2019高中化学 第二单元 分子结构与性质单元测试（一）新人教版选修3.doc

第二单元 分子结构与性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是A乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相同2对H3O+的说法正确的是A氧原子采取sp3杂化B离子是正四面体形C离子中不存在配位键D离子中存在非极性键3下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是AH2O BBeCl2 CSiH4 DNH4下列说法正确的是AN、O间形成的共价键是非极性键BSiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3CNH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构D固体分子中一定存在分子间作用力，一定存在化学键5根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水6氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应7下列物质中，难溶于CCl4的是A碘单质 B水 C苯 D甲烷8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3是非极性分子，中心原子是sp3杂化9下列共价键HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是ABC D10通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发11关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4和N是等电子体，键角均为60BN和C是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是A B C D全部14下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO415某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位16下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子杂化方式不同二、非选择题（本共52分。）17W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/kJmol1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837（1）W基态原子的电子排布式为_。（2）电负性：X_Y(填“”、“”或“NC，NO键的极性比CO键的极性小，C错误；在NH中参与成键的8个电子分布在氮原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能、键长、键角都相等，D错误。【答案】B2. 【解析】氧原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，一对与H+结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。【答案】A3. 【解析】由于思维定式，该题易错选A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A中是氧元素的2对，B中1个Cl就有3对孤电子对，因此，BeCl2中孤电子对有6对。【答案】B4. 【解析】A项，N、O是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键；B项，NH3间存在氢键，熔沸点会出现反常的高。【答案】C5. 【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。【答案】C6. 【解析】成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中应含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知，可发生加成反应。【答案】A7. 【解析】CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。【答案】B8. 【解析】PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。【答案】D9. 【解析】共价键的极性与非金属性的差异有关，非金属性差异越大，键的极性越大，根据元素在周期表中的位置关系可知，除H外其他元素的非金属性：FONP，HH无极性，故键的极性由小到大的顺序为：HHPHNHHO（3）HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力（4）sp251（5）CD18. 【解析】（1）铬为24号元素，位于周期表中第四周期B族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。第四周期最外层为1个电子的元素还有K：Ar4s1，Cu：Ar3d104s1。（2）CCl4、CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测CrO2Cl2应是非极性分子。(3)在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。因CS2中碳原子采用sp杂化，因此其分子构型为直线形。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu（2）非极性（3）直线形CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水19. 【解析】（1）65 g CoCl2的物质的量为=0.5mol，则x值为x=6。（2）根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为1192=238可知，配体有1个Cl和5个H2O；外界有1个Cl，1个H2O，其化学式可表示为Co(H2O)5ClClH2O。【答案】（1）6（2）Co(H2O)5ClClH2O20. 【解析】由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。【答案】（1）（2）分子内既有极性键，又有非极性键（3）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中（4）氧为1价；因OO为键非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价21. 【解析】（1）a项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是金属对光的反射。（2）Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CO，故该元素为碳。（3）配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对，Ni的价电子数为10，则由CO提供的电子数为8，n4。N2与CO互为等电子体，故CO2的分子内存在三键，一个键，两个键。（4）甲醇形成四条键，碳原子采取sp3杂化。甲醇中OCH的键角接近10928，甲醛中碳原子为sp2杂化，键角为120。【答案】（1）b（2）C(碳)（3）412（4）sp3小于22. 【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。双原子分子中具有10个价电子的是N2，离子是CN。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。【答案】（1）4s24p1（2）d0N2CN （3）CH4、CH3OH（4）正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)