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2017-2018学年下期质量调研试卷高 一 化 学 说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第I卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：2下列说法不正确的是（ ）A化学能可以转变成为热能、电能等B化学反应必然伴随发生能量变化C化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 3.下列说法中正确的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数4.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是( ) A(A-N+m)mol B(A-N)mol C(A-N)mol D(A-N+m)mol5.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价AHW水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX的单质与Z的单质反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 D原子序数XYWZ 6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是().A.AgAt 不溶于水 BHAt很不稳定 C.At的单质是白色固体 D该元素位于元素周期表第六周期、第十七列7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A.v(N2)=0.1molL-1s-1B.v(H2)=0.1molL-1min-1C.v(NH3)=0.15molL-1min-1Dv(H2)=0.3molL-1min-18.反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A BC D9.最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A阴极的电极反应：B协同转化总反应：C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用取代，溶液需为酸性10.下列实验中，可以加快反应速率的是( )A钠与水反应时,增加水的量 B锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C用18molL的硫酸溶液代替 2molL硫酸溶液常温下与铝反应D合成氨反应,恒容通入氦气11.某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z达平衡后，c (X2)为0.4 mol / L，c (Y2)为0.8 mol / L，生成c (Z)为0.4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是( ) A.X2 + 2Y2 2XY2 B.2X2 + Y2 2X2YC.3X2 + Y2 2X3Y D.X2 + 3Y2 2XY312磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13.可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C混合气的平均摩尔质量不变 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等14.下列关于化学键说法正确的是( )A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物CNaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键DCaCl2 中既有共价键又有离子键 15主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃【提示：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF】。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CX和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价 16. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(Ls)，则这段时间为( )A 6 s B 4 s C 3 s D2 s第II卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ；（3）N2的电子式为 ；Na2O2的电子式为 ；CO2的电子式为 ；（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 ；（5）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。18.A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成 甲 乙 丙 丁各元素原子个数比A和C 1:1B和A 1:4D和E 1:3B和E 1:4请回答下列问题：C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示)： _元素E在周期表中的位置为 （3)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_(4)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl) 1.3 molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是: _ _19.在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1)用CO表示前2min内的化学反应速率= 。(2)计算此反应在800C时的化学平衡常数k= 。若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正) v (逆) 。(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol，则C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H = 。此反应的化学平衡表达式为： 20(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）。 (2) E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是 。（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的 。图中H的意义是 。（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式 ；V2O5对该反应进行的程度有无影响 （5）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1，则（O2）= 。21、右图是某同学设计的测定中和热的实验装置。 （1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为 。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是 。 （2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是 。、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_.（4）该反应的化学方程式为_.（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填增大减小或相等).高一化学试题参考答案一、选择题12345678DACBADBD910111213141516AABCBAAC二、填空题17（共6分）(1) （2）（3）（4）（各1分）（5）46 kJ （2分）18（共12分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（10分）（1）解： 依题意有 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 开始量 a mol 17mol 0 mol 变化量 3mol 9mol 6mol t min 量 2mol 8mol 6mol 所以 a = 3 mol+2 mol = 5mol （3分） （3分） （2）t时刻H2的体积分数即H2的物质的量分数 （4分）l20（共12分） H2OCH4 （2分） 第三周期VIIA族（2分） NH4+和OH- (其他合理答案也可） （2分）l 2Al 2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2（2分）l （2分）80 mL（2分）21（12分）（1）否（1分） （2）负极：2Al6e 2Al3+（2分）；正极：6H+ + 6e 3H2（2分） （3）负极（1分）；电池总反应式：2Al +2NaOH+6H2O = 2NaAl（OH）4+ 3H2（2分）（4） 由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极。（2分）（5） 0.9；增大
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