2017-2018学年度(人教版必修1)第一章《从实验学化学》单元过关试题(Word版含解答)

.（人教版必修 1）第一章从实验学化学单元过关试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。第卷 54 分，第卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O16Al27Ba137K 39S32Cl 35.5C 12第卷( 选择题共 51 分)一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个正确答案)1.下列有关安全措施不恰当的是()A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】选 C。用湿手接触电器容易触电，A 正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B 正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C 错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D 正确。2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】：选 D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。3实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】选 D。为防止污染试剂，多余 Na2CO3 溶液不能倒入试剂瓶，A 项错误；NaOH 具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B 项错误；蒸发结晶 NaCl 时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C 项错误。4某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30 g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度【解析】选 A。加热蒸发掉 30 g 水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质 Na2SO4 的.质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A 项正确。5.常温下，欲配制密度为 1.1 gcm-3、浓度为 6 molL-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL【解析】选 C。设加水 xmL 可配制成 VmL 6 molL-1稀盐酸，则 100 mL12 molL-1=6 molL-1VmL，V=200。利用质量守恒：200 mL1.1 gmL-1=100 mL1.19 gmL-1+xmL1 gmL-1，x=101，即需加蒸馏水 101 mL，选 C。6如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )【解析】选 B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。7.在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 H2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数B.分子数C.质量 D.电子数【解析】选 A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含 NH3与 H2和 O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B 不符合题意，A 符合题意；因为 NH3、H 2、O 2所含电子数依次为 10、2、16，当 H2与 O2的体积比为 34 时，两容器内所含电子数相同，D 不符合题意；NH3、H 2、O 2的摩尔质量依次为 17 gmol-1、2 gmol-1、32 gmol-1，当 H2与 O2的体积比为 11 时，两容器内气体的质量相同，C 不符合题意。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A.6.021022个 H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H+B.在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C.14 g氮气中含有 7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 74【解析】选 C。H 2SO4分子是 0.1 mol，故电离生成的 H+的物质的量为 0.2 mol，即0.2NA个 H+，所以 A 错误；在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含 2NA个氢原子，所以 B不正确；14 g N2即 0.5 mol N2含有电子数为 0.5 mol72=7 mol，即 7NA个电子，所以C 正确；D 项中两者质量比应为 =，所以 D 不正确。9有 NO、CO 2、N 2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为().A1:2:4 B1:1:1C4:2:1 D1:2:4【解析】选 C。由于 1 mol NO、CO 2、N 2O4 含有的氧原子个数比为 1:2:4，故三种气体含有 0.5 mol 氧原子时的物质的量之比为 : : 4:2:1。12141810.配制 250 mL 0.10 molL-1的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓 NaOH溶液时，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】选 C。根据物质的量浓度的计算公式可知 c= = ，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C 项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D 项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()【解析】选 C。A 项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B 项中量筒不能用于溶液的稀释；D 项中 NaOH 具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ()A1 L 溶液中 K 浓度是 0.4 mol/LB500 mL 溶液中含有 0.1NA 个 KC1 L 溶液中所含 K 、SO 总数为 0.3NA24D2 L 溶液中 SO 浓度是 0.4 mol/L24【解析】选 A。因为 c(K2SO4)0.2 mol/L，故 c(K )0.4 mol/L，c(SO )0.2 24mol/L。A、D 中，K 、SO 的浓度与所取溶液体积无关，A 正确，D 错误；B 中，500 24mL 溶液中 n(K )0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，即 0.2NA，B 错误；C 中，1 L 溶液含.K 、SO 总量为 0.6 mol，即 0.6NA，C 错误。2413用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 80 mL 1 molL1 的稀硫酸。现给出下列仪器( 配制过程中可能用到 )：100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL 容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】选 D。根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为 5 mL，应用10 mL 量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为 100 mL，实验室没有 80 mL 容量瓶。14.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gmL-1，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300 mL该溶液中 Cl-的物质的量约为()A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol【解析】选 D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl 2)=2.5 molL-1，所以n(MgCl2)=2.5 molL-10.3 L=0.75 mol，因此 Cl-的物质的量等于 0.75 mol2=1.5 mol。15某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种金属离子，现有 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa 2CO3NaClNaOHBNaOH NaClNa 2CO3CNaClNaOH Na 2CO3DNaClNa 2CO3NaOH【解析】选 C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选 B。三种金属离子均能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀， Mg2 和 Ag 均能与 NaOH 反应生成沉淀。因此首先加入 NaCl 溶液，生成 AgCl 沉淀，然后加入 NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 沉淀，最后加入 Na2CO3 溶液，生成 BaCO3 沉淀。故选 C。16现有MgSO 4Ba(NO 3)2NaOHCuCl 2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A BC D【解析】选 D。观察颜色，溶液呈蓝色的为 CuCl2 溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入 CuCl2 溶液，能产生蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀的是 MgSO4 溶液，剩下的一种为.Ba(NO3)2 溶液。17.标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. B.C. D. 【解析】选 A。由 = ，得 ng 该混合气体的物质的量为 ，在标准状况rlPrsM下混合气体所占的体积为 。第卷( 非选择题，共 49 分)二、非选择题（本题包括 4 小题，共 49 分）18(除标注外，每空 2 分，共 12 分) 实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_ ，F_。(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和 CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制 100 mL 0.5 mol/L 的盐酸。下列关于仪器 E 的使用方法中，正确的是_( 填下列选项的编号字母) 。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用 10 mol/L 的浓盐酸_mL 。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_( 填下列选项的编号字母) 。A没有将洗涤液转移到容量瓶B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水.D定容时俯视刻度线【解析】(2)分离水和 CCl4 两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物) 使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c 正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b 错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d 错误。根据c1V1 c2V2，配制 100 mL 0.5 mol/L 的稀盐酸需用 10 mol/L 的浓盐酸 V5 mL。取用 5 mL 浓盐酸，需用 10 mL 量筒和胶头滴管。根据 c0.05 mol/L100 mL10 mol/L进行误差分析，A、B 操作导致 n 偏小 c 偏低。C 操作导致 V 偏大 c 偏低，D 操作导nV致 V 偏小 c 偏高。【答案】(1)漏斗冷凝管（每空 1 分）(2)a (3)ac 5CD19(6 分) 常温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21 gcm3 ，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 molL1 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。【解析】：(1)n(CuSO 45H2O) 0.05 mol，根据12.5 g250 gmol 1CuSO4=Cu2 SO ，推知 Cu2 、SO 的总物质的量为 0.05 mol20.1 mol。24 24(2)CuSO4 溶液的质量为 27.5 g12.5 g40.0 g，体积为 cm3，40.0 g1.21 gcm 3 40.01.21所以 c(CuSO4) 1.51 molL 1 。0.05 mol40.01.2110 3 L(3)根据稀释定律，推知 20.0 mL1.51 molL1 1.00 molL1 V(稀)，解得 V(稀)30.2 mL。【答案】：(1)0.1 mol (2)1.51 molL1 (3)30.220(9 分) 实验室要用 CuSO45H2O 晶体配制 500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：.(1)应该用托盘天平称取 CuSO45H2O_g。(2)如图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A 为 8，量筒中液体的体积是 _mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠 _；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。【解析】：(1)0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。(2)从图中可知，每个小刻度代表 0.2 mL，凹液面在 7.2 mL 处。(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；B水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。【答案】：(1)12.5 （3 分） (2)7.2（3 分） (3)无影响偏低偏高（每空 1分）21(12 分)(1)在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中，OH 与 H2O 数目之比是_。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 mol/L，c(Fe 3 )0.3 mol/L，c(SO ) 0.6 mol/L，则 c(K )为_。24(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为 321 时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(4)某状况下 a L 氨气(此时气体摩尔体积为 Vm)溶解在一定量的水中形成 b mL 氨水溶液，所得溶液的密度为 g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_ mol/L；氨水的质量分数为_。【解析】(1)设溶液的质量为 100 g，则 OH 的物质的量为：n(KOH) 0.5 mol。72 g 水的物质的量为： 4 mol。故 OH 与 H2O 的物28 g56 gmol 1 72 g18 gmol 1质的量之比为 18。(2)溶液是呈电中性的，故有如下关系：c(H )c(K )3c(Fe 3 )2c(SO )，0.1 24mol/Lc(K )30.3 mol/L 0.6 mol/L2，c(K )0.2 mol/L。(3)根据生成沉淀的量可知三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 321，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为：31 931。13.(4)氨气的物质的量为： mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为：aVm1000a/(bVm)。氨水中溶质的质量为：nM g，溶液的质量为：V b g，故氨水的质量分数为：17aVm17a/( bVm)或 %。1 700abVm【答案】(1)18 （2 分）(2)0.2 mol/L（2 分） (3)931（2 分）(4)1 000a/(bVm)（3 分） 17a/(bVm)或 %（3 分）1 700abVm