2018-2019版高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质专题检测试卷 苏教版选修3.docx

专题3 微粒间作用力与物质性质专题检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案A解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5、120、180。2(2017湖北黄冈检测)下列说法正确的是()A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相等答案B解析有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中C=C键的键能应当大于乙烷中CC键的键能且小于乙烷中CC键的键能的2倍，A项错误；氮气分子中有1个键和2个键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，NO键的极性比CO键的极性小，C项错误；在NH中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能、键长都相等，D项错误。3下列物质属于等电子体的一组是()ACO2和NOBB3H6N3和C6H6CF和MgDH2O和CH4答案B4下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()AC2H2BCS2CNH3DBCl3答案C解析C2H2和CS2中的C原子均为sp杂化，2个sp杂化轨道的夹角为180，呈直线形，所有原子都在同一平面上；NH3中N原子形成4个sp3杂化轨道，其中一个sp3杂化轨道由孤电子对占据，故NH3为三角锥型结构，所有原子不处于同一个平面；BCl3中的B原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子处于同一个平面。5用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A正四面体型BV形C三角锥型D平面三角形答案D解析三氧化硫分子中中心原子硫原子最外层有6个电子，外围有三个原子，价电子对数键个数孤电子对数3(632)3，且不含孤电子对，所以三氧化硫分子为平面三角形结构，故选D。6下列分子中键角最大的是()AH2SBH2OCCCl4DNH3答案C解析题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4，CCl4中不存在孤电子对，键角为109.5；NH3中存在1个孤电子对，H2S和H2O中存在2个孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，导致NH3、H2S和H2O的键角小于109.5。7根据等电子体原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()ANH和CH4BH3O和NH3CNO和CODCO2和H2O答案D解析CO2和H2O所含原子数相同，但价电子数不同，则二者不互为等电子体，故它们的空间构型不相似。8下列三种有机物：苯酚，花生油，木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是()ABCD答案B解析苯酚以及木糖醇都含有羟基，可形成氢键，含有羟基数目越多，越易溶于水，溶解性，花生油为酯类物质，难溶于水，溶解性最小。9下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是()A价层电子对互斥模型可用来预测分子的几何构型B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定答案D解析分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，D项不正确。10(2017张家口一中高二月考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是()A三角锥型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥型、sp2答案A解析根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型。SOCl2中S原子形成2个SCl键和1个S=O键，价层电子对数键个数孤电子对数34，故杂化轨道数是4，S原子采取sp3杂化，含1个孤电子对，空间构型为三角锥型，A正确。11有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应ABCD答案B解析原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。12在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键答案C解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。13下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环己烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH答案B解析A项，中心原子都采用sp3杂化，空间构型均为正四面体型，其键角相等；B项，中心原子都是sp3杂化，但空间构型不同，H2S为V形，NF3为三角锥型，CH4为正四面体型，分子的键角不相等；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化；D项，SO3和苯的中心原子都是sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。14下列叙述不正确的是()AAg(NH3)2的空间构型是直线形，其中Ag采取sp杂化BNi(CN)42和Zn(NH3)42的配位数都是4，它们的空间构型都为正四面体型CPt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性分子D用BaCl2溶液可区别Cu(NH3)4SO4溶液和Cu(NH3)4(NO3)2溶液答案B解析Ni(CN)42的空间构型为平面正方形。15(2017厦门一中高二期中)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是()ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)42的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2采用sp3杂化CCu(NH3)4SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体DCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子答案A解析中心离子Cu2若采用sp3杂化，Cu(NH3)42的空间构型则为正四面体型，B错误；Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度很小，加入95%乙醇，有深蓝色晶体析出，C错误；Cu(NH3)4SO4中的NH3分子在内界，故水溶液中不存在NH3分子，D错误。16下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥型C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键答案D解析NH中N原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的空间构型为V形，A错误；SO2中S原子的价层电子对数键数孤电子对数2(622)3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B错误；CO中，价层电子对数3(4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，C错误；C2H2中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的空间构型为直线形，D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为_。1molCO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)CO26.021023(或2NA)(3)(或)解析(1)Mn的原子序数为25，外围电子排布式为3d54s2，失去4s上的两个电子，即得Mn2。NO中氮原子无孤电子对，结合的原子数为3，则N采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个键，一个键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。(3)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。18(8分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是_(填字母)。(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式为_。空间构型为_。中心原子采取_杂化。PH3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。PH3与NH3的热稳定性：_更强。答案(1)ABD(2)三角锥型sp3有极性NH3解析(1)A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力；C选项中的实线表示CCl4分子中实际存在的CCl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形成了正四面体；B、D两项中的虚线表示共价键。(2)氮元素的非金属性比磷元素强，故热稳定性：NH3PH3。19(12分)硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式：CuSO44NH3H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：(1)写出配合物CuSO44NH3H2O中的配体：_，配位数是_(用化学式或数字表示)。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_。(2)已知CuSO44NH3H2O的结构与CuSO45H2O晶体相似，CuSO45H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO44NH3H2O的结构示意图：_。(3)在CuSO44NH3H2O晶体中，采用sp3杂化的原子：_(写元素符号)。其晶体结构中存在的化学键：_(填字母)。A范德华力B金属键C共价键D氢键E离子键F配位键答案(1)NH34NOS(2)(3)N、O、SCEF解析(1)硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，溶液中形成了四水合铜配离子，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，溶液中四水合铜配离子变成了四氨合铜配离子，所以在CuSO44NH3H2O中的配体为四个氨分子，根据N、O、S三种元素在周期表中的位置，O、N元素都是第2周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，O、S在同一主族，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，所以N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是NOS。(2)根据结构图可知，铜离子的配位数为4，将CuSO45H2O晶体中四个做配体的水分子换成氨分子即可得CuSO44NH3H2O的结构示意图：。(3)CuSO4中S与O形成4个键，没有孤电子对，是sp3杂化，NH3中N与H形成3个键，有1个孤电子对，则价层电子对数为4，是sp3杂化，H2O中O与H形成2个键，有2个孤电子对，则价层电子对数为4，是sp3杂化，则采用sp3杂化的原子有N、O、S；CuSO44NH3H2O中，Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，配离子与硫酸根离子之间形成离子键。20(10分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_。(3)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：_、_(填化学式)。(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120(填“”“”或“”)。答案(1)31sp2(2)sp3(3)sp3NHCH4(4)sp2解析(1)COCl2分子中有1个C=O键和2个CCl键，其中键的数目为3，键的数目为1，二者个数比为31，COCl2的价层电子对数为3，无孤电子对，采用sp2杂化。(2)根据结构示意图，As的价层电子对数314，采用sp3杂化。(3)AlH中，Al的价层电子对数4(3114)4，所以Al原子为sp3杂化；等电子体的结构相似，所以与AlH空间构型相同的离子有NH、BH等，分子有CH4等。(4)由价层电子对互斥理论可知，SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数2(412)3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，孤对电子的斥力使SnBr2分子中BrSnBr的键角减小，小于120。21(12分)(2017太原外国语学校高二月考)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥型，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥型结构的是_。(3)BA4分子的空间构型为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为_。(5)B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有_(分子、阴离子各写一个)。答案(1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4(2)NO、NO、COSO(3)正四面体型键(4)32(5)CS2(或N2O)、SCN(或N等)解析由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H元素；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S元素。(1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥型，该分子的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO、NO、CO；酸根离子呈三角锥型结构的是SO。(3)CH4分子的空间构型为正四面体型；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为C2H2，结构式为HCCH，其分子中键和键的数目之比为32。(5)C与O形成CO2分子，与该分子互为等电子体的有CS2、N2O、SCN、N等。