备考2019高考化学第一轮复习 第1章 物质的量学案 必修1.doc

第一节 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量及其单位1.物质的量：表示 的物理量。符号： 。2单位： （符号为： ）。表示 kg 中所含有的原子个数，数值约为 。3阿伏加德罗常数：符号为： ；单位为： ；数值约为： 。4物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算关系式： 。二、摩尔质量1概念为： 。符号为： 。单位为： 。2物质的量、物质的质量和摩尔质量间的计算关系式 。 3规律：任何物质的摩尔质量，以 为单位，数值上都等于该物质的 。三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义： 。符号： 。2单位： 或 。3气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是 态，不适用于 、 态物质。物质的量必须为 。必须指明气体所处的外界条件，即所处的 条件和 条件。标准状况是指温度为 ，压强为 ，此情况下,气体摩尔体积为： Lmol-1。4气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为： 。5为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？决定物质体积的微观因素有三方面： 、 、 。组成物质的微粒大小千差万别，没有规律；微粒间距与物质状态 和 有关。对1 mol气体而言，微粒数 ，微粒大小 ，微粒间距只与 。所以，在标准状况下，1 mol任何气体体积都是固定的，都是 L。6阿伏加德罗定律（1）内容：相同 相同 下，相同 的任何气体，含有相同数目的 (或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论：同温度、同压强下（T、p相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。同温度、同体积（T、V相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。同温度、同压强下（T、p相同），气体的密度与其 成正比。公式： 。（3）特别提醒：在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数 相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于 气体。一、物质的量在化学方程式计算中的应用1.解题步骤：一式，写出有用的各个化学反应的化学方程式 或离子方程式。二标，将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，第一行写出方程式系数，第二行写出题中已知量和未知量。三列，根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组。四解，求解上述方程组，求得各成分的物质的量，并检验答案是否符合题意或事实。2.注意事项：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。二、阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题热点。1热点一：审题时见到单位”L”，要有三问：“是否标况、是否气体、数值对否”？常考热点是：在标况时SO3、H2O、苯、己烷、辛烷、CCl4、CHCl3、HF、NO2不是气态，而CH2O、SO2、C4H10等为气态。2热点二：审题时见到溶液要有三问：“是否给出体积、是否考虑水的量、都有哪些平衡” ？3热点三：审题时见到化学反应要有三问：“反应是否可逆、条件是否变化、是谁得失电子”？常考热点是：浓H2SO4、HCl、HNO3反应中变稀问题；教材中常见的可逆反应（请查阅教材归纳）；常见的自身氧化还原反应（请查阅教材归纳）。4热点四：判断物质结构时要有三问：“求什么粒子、求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：质子数、中子数、电子数、离子数比、物质中共价键数。当混合物最简式相同时，可以设定计算的“基团”，进行技巧计算，1若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2 NAB常温常压下，34 g氨气中含有10 NA个电子C常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后气体分子数为NA2三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为1816第二节 物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示 的物理量。单位： 。2.计算公式：C（B） = ；3.注意：在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其浓度、密度、质量分数与原溶液 。物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量 相同。4. 辨析比较物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量单位溶质和溶液的单位计算公式C = w两者的关系C = 二、一定物质的量浓度溶液配制1主要仪器：若溶质为固体，仪器为 、 、 、 、 、 。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2.容量瓶的使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查液密性。操作：装水盖塞 瓶正立 倒立观察（不漏）。不能长期 溶液的容器。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 。不能加入 的液体。只能配制 体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL。配制溶液时，容量瓶 （能、不能）用所配溶液润洗，而 （能、不能）用蒸馏水洗涤。3配制步骤计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的 或所需浓溶液的 。称量：用 称量固体溶质的质量，或用 量取溶质的体积。溶解、冷却：将称量或量取的溶质放入 中再加入适量的蒸馏水，用 搅拌使之溶解，并等待使溶液 。移液、摇匀：将已经冷却至室温的溶液沿 注入准备好的 里。洗涤：用适量蒸馏水洗涤 2-3次，并将洗涤液转移至 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：往容量瓶中继续缓慢地加入 至距刻度1-2cm处，改用 逐滴加入蒸馏水直到 。颠倒摇匀：盖好容量瓶塞， 摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。4溶液配制过程中的误差分析。误差分析原理：，以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析能引起误差的一些错误操作误差原因结果称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码实际称取质量比读数小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长吸水，导致结果用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)腐蚀滤纸，导致结果量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数读数偏大，导致结果量取液态溶质时量筒内有水水占体积，导致结果溶解转移洗涤转移时有溶液溅出溶质有损失未洗涤烧杯和玻璃棒溶质有损失量取浓溶液后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到烧杯实际取的溶质比读数大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶冷却后溶液体积比需要的小定容定容时，水加多了，用滴管吸出溶质有损失定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水器壁沾有溶液，不必加水定容时，俯视刻度线实际配溶液体积未到刻线定容时，仰视刻度线实际配溶液体积已超刻线一、关于物质的量浓度的计算1利用定义公式直接计算：c=n/V，(n为溶质的物质的量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积)固体物质溶液于水时， n可以利用n= 来计算。标准状况下，气体溶于水时，n可以利用n= 来计算。溶液的体积计算，一定要用V= 来计算，不可用溶质加溶剂体积之和计算。2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算基本公式： 。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol/L，为溶液密度，单位g/ mL ，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g/mol)。3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓 m溶质。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c浓V浓 n溶质。溶液质量守恒，即m(稀)m(浓)m(水) ；溶液体积一般 （是/不）守恒。（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2 。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合定律。等质量混合时：两溶液等质量混合时(无论1 g/ mL还是 浓溶液B稀溶液【对点训练】1. 59.7% 。 2. 46.0% 。3. 15.9 33.8% 。 4. 3.78 30.9% 。