吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案2新人教版选修4.doc

3.2 水的电离和溶液的酸碱性第二课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握有关溶液pH值的简单计算。【学习重、难点】溶液pH值的简单计算【学法指导】自主学习法 案例法 归纳法 【知识梳理】 1.判断：任何水溶液中都存在KW =110-14 ( ) 某水溶液中c(H+)=110-6 mol/L，一定是酸性溶液 ( ) 向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动 ( ) 如果纯水电离出的H+ 浓度为110-10mol/L，则KW=110-20 ( )2.常温下，110-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) = mol/L，将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) = mol/L 。3.常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的c(H+) 可能为 mol/L 或 mol/L 4.1000C时，KW =1.010-12 则酸性溶液中 c(H+) mol/L；当c(H+)=110-7 三、溶液的pH1.定义：pH= 2.pH的适应范围：稀溶液，014之间；（即：c(H+)1mol/L）3.pH与溶液酸碱性的关系：常温下： 中性溶液c(H+)1107mol/L pH ，酸性溶液c(H+)1107mol/L pH ，碱性溶液c(H+)1107mol/L pH 。【课上训练】1.(1)10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？ (2)10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？ (3)纯水KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？【知识梳理】(4)pH=7的溶液，一定呈中性吗？ 4.pH的测定方法：（1）pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 沾取未知液点试纸 部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸（中性溶液无影响）；只能读取整数值或范围（2）pH计精确测定5.pH的应用：（阅读课本内容）四、pH的计算：（1）基本公式：Kw = c（H+）c（OH）=110-14 （只限室温250C时） pH= - lg c(H+)【方法技巧总结】 强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后计算出pH。 【课上训练】2.求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少？ （2）溶液稀释后的pH3. 0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？ pH3的硫酸稀释100倍后，pH？ 【思考】pH6的盐酸稀释10倍后pH ；pH9的氢氧化钠稀释100倍后pH 【方法技巧总结】强酸每稀释10倍pH增大 个单位；强碱每稀释10倍，pH减小 个单位。强酸无限稀释时，c（）总是_c（），所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时pH _。4. pH2的醋酸稀释10倍后，pH为 （填：1、3、23） 原因是： 注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。【合作探究】 pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？为什么？ 若pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍pH仍保持相同，则 （填：、 、= ）原因： （3）溶液混合后的pH【方法技巧总结】1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH 。 2.两强碱混合先计算OH- 浓度，再转化为H+浓度，最后计算pH。3.强酸、强碱混合，先判断谁过量，若酸过量先计算氢离子浓度，再计算pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度，再计算c（H+），最后计算pH。