中c(H)与c(OH)的关系两者乘积为一常数;常温下,无论是纯水还是酸、碱的稀溶液中,Kwc(H)c(OH)1014;只要温度一定,Kw的值就一定。活动二:认识溶液的酸碱性及pH1请回忆初中学过的溶液的酸碱性与溶液pH的关系,填写下列空白:酸性溶液的pH_,碱性溶液的pH_。溶液pH越小,说明_,pH越大,说明_。如何测定溶液的PH?2从H和OH浓度的相对大小来看,常温(25)时:若溶液呈中性,则c(H) _107mol/L _ c(OH),若溶液呈酸性,则c(H) _107mol/L _ c(OH),若溶液呈碱性,则c(H) _107mol/L _ c(OH)。3溶液的pHlgc(H),则常温(25)时酸性溶液的pH_,中性溶液的pH_,碱性溶液的pH_,小结:任何情况下,都可以用_判断溶液的酸碱性;只有在常温(25)时,才可以用_或_判断溶液的酸碱性。活动三:探究溶液pH的计算1溶液稀释或浓缩时溶液pH的计算稀释或浓缩时,_不变。0.1 mol/L HCl溶液中,c(H)_,pH_;0.01mol/L HCl溶液中,c(H)_,pH_;0.001mol/L HCl溶液中,c(H)_,pH_。将0.1 mol/L HCl溶液稀释10倍后,pH_,稀释100倍后,pH_,稀释107倍后,pH_。0.1 mol/L NaOH溶液中,c(H)_,pH_;0.01mol/L NaOH溶液中,c(H)_,pH_;将0.1 mol/LNaOH溶液稀释10倍后,pH_,稀释100倍后,pH_。注意:计算碱溶液pH时,先计算_,然后计算_,最后计算_。2酸酸混合或碱碱混合时溶液pH的计算已知:lg5.50.74,lg5.05lg5.005lg50.7,计算时忽略混合后溶液体积的变化。将pH2和pH3的盐酸等体积混合,计算溶液的pH。将pH2和pH4的盐酸等体积混合,计算溶液的pH。将pH12和pH11的NaOH溶液等体积混合,计算溶液的pH。将pH12和pH10的NaOH溶液等体积混合,计算溶液的pH。3酸碱混合时溶液pH的计算若混合后溶液呈酸性,则先计算_,然后计算_;若混合后溶液呈碱性,则先计算_,然后计算_,最后计算_。将pH3的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。将pH2的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。
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