2019版高二化学下学期4月月考试题 (I).doc

2019版高二化学下学期4月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：Cu64、Cl35一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）+172877下列有关化学用语错误的是（ ）BH2O分子的电子式为：CCa2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D氯原子结构示意图为：8下列说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A电负性：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：C3DB+A2+D元素的第一电离能：ABDC10下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子11下列说法正确的是（ ） ASO2 与CO2的分子立体构型均为直线形 BH2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 C若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 D乳酸CH3CH(OH) COOH中存在2个手性碳原子12. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O22H2O4e-4OH-C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极13. 下列说法中，正确的是A. 0.1 molL-1 KHS溶液中：c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B. 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：C. 在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) 第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括4小题，共58分）26(14分)(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl(2)写出14Si的电子排布式 ；Fe的原子结构示意图 。原子的价电子排布式：3d54s1位于周期 ，族 ， Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有 ；a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 Na2O2的电子式_ _(3)在配离子Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 Cu(NH3)42+中提供孤对电子的原子是 。 (4)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl22H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl22H2O分子中含有个配位键，个键。27、（16分）下图是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。 A常温下K单质的密度小于J单质的密度 BK元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 CK单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈 DK元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物28. （16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾 B硫氰化钾 C酸性高锰酸钾溶液.制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2）工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。（3）工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。29. （12分） （1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_。若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_。.（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH_（选填“增大”、“不变”或“减小”）。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_.xx级高二(下)月考答案一、选择题7. A 8. C 9. C 10. D 11. B 12. D 13. B26.（14分）(1) BF3、 CS2、 C2H4 (3分) (2) 1s22s22p63s23p2 略 四 B abd 略 (3) Fe3+ N (4) Cu2Cl2 8 14 (每空1分) 27.（16分）（1） （1分） , _ （1分）； d（1分）； F （1分） FNOC（2分）（2） NH3（1分）；NH3（1分） （3） Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）（4） NaPOH（2分）； Cl-O-F-Na+（2分） （5） BC（2分）28. （16分）(1) B Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、 Fe+2Fe3+3Fe2+ 2H+2e-H2（每空1分) (2) 橙 (3) 6 (4) 5 (5) AgCl 5103 （以上每空2分)29. （12分） (1) 吸氧 O22H2O4e-4OH- （每空1分) 2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2 (2) 4OH-4e-2H2OO2 小于 增大 H22e-2OH-2H2O （每空2分)