江苏省南通市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4.doc

3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1使学生了解水的电离和水的离子积Kw及其与温度的关系。2了解溶液的pH、溶液中H+ 浓度和OH-浓度大小与酸碱性的关系。【重点难点】水的电离平衡；pH的计算【活动方案】活动一：认识水的电离及其影响因素1水的离子积 水的离子积常数简称水的离子积，用Kw表示，其表达式为Kw_；实验测得常温（25）下纯水中c(H)c(OH)107mol/L，则Kw_。2影响水的电离平衡的因素平衡移动方向c(H)c(OH)Kw升高温度降低温度加HCl加NaOH活泼金属能与H结合的阴离子能与OH结合的阳离子结论：Kw反映了一定温度下纯水和酸、碱稀溶液中c(H)与c(OH)的关系两者乘积为一常数；常温下，无论是纯水还是酸、碱的稀溶液中，Kwc(H)c(OH)1014；只要温度一定，Kw的值就一定。活动二：认识溶液的酸碱性及pH1请回忆初中学过的溶液的酸碱性与溶液pH的关系，填写下列空白：酸性溶液的pH_，碱性溶液的pH_。溶液pH越小，说明_，pH越大，说明_。如何测定溶液的PH？2从H和OH浓度的相对大小来看，常温（25）时：若溶液呈中性，则c(H) _107mol/L _ c(OH)，若溶液呈酸性，则c(H) _107mol/L _ c(OH)，若溶液呈碱性，则c(H) _107mol/L _ c(OH)。3溶液的pHlgc(H)，则常温（25）时酸性溶液的pH_，中性溶液的pH_，碱性溶液的pH_，小结：任何情况下，都可以用_判断溶液的酸碱性；只有在常温（25）时，才可以用_或_判断溶液的酸碱性。活动三：探究溶液pH的计算1溶液稀释或浓缩时溶液pH的计算稀释或浓缩时，_不变。0.1 mol/L HCl溶液中，c(H)_，pH_；0.01mol/L HCl溶液中，c(H)_，pH_；0.001mol/L HCl溶液中，c(H)_，pH_。将0.1 mol/L HCl溶液稀释10倍后，pH_，稀释100倍后，pH_，稀释107倍后，pH_。0.1 mol/L NaOH溶液中，c(H)_，pH_；0.01mol/L NaOH溶液中，c(H)_，pH_；将0.1 mol/LNaOH溶液稀释10倍后，pH_，稀释100倍后，pH_。注意：计算碱溶液pH时，先计算_，然后计算_，最后计算_。2酸酸混合或碱碱混合时溶液pH的计算已知：lg5.50.74，lg5.05lg5.005lg50.7，计算时忽略混合后溶液体积的变化。将pH2和pH3的盐酸等体积混合，计算溶液的pH。将pH2和pH4的盐酸等体积混合，计算溶液的pH。将pH12和pH11的NaOH溶液等体积混合，计算溶液的pH。将pH12和pH10的NaOH溶液等体积混合，计算溶液的pH。3酸碱混合时溶液pH的计算若混合后溶液呈酸性，则先计算_，然后计算_；若混合后溶液呈碱性，则先计算_，然后计算_，最后计算_。将pH3的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。将pH2的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。